2022高考化学高频考点总结.doc

2022高考化学高频考点总结2022高考化学高频考点总结高中化学全部知识点总结一、俗名（1）纯碱、苏打：a2CO3（2）小苏打：NaHCO3（3）石灰石、大理石：CaCO3（4）生石灰：CaO（5）食盐：NaCl（6）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（7）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH（8）绿矾：FaSO47H2O（9）明矾：KAl(SO4)212H2O（10）漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）（11）双氧水：H2O2（12）胆矾、蓝矾：CuSO45H2O（13）硅石、石英、水晶，玛瑙：SiO2（14）水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3（15）刚玉：Al2O3（16）铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4（17）波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4（18）天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4（19）水煤气：CO和H2（20）铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。（21）国防金属：Mg二、颜色（1）铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。2+（2）Fe浅绿色Fe(OH)2白色沉淀3+（3）Fe黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液（4）FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末2+（5）铜：单质是紫红色Cu蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液（6）BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、均是白色沉淀（7）单质：Cl2、氯水黄绿色Br2深红棕色液体I2紫黑色固体CCl4中：Br2橙黄色I2紫红色HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶-（8）KMnO4-紫色MnO4紫色（9）Na2O2淡黄色固体S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体（10）SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体0SO3无色固体（沸点44.8C）品红溶液红色（11）氢氟酸：HF腐蚀玻璃（12）N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)+2、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；4、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；8、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；10、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O11、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；12、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；13、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。14特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)2空气红褐色Fe(OH)315浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr16使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）2+3+2+-17有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）18.黑色固体：碳粉,铁粉，Fe3O4,CuO,Cu2O19氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。20在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。21用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。22加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。23钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。-24向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。2-25向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。26将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。27在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。28盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。29细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。30.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。31氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。32加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。33.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。34在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。35I2遇淀粉，生成蓝色溶液。36二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。37过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。38加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。39氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。40.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。41无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。42铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。43铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。44向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。3+45.向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。2-2-46向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S+Cl2=2Cl+S47将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。48紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。49无色酚酞试液遇碱：变成红色。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；点燃6、其他，例：2CuS=Cu2SCuCl2=CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。七、微粒半径的比较：1判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li(3).了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.晶体类型粒子粒子间作用（力）熔沸点硬度溶解性导电情况原子晶体原子共价键很高很硬难溶解不导电（除硅）分子晶体分子分子间作用力很低一般较软相似相溶一般不导电金属晶体金属阳离子、自由电子复杂的静电作用一般较高，少部分低一般较硬，少部分软难溶（Na等与水反应）良导体离子晶体阴、阳离子离子键较高较硬易溶于极性溶剂固体不导电，熔化或溶于水后导电NaCl、CaCO3NaOH等实例金刚石、水晶、干冰、冰、纯硫酸、碳化硅等H2(S)Na、Mg、Al等1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键原子金属键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键金属阳离子和自由电子概念成键微粒成键性质静电作用活泼金属与活泼的非金属元素NaCl、MgO共用电子对电性作用形成条件实例非金属与非金属元素HCl、H2SO4极性键金属内部Fe、Mg2、非极性键和极性键的比较概念原子吸引电子能力共用电子对成键原子电性形成条件3物质溶沸点的比较（重点）（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质>液态物质沸点：液态物质>气态物质4非极性键同种元素原子形成的共价键相同不偏向任何一方电中性由同种非金属元素组成不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移不同偏向吸引电子能力强的原子显电性由不同种非金属元素组成4.判断ABn型分子可参考使用以下经验规律:若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子；若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。6.杂化轨道与空间构型（1）杂化轨道类型的判断：对于大部分的无机物：ABm（中心原子的最外层电子数+配位原子的最外层电子数*M）中心原子的价层电子对数=-2注：当配位原子为O、S时，其最外层电子数当零算当配位原子为F、Cl时，其最外层电子数当一算对于有机物和部分较复杂无机物（如：H2O2）：中心原子的价层电子对数=中心原子形成的键数目+中心原子孤对电子数中心原子价层电子对数（键个数）杂化轨道类型空间构型（若有孤对电子特殊）2sp直线型3sp2平面三角形4sp3四面体电化学知识点：1.原电池：负氧正还，化学能转化为电能2.电解池：阳氧阴还，电能转化为化学能燃料电池方程式：1电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe2e-=Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO2+H2OH2CO3H+HCO3-负极：Fe2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2总式：Fe+2CO2+2H2O=Fe(HCO3)2+H2Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。A.氢氧燃料电池结构：石墨、石墨、KOH溶液。电极反应负极：H2-2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂做电极，使用酸性电解质。它的的工作原理：负极：2H24e4H正极：O2十4H（aq）4e2H2O总式：2H2+O2=2H2OC.甲烷燃料电池碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O酸性介质下的甲烷燃料电池：负极：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极：2O2+8e-+8H+=4H2O总反应方程式为：2O2+CH4=2H2O+CO2甲醇：CH3OH酸性条件2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O正极：O2+4e-+4H+=2H2O负极：CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2附：碱性条件总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O正极：O2+4e-+2H20=4OH-负极：CH3OH+6e-+8OH-=CO32-+6H2O扩展阅读：2022高考化学高频考点归纳复习总结2022浙江高考化学高频考点归纳1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：+氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4、OH、H)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)王水(浓HNO3浓HCl=13溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)2+2+2+2+硬水(溶有较多量Ca、Mg的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca、Mg的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水浓硝(盐)酸水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2：各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O)碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。4：比较金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS，CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。6：“10电子”、“18电子”的微粒小结分子离子32+2+3+一核10电子的NeN、O、F、Na、Mg、Al-二核10电子的HFOH三核10电子的H2ONH2+四核10电子的NH3H3O五核10电子的CH4NH4分子离子+2+2一核18电子的ArK、Ca、Cl、S-二核18电子的HClHS三核18电子的H2S、F2+四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+2+六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H6等亦为18电子的微粒。7：具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦发热KClO3分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。9：能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化。11：硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO22C=Si2CO2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si4HF=SiF42H23、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H24、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的发生是不难理解的，而反应Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。12：碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。13：Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；14：“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe与Fe的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe，呈浅绿色者是Fe。2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe，而Fe溶液不反应。3+2+2FeH2S=2Fe2HS3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe溶液，而Fe的溶液3+2+3+2+无此现象。这是鉴别鉴别Fe与Fe最常用、最灵敏的方法。FeSCN=Fe(SCN)4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)66H（了解）3+3+2+3+2+3+2+2+3+5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉2+3+淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe溶液。Fe3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4；3+2+Fe3OH=Fe(OH)3Fe2NH3H2O=Fe(OH)22NH4；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)36.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe溶液，无变化的是Fe溶液。2Fe2I2+=2FeI27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe溶液，无明显现象的是Fe溶液。3+2+2+2FeCu=2FeCu2+3+2+3+3+3+8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe溶液，3+2+3+2+颜色不变浅的是Fe溶液。5FeMnO48H=5FeMn4H2O16：金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融)2NaCl2MgCl2熔融)MgCl22Al2O3(熔融)4Al3O2(加入Na3AlF6作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnOCZnCOFe2O33CO2Fe3CO2WO33H2W3H2OCr2O32Al2CrAl2O33.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO2HgO217：“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：ZnCu2+=Zn2+CuCu2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br=2Cl+Br2I2+S2=2I+S2F22H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al6H+=2Al33H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换2MgCO22MgOC2MgSO22MgOSMnFeOMnOFe2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O55Al2O36V8Al3Fe3O44Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeI23Br2=2FeBr32I2Mg2H2OMg(OH)2H23Fe4H2O(气)Fe3O44H25、非金属单质与其它化合物间置换H2SX2=S2H+2X2H2SO22S2H2O(O2不足)CuOCCuCO(C过量时)2CuOC2CuCO2(CuO过量时)FeOCFeCO2FeOSiSiO22Fe2FeOC2FeCO2CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2OSiO22CSi2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN218：条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P5Cl22PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足)；2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2(适量)=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2CO2(O2充足)；2CO22CO(O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O8、NaCl(固)H2SO4(浓)NaHSO4HCl2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HCl9、H3PO4NaOH=NaH2PO4H2O；H3PO42NaOH=Na2HPO42H2OH3PO43NaOH=Na3PO43H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O；FeHNO3(冷、浓)(钝化)13、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O；Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O15、C2H5OHCH2=CH2H2OC2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O16.苯与氯气反应17、C2H5ClNaOHC2H5OHNaClC2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl319：滴加顺序不同，现象不同1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡20：有关“燃烧”的总结(一)“燃烧”的条件：1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)(二)镁在哪些气体中能燃烧？1.镁在空气(氧气)中燃烧：2MgO22MgO现象：产生白烟，发出耀眼的强光。2镁在氯气中燃烧：MgCl2MgCl2现象：产生白烟。3镁在氮气中燃烧：3MgN2Mg3N2现象：产生灰黄色烟。4镁在CO2气体中燃烧：2MgCO22MgOC现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。(三)火焰颜色小结：H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）H2在Cl2中燃烧（苍白色）此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)21：关于化工生产的小结有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。主要原料、化工生产原理与设备接触法制硫酸主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积设备:沸腾炉、接触室、吸收塔硝酸的工业制法主要原料:氨、水、空气化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流设备:氧化炉、吸收塔制玻璃主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉制水泥主要原料:石灰石和粘土设备:水泥回转窑化工生产原理及环境污染问题生产名称反应方程式环境污染有关内容接触法制硫酸4FeS211O2=2Fe2O38SO2(高温)产生的SO2形成“酸雨”2SO2O2=2SO3(V2O5、)造成污染。用氨水吸收SO3H2O=H2SO4硝酸的工业制法4NH35O2=4NO6H2O(Pt、)产生的NO、NO22NOO2=2NO2(放电)造成污染，用碱液吸收3NO2+H2O=2HNO3NO制玻璃Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2(高温)CaCO3SiO2=CaSiO3CO2(高温)制水泥是化学变化，方程式不掌握注：SO2NH3H2O=NH4HSO3NONO22NaOH=2NaNO2H2O玻璃成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O322：关于气体的全面总结1常见气体的制取和检验：(此处略)2常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1700）易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。3常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。9有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。11制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH18不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH23：最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）24：有机物之间的类别异构关系1.2.3.4.5.分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；分子组成符合CnH2n2(n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；分子组成符合CnH2n2O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；分子组成符合CnH2n6O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香25：能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物:与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；共热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热5.酯化反应:浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸8.油酯皂化反应9.（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）26：能发生加成反应的物质烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。27：能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。28：能发生缩聚反应的物质1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2.二元醇和二元羧酸等29：能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。1.所有的醛（RCHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。30：能跟钠反应放出H2的物质A.有机：1.醇（K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸B,无机：1.水及水溶液；2.无机酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性31：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）；3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡胶（聚异戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的（>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（4乙醇钠水角法：C2H5ONaH2OC2H5OHNaOH5乙烯水化法：CH2=CH2H2OC2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；2.加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H35:官能团的主要化学性质碳碳双键，碳碳三键易发生氧化反应、加成反应、聚合反应OH(醇)与Na反应、催化氧化生成醛、分子内脱水生成烯、与羧酸生成酯。OH(酚)（弱酸性）与NaOH溶液发生中和反应、取代反应、显色反应。醛基与H2加成生成醇，被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。羧基具有酸的通性、与醇发生酯化反