初三期末化学方程式复习讲义(共17页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上 辅导讲义年 级： 初三 辅导科目：化学 课时数：3课 题 化学方程式教学目的1、 理解质量守恒定律在化学方程式中的应用；2、 了解化学方程式的定义和意义；3、 了解化学方程式的书写原则与读法；4、 了解化学方程式的常用配平方法；5、了解化学方程式的计算步骤和方法。教学内容考点一：质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。2、理解：参加化学反应：只对参加化学反应了的物质而言，不参加化学反应的物质不考虑，参加了反应的物质不能遗漏。各物质：所有的物质，不能遗漏，特别是气体、沉淀等在审题时容易遗漏。质量总和：质量全部相加，仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数相加。重点1 理解质量守恒定律 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。对于“质量总和”一定要找全所有参加反应的反应物和生成物的质量，不要漏掉气体的质量，不要把没参加反应的物质的质量也考虑在内。在反应过程中元素的种类不变。重点2 从微观角度理解质量守恒定律(1)化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚合成新物质。原子也可以重新组合成新物质。所以在化学反应前后，原子的种类不会改变，原子的数目也不会改变，只是重新组合。(2)化学反应过程可归纳为“五个不变，两个一定变，一个可能变”。（3）、为什么会出现质量守恒定律？ 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。注意：用原子的种类、数目、质量解释、理解质量守恒的原因，要会准确表述。联系到原子与元素的关系。在化学反应中，元素的种类、质量也不会改变。但在解释时往往从原子的角度回答问题。【练习】 1、下列观点符合质量守恒定律的是（ ） A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素2、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等3、 如图所示，在锥形瓶内放一装有氯化钠饱和溶液的试管及浓硫酸，塞紧橡皮塞后，放在托盘天平上称重。放置一段时间后，试管中有晶体析出，天平仍平衡（不考虑温度变化）。下列说法不正确的是（ ）A该变化符合质量守衡定律 B. 试管中氯化钠溶液溶质质量分数不变C. 浓硫酸具有吸水性 D. 锥形瓶中浓硫酸溶质质量分数变小4、在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ ）A CO B CH4 C CH3OH D C2H45、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ ）A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O6、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（ ） A NO B NO2 C N2O D N2O37、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（ ） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B38、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2 C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H2O 则X的化学式为 （ ） ACO BSO2 CH2SO DSO39、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（ ）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素考点二：化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如C+O2CO22、表示意义：1）表示质的关系，即表明了反应物、生成物和反应条件。实例及读法： 读法：水在通电的条件下生成氢气和氧气2）表示量的关系，即反应中化学计量数和质量之间的关系：化学计量数关系：读法：每两个水分子在通电的条件下生成2个氢气分子和1个氧气分子。反应物与生成物间质量关系：2个水分子的相对分子质量的总和是 36，2个氢分子的相对分子质量总和是4，一个氧分子的相对分子质量为32，它们间的质量成正比例，总质量符合质量守恒定律。 读法：每36份质量的水在通电的条件下，生成4份质量的H2，32份质量的O2。注：质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。3、化学方程式的读法：“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”；“=”不能读“等于”，应读“生成”；化学式应读成物质的名称；反应条件也应读出。以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。重点3 化学方程式 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式所反映的各物质的质量关系是根据化学方程式进行计算的前提。注：每一个化学反应都必须遵守质量守恒定律。 化学方程式的含义要从质的方面和量的方面来理解。质的意义：表示反应物、生成物及反应条件； 量的意义：表示反应物、生成物之间的质量比即各物质间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积比，也表示了反应物、生成物之间的粒子个数比。 化学方程式中符号的意义，如“+”表示“跟”或“和”，“=”表示“生成”，不能读作“等于”。考点三：化学方程式的书写1、 书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。2、写化学方程式时常出现的错误：（1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。（2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。（3）化学式书写错误。（4）写错或漏写反应条件。（5）错标或漏标“”（气体生成符号）、“”（沉淀符号）。“”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“”。“”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“”。重点4 书写化学方程式(1)掌握书写化学方程式必须遵循的两个原则，依据客观事实，遵守质量守恒定律是书写化学方程式的核心问题。(2)书写化学方程式的步骤：写：写出反应物和生成物的化学式；配：调整系数使两边的原子个数相等；注：注明反应条件和生成物的状态。等：把短线改为等号反应条件：点燃、加热(常用“”号表示)、催化剂等，写在“等号”的上方(如果有两种以上的反应条件，一般把加热符号写在“等号”下边)。生成物状态：生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”号；生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“”号。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”，同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“”。【练习】 1、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： （ ）A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 322、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是： （ ）A. 一定含有C H元素，不含O元素 B. 一定含有 C H 元素，可能有O元素C. 一定含有C H O三种元素 D. 条件不足，不能判断考点四：配平方法详解1、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O31、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 3、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O3 5、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H22、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + COFe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H21、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2 3、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 4、定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为 1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2 CO2+ H2O 5、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O6、代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得（假设）（假设） + （Mn守恒）（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。所以，当时，则。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为7、0价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。知识依托：氧化还原方程式的配平。8、万能配平法：_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O3_NO先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO4)2=22 Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO答案：15 44 22 88 5 90化学方程式配平的练习一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高温 CO（9） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O（10） CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二、题型变化： 1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化学式为 。 2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 。 3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。 4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 。三、 练习 1、白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 2、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_。3、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。4、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_ _ _。5、镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： ， 。6、简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ 考点五：利用化学方程式的简单计算1、 分析方法：重点6 已知生成物求反应物 在化学方程式的计算上，重点在训练解题的格式和步骤上。 书写步骤格式上的几点说明：解设未知量，一般情况下，求什么设什么。列出有关的、正确的化学方程式。写出相关物质的相对分子质量，已知量和未知量中：a.在一般情况下，题中不涉及(或用不到)的物质的相对分子质量可不必写出；b.已知量和未知量要列在相应物质的化学式下面；列出比例式求解中一般要相对量比相对量，实际量比实际量。简明写出答案，要求完整。 同时还要注意：化学方程式中所涉及各量都应为纯量(不含杂质)；若给出为体积时，必须转化成质量；注意单位要统一且已知量必须带单位。重点7 根据反应物的质量求生成物的质量注：在求解过程中注意把握好三个要领：步骤要完整特别注意要有解设及答，否则不完整。格式要规范要有解题过程，过程要完整。计算要准确。中间过程最好不要约等，否则最后结果不准确。此外最终计算结果除不尽的一定要用小数而不能用分数表示，如果没有特殊的要求小数点后要保留一位小数。重点8 注重与生活实际、生产相联系(1)日常生活中，我们经常遇到一些食品、药品、化肥等商品标签，以此为素材进行简单的计算已是中考命题的热点。通过计算我们可以确切地知道商品中所需的物质或所需的元素的含量，还可以体会所学知识在实际中的应用价值。(2)此类题型立意较新，但考查的知识点比较简单。一般就是食盐中碘的含量；牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量；化肥中某种肥料的含量等。2、基本要求3、常用计算关系式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数4、基本计算类型（1）已知反应物的质量求生成物的质量练习：3g镁在氧气中充分燃烧，可生成多少克氧化镁? （2）已知生成物的质量求反应物的质量练习：在实验室中分解氯酸钾制取氧气。若制取19.2g氧气，需要氯酸钾多少克?（3）含有体积的化学方程式计算用氢气还原3.18g氧化铜，最多可制取多少克铜?至少需要消耗标准状况下的氢气(密度为0.0899gL)多少毫升?考点六：四种基本反应类型化合反应l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃烧：C+O2CO2 l 木炭不充分燃烧：2C+O22COl 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgOl 铜在空气中加热：2Cu+O22CuOl 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2Ol 将CO2变成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgOl 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置换反应 1、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ol 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、金属与稀盐酸的反应n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、金属与稀硫酸的反应n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）n X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H24、金属与盐溶液的反应（1）镁u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag（2）铝u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（3）锌u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（4）铁u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（5）铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号）复分解反应l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。l 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2l 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）l 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）l 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱）l 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）l 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4l 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4l 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常见的反应：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）l 证明NaOH变质的三种方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3l 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：n 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2