大学化学练习题(共21页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上物质结构 理解练习一、判断对错1n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。2As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。3含有d电子的原子都是副族元素。4|2代表电子在核外空间的概率密度。5原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。6钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。7在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。8除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。 9第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。10同周期随原子序数递增，原子半径递减。11在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道能量高。12每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。13量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。14s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型。15原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。16只有s和s电子配对才能形成键。17原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。18与杂化轨道形成的键都是键。19凡是H与O的化合物之间都有氢键20NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。21.sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。22.对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。二、单项选择1多电子原子中轨道能级和（ ）有关。A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、ms2第四周期元素原子未成对电子数最多可达（ ）。A：3 B：5 C：6 D：7 3主量子数n=4的电子层中，原子轨道数最多为（ ）A：4 B：8 C：12D：164下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（ ）。A：Cr3+ B：Fe3+ C：Co3+ D：Cu2+5下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（ ）。A：S<N<O<F B：S< O < N <F C：Si<Na<Mg<Al D：Br<H<Zn<Si6下列各组不同的分子间能形成氢键的一组是（ ）。A：H2S、 H2O B：HBr 、 HI C：NH3、CH4 D：NH3、H2O7在CHCH中两碳原子之中三键是（ ）。A：三个键 B：三个键 C：两个键一个键 D：一个键两个键8氨分子溶水后，产生的分子间作用力有（ ）。A：取向力、诱导力 B：取向力、诱导力、色散力 C：诱导力、色散力 D：取向力，诱导力、色散力、氢键9相同压力下，下列物质沸点最高的是（ ）。A：C2H5OH B：C2H5Cl C：C2H5Br D：C2H5I10下列离子或分子中不具有孤对电子的是（ ）。A：OH- B：H2O C：NH3 D：NH4+11下列哪种物质只需克服色散力就能能沸腾（ ）。A：HCl B：C C：N2 D：MgCO312哪种化合物中既具离子键又有共价键和配位键（ ）。A：CsCl B：Na2S C：Ca(OH)2 D：NH4Cl三、简答1第三层最多可容纳18个电子，为何第三周期只有8种元素？2根据下列元素外层电子构型指出在周期表中的位置。（周期，族，区）及最高化合价。(1)2s1(2)3s23p4(3)3d54s23根据原子核外电子排布规律写出14号、29号元素的基态电子构型、价电子构型。4对下列各种组合填上合适的量子数组成一个原子轨道。并写出原子轨道的名称。（A）n=3、 l=?、 m=0 (B) n=?、 l=2、 m= 05分子内氢键和分子间氢键形成对化合物沸点、熔点有什么影响？举例并说明原因。6下列各组物质间存在何种类型分子间力？（A）苯、CCl4 （B）甲醇、水 （C）He、H2O （D）HBr、HCl7试用杂化轨道理论说明下列物质中中心原子杂化类型，并预测其几何构型。BBr3、PH3、H2O、SIC4、CO2、NH4+8元素原子的最外层只有一个电子，该电子的量子数是n=4、L=0、m=0、ms = +1/2，（1）符合上述条件的元素有几种？原子序数各为多少。（2）写出相应元素的电子分布式，价层电子构型，离子电子构型。9指出下列分子或离子中共价键哪些由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些由电子激发后配对成键？哪些是配位键？HgCl2、PH3、NH4+、Cu（NH3）42+、AsF5、PCl510常见的大气污染有哪几种？你说说如何防治大气污染？作业：（略）参考答案一、判断对错1× 2 3× 4 5× 6 7 8 9 10×11× 12 13× 14× 15× 16× 17 18 19×20 21.× 22.×二、单项选择1A 2 C 3 D 4 B 5 A 6 D 7D 8D 9A10D 11 C 12D三、简答1周期和能级组相对应，第三能级组最多容纳8个电子，所以第三周期只有8种元素。 2(1)2s1：第二周期，第A，s区，1(2)3s23p4：第三周期，第A，p区，6(3)3d54s2：第三周期，第B，d区，7314号：1s22s22p63s23p2，3s23p229号：1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s14（A）n=3、 l=?、 m=0 选择0，1，2之一，轨道对应为3s，3p，3d； (B) n=?、 l=2、 m= 0 选择大于2的正整数，为3d，4d等。5分子间氢键形成的化合物沸点、熔点比分子内氢键熔沸点高，举例并说明原因（略）。6（A）苯、CCl4 ：色散力（B）甲醇、水：色散力、取向力、诱导力、氢键（C）He、H2O：色散力、诱导力 （D）HBr、HCl：色散力、取向力、诱导力7BBr3：sp2杂化，平面三角形 PH3：sp3不等性杂化，三角锥形H2O：sp3不等性杂化，V形 SIC4：sp3等性杂化，正四面体CO2：sp等性杂化，直线形 NH4+：sp3等性杂化，正四面体8（1）有3种，分别是19号元素K；24号元素铬；29号元素铜。（2）略9常见的大气污染有哪几种？你说说如何防治大气污染？作业：（略）物质的聚集状态理解练习一、判断对错1同H2S、H2Se相比，H2O有较高熔点和沸点，是因为H2O的分子量比它们小。2相同聚集状态的几种物质相混，可得到单相体系的混合物。3水的液气两相平衡线就是水的蒸气压曲线。4在温度TK时，液体A比液体B有较高的蒸气压，因此推断A比B有较低的正常沸点。5质量相同的苯与甲苯组成的溶液，两者的摩尔分数均为0.5。60.1mol·kg -1甘油的水溶液和0.1mol·kg -1 甘油的乙醇溶液应有相同的沸点升高值。7质量分数0.01的蔗糖水溶液与质量分数为0.01的果糖水溶液有相同渗透压。8k沸值的物理意义可以认为是 1mol·kg-1 溶液沸点升高值。9纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。10SiC晶体中不存在独立的SiC分子。11对于简单的正、负离子，正离子比负离子有较强的极化力，而负离子较正离子有较大的变形性。12Ba2+半径大于Mg2+半径，故BaO沸、熔点大于MgO的沸、熔点。13某些共价型化合物熔沸点较低，这是由于共价键的结合力较弱。14金属元素和非金属元素之间形成的化学键都是离子键。15CO2、SiO2都是共价型化合物，所以形成同类型晶体。16稀有气体晶体中晶格结点上是原子，故晶体属原子晶体。17金刚石的硬度大是因为它通过共价键结合形成空间网络状结构的原子晶体。18有些具有孤对电子的离子或分子可做为配体同过渡元素的的金属离子形成配合物。19与中心离子配位的配体数目就是中心离子的配位数。20配位原子与配位中心之间的配位键都是正常性质的化学键。21配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。22配位中心必须是正离子因而叫做中心离子。23离子晶体具有脆性是因为正负离子交替排列不能错位的缘故。24溶于水能导电的物质必然是离子晶体。25配合物必须由内界和外界组成。26线性非晶态高聚物温度不同时有三种状态，对橡胶材料来说Tg越低，而Tf越高，则橡胶的性能越好。 27液态物质的分子间力越小，气化热越大，沸点就越高。28配合物Cu(NH3)4SO4中，既有离子键又有共价键，还有配位键。29固体物质其分子间力大，熔化热就低，熔点也低。30对塑料来说，Tg越高，其性能越好。二、单项选择1实际气体接近理想气体的条件是（ ）。 A：高温高压 B：低温高压 C：高温低压 D：低温低压2一混合气体中含气体A 1mol，B 2mol，C 3mol ，混合气体压力为202.6kPa，B的分压为（ ）。A：101.3kPa B：33.8kPa C：67.4kPa D：16.8kPa31克H2与4克O2常温下混于同一容器内，H2与O2的分压比为（ ）。A：1：5 B：1：4 C： 4：1 D：5：14同温同体积下，混合气体中苯蒸气组分A的量与气体总量之比和其分压与总压之比的关系在数值上（ ）。A：正比例 B：相等 C：反比例 D：不成比例5假定空气中O2占体积的20%，N2占80%，大气压为98.66kPa，O2的分压最接近于（ ）。 A：20.66kPa B：41.33kPa C：98.66kPa D：42.66kPa6不挥发溶质溶于水形成溶液后，将使其（ ）。A：熔点高于0 B：熔点与溶质分子量有关 C：熔点仍为0 D：熔点低于07质量摩尔浓度的定义是在（ ）中所含溶质的物质的量。A：1升溶液 B：1000克溶剂 C：1000克溶液 D：1升溶剂8今有果糖（C6H12O6）（1）、葡萄糖（C6H12O6）（2）蔗糖（C12H22O11）（3）三溶液，质量分数均为0.01，三者渗透压大小的关系是（ ）。A：(1)= (2)= (3) B：(1)= (2) >(3)C：(1) >(2) >(3) D：(1)=(2)<(3) 9将A（蔗糖）及B（葡萄糖）各10克溶于100克水中，制成A、B两溶液，用半透膜分开发现（ ）。A：A中水渗入B B：B中水渗入A C：无渗透现象 D：无法判断10将水、汽油、石膏、少量蔗糖倒入一个烧杯中（蔗糖全溶），此体系有（ ）相（不包括烧杯壁和气相）。A：1相 B：2相 C：3相 D：4相11下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力由大到小排列顺序是（ ）。A：H2O > SiC > H2S B： SiC > H2S > H2O C:：SiC > H2O >H2S D：H2S > SiC > H2O12下列各物质中，沸点低于SiCl4的是（ ）。A：GeCl4 B：SiBr4 C：CCl4 D：LiCl13下列晶体熔化时需破坏共价键的是（ ）。A：HF B：Ag C：K2O D：SiO214下列离子中极化力最大的是（ ）。A： Pb2+ B：Ca2+ C：Ba2+ D：Sr2+ 15下列物质中离子极化率由大到小的是（ ）。A：MgCl2>NaCl> AlCl3> SiCl4 B：NaCl> MgCl2 > AlCl3> SiCl4 C：AlCl3> SiCl4> MgCl2>NaCl D：SiCl4> AlCl3> MgCl2>NaCl 16下列物质中可做配位体的有（ ）。A：NH4+ B：H3O+ C：NH3 D：CH4 17在配离子所形成的盐中，外界与内界以离子键结合，故该盐（ ）。A：可全部解离 B：可部分解离 C：不能解离 D：三种情况都有18质量摩尔浓度为3.1mol·kg-1的甲醇水溶液凝固点为( )。（k凝=1.86K·kg·mol-1 ）。 A：266.6K B：279.6K C：267.4KD：273.2K三、简答或计算1封闭体系中，当混合气体为一定量时回答下列问题。（1）恒温下压力变化时，各组分的分压是否变化？（2）恒温下体积变化时，各组分物质的分数是否变化？（3）恒压下温度变化时的组分的体积百分数是否变化？2将99.98kPa压力下的H2150ml，46.75kPa压力下的N250ml装入250ml真空瓶中，求：（1）混合气体中各气体的分压，（2）温合气体的总压。（假定各气体的温度相同）3一种水溶液的凝固点为-1.00，求此溶液的沸点。（所需数据可查书）4设有10molN2和20molH2在合成氨装置中混合反应后有5.0molNH3生成，试分别按下列反应方程式中各物质化学计量数和物质的量的变化，计算反应进度并得出结论。（1）1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3(g) (2) N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)5解释下列问题：（1）BaO熔点高于LiF。（2）SiO2的熔点高于CO2（3）冰的熔点高于干冰。（4）石墨软而导电，而金刚石坚硬且不导电。6将下列两组离子极化力或变形性由小到大顺序重排列。（1）Al3+、Na+、Si4+ (2)F- 、Cl-、 Br-7计算下列溶液的pH值。（1）0.01mol·dm-3NaOH （2）0.01mol·dm-3HCl8命名下列配合物，并指出配离子的电荷数、配位体的数目、配位原子及配位体。Cu(NH3)4PtCl4 CuSiF6 K2Cr(CN)6Zn(OH)(H2O)3NO3 CoCl2(NH3)3H2OCl PtCl2(en)作业（略）参考答案一、判断对错1× 2× 3 4 5× 6× 7× 8 9× 10 11 12× 13× 14× 15× 16×17 18 19× 20× 21× 22× 23 24×25× 26 27× 28 29× 30二、单项选择1C 2C 3C 4A 5A 6D 7B 8B 9A10C 11C: 12C 13D 14B 15D 16C 17A18C三、简答或计算1略 2略 3略 4略 5提示（1）离子晶体 （2）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（3）都为分子晶体，但冰中存在氢键 （4）石墨为混合键型晶体且有自由电子，而金刚石为原子晶体，无自由电子。6（1）极化力Si4+ >Al3+>Na+ (2)变形性 F- <Cl-< Br-7略 8略 作业（略） 化学反应热力学基础理解练习一、选择1某体系吸热2.15kJ，同时环境对体系做功1.88kJ，此体系的热力学能改变为（ ）。A：0.27kJ B：-0.27kJ C：4.03kJ D：-4.03kJ2化学反应2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) 的熵变（ ）A：增加 B：减少 C：不变 D：无法确定3已知HF(g) = -565kJ·mol-1 ，则反应H2(g) + F2(g) = 2HF(g) 的为（ ）kJ·mol-1。A：565 B：-565 C：1130 D：-1130 4恒温恒压下，反应A2B反应热为（1），反应2AC为（2），则反应C4B的（3）为（ ）。 A：（1）+ （2） B：2（1）+（2） C：2（1） （2） D：（2）2（1） 5下列反应中的H =U 的是（ ）。A：CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) B：C(s) + O2(g) = CO2 (g)C：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O (g) D：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)6298.15K时，反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的H0，S0，该反应是（ ）。A：低温自发，高温不自发 B：高温自发，低温不自发C：任何温度都自发 D：任何温度都不自发7298.15K标准态时，反应2H2(g) + O2(g) =2 H2O (l)，=572 kJ·mol-1，则H2O (l)的为（ ）kJ·mol-1。A：572 B：-572 C：286 D：-286 8标态下，2C(s) + O2(g) + 2H2(g) = CH3COOH(l)的Qp 与Qv 之差为（ ）。A：-4RT B：3RT C：-3RT D：4RT9热力学第一定律数学表达式适用于（ ）。A：敞开体系 B：封闭体系 C：孤立体系 D：任何体系11用S判断反应自发性只适用于（ ）。 A：理想气体 B：封闭体系 C：孤立体系 D：敞开体系12某反应在T1时达平衡，测得其平衡常数为K1，温度下降到T2后达平衡，测得其平衡常数为K2，已知K2K1，此反应的H（ ）。 A：等于0 B：大于0 C：小于0 D：由S 确定13某反应A(s) + B2+ (aq) = A2+ + B(s)的K= 10 ，当c(B2+ ) =0.5mol·dm-3，c(A2+ ) = 0.1mol·dm-1时，此反应为（ ）。A：平衡状态 B：逆向自发 C：正向自发 D：无法判断14在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合液中，滴加AgNO3溶液，则（ ）。Ks（AgCl）= 1.56×10-10，Ks（Ag2CrO4）= 9×10-12A：先有Ag2CrO4沉淀 B：先有AgCl沉淀 C：不产生沉淀 D：两种沉淀同时产生15HPO42-的共轭碱是（ ）。A：PO43- B：OH- C：H2PO4- D：H3PO416某弱酸HA的 = 2×10-5，则A-的 为（ ）。A：1/2×10-5 B：5×10-8 C：5×10-10 D：2×10-817Zn(OH)2的Ks = 1.8×10-14，它在水中的溶解度为（ ）。 A：1.4×10-7 B：2.6×10-5 C：1.7×10-5 D：6.7×10-818计算二元弱酸的pH值时，经常（ ）。A：只计算一级解离 B：一、二级解离同时考虑 C：只计算二级解离 D：与二级解离完全无关19以下各组物质可作缓冲溶液的是（ ）。A：HCOOHNaCOOH B：HClNaCl C：NaOHNH3·H2O D：HAcH2SO420将不足量的盐酸加到NH3·H2O溶液中，或将不足量的NaOH加到CH3COOH，这种溶液是（ ）。A：酸、碱完全中和反应 B：缓冲溶液 C：酸和碱的混合液 D：单一酸或单一碱的混合液21根据酸碱质子理论，下列物质中既可做酸，又可做碱的是（ ）。A：PO42- B：NH4+ C：H2O D：CO32-二、简答和计算题1试判断反应N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g) （1）标准态下能否自发进行？（2）求算此条件下的lnK 值。2在1升0.1mol·dm-3的氨水中，加入多少氯化铵固体，才能使溶液pH值等于9？忽略加入固体引起的体积变化。3为什么NH3是构成许多配合物的配体，而NH4+却没有配体的作用？甲烷CH4能否作为配体。4某溶液中含有KCl和K2CrO4，其浓度均为0.01mol.dm-3，向该溶液中逐滴加入0.01mol.dm-3的AgNO3溶液时，计算说明谁先生成沉淀？（ (AgCl) = 1.77×10-10， (Ag2CrO4) = 1.12×10-12）5在50 cm3 0.01 mol·dm-3的MgCl2溶液中，若加入50 cm3 0.1mol·dm-3 NH3·H2O，问有无Mg(OH)2沉淀生成？（NH3·H2O ）= 1.8×10-5， (Mg(OH)2) = 1.8×10-11）参考答案一、选择1C 2B 3D 4C 5B 6A 7D 8C9B 11C 12C 13C 14B 15A 16C17C 18A 19A 20B 21C 二、简答和计算题1略 2略3NH3是构成许多配合物的配体因为有孤对电子，而NH4+没有孤对电子。甲烷CH4不能作为配体。4略 5略 化学反应动力学基础理解练习一、选择1升高温度反应速率增大的原因是（ ）。A：分子的活化能提高了 B：反应的Ea 降低了 C：活化分子数增多了 D：是吸热反应2某可逆反应Ea（正）= 75.5 kJ·mol-1，则Ea（逆）为（ ）kJ·mol-1。A：-75.5 B：75.5 C：75.5 D：不能确定3反应A（g）+ B(g) = C(g) 的速率方程为v = k·c2(A) ·c(B)，若使密闭反应器增大一倍，反应速率为原来的（ ）倍。A：1/6 B：1/8 C：8 D：1/4 4有一化学反应aA + bB = cC + dD ,则反应级数为（ ）。A：一定是a+b B：等于(a+b)-(c+d) C：有可能等于a+b D：不等于a+b52NO2（g）= N2O4(g)的 = 5.8 kJ·mol-1 , N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的 = 16.7 kJ·mol-1 ，在标准态下（ ）。 A：前反应比后反应快 B：后反应比前反应快 C：两反应速率相等 D：不知哪个快6化学反应CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g) 的 = -212 kJ·mol-1，常温下进行的很慢，这是因为（ ）。A：该反应的常温下Gm较高 B：该反应为吸热反应C：反应的未增大 D：反应的Ea较高7有一化学反应A+B=C+D是一基元反应，则它速率表达式为（ ）。A： B： C： D：二、判断对错1知道了化学反应式就知道了反应的级数。2催化剂能改变化学反应速率，但不能改变物质的转化率。3某反应，温度从273K升到283K时，反应速率变为原来的4倍，若从273K升高到373K，则反应速率变为原来的40倍。4催化剂提高了反应的活化能5升高温度可增大反应速率，所以或获得更多的产物。6二级反应速率比一级反应速率快。7化学反应的的正值越大，反应速率越慢。8增大反应浓度，则反应速率常数随之增大三、简答和计算1A+2B=C为基元反应，A、B的原始浓度分别为0.3mol·dm-3和0.5 mol·dm-3，此时反应速率常数为0.40(mol·dm-3)-2·s-1，在开始反应时反应速率为多少？经过一段时间后物质A降低了0.1 mol·dm-3，此时反应速率等于多少？（A、B、C都为气体）2在25时，对于下列反应： ，进行实验，测得反应物起始浓度和相应起始反应速率的数据列表如下：实验标号/mol·dm-3/mol·dm-3起始反应速率/mol·dm-3·s-1 11.0×10-41.0×10-20.65×10-6 22.0×10-41.0×10-21.30×10-6 32.0×10-40.5×10-20.65×10-6参考答案一、1C 2D 3B 4C 5D 6D 7D二、1× 2 3× 4× 5× 6× 7× 8×三、略专心-专注-专业