2016分子的结构与性质单元复习(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上分子结构与性质复习一、化学键1、化学键的分类： 2、共价键的形成及本质： 3、共价键的类型键和键： 4、共价键的特征： 5、化学键的参数： 6、键的极性和分子的极性： 二、分子间作用力分子之间存在着相互作用力，与化学键相比，是一种较弱的作用力。范德华力： 氢键：三、分子的空间构型1、价层电子对互斥模型： 2、杂化轨道理论： 3、判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性： 四、其它1、手性异构：（指有机分子的手性异构）判断：连有四个不同的原子或原子团的中心原子，称为手性原子。一般来说，分子中有手性原子的分子即为手性分子。组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。应用：光学活性或化学性质。2、等电子原理： 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。3、配合物理论配位键：电子对给予接受键（特殊的共价键，一方提供孤对电子，一方提供空轨道）。配合物：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。中心原子（或离子）、配体、配位原子、配位数。性质：部分配位化合物有特殊的颜色、部分配位化合物非常稳定。4、影响物质溶解度的因素内因：相似相溶原理。外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。其他因素：A如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好，如：NH3。B溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。C结构相似因素：溶质与溶剂在分子结构上有相似性，相似性越大，溶解度越大。5、无机酸的酸性【知识网络】 【方法整合】例题1：下列说法正确的是（ ）A、CHCl3是三角锥形 B、如果AB2分子是V形，其中心原子A可能为sp2杂化C、二氧化硅为sp杂化，是非极性分子D、NH4+是平面四边形结构【变式1】已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）A、AB3是非极性分子B、A原子p能级中无空轨道C、A原子为sp3杂化 D、AB3为三角锥形结构例题2、下列说法不正确的是（ ）A、由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子 B、含极性键构成的分子全是极性分子C、离子化合物中可能含极性键， D、离子化合物中可能含非极性键【变式2】下列物质是含有极性键的非极性分子的是（ ）A、O3 B、CH3Cl C、CS2 D、Na2O2例题3、下列物质不溶于水的是（ ）A、氨气 B、氯化钠 C、乙醇 D、BF3例题4、下列物质熔、沸点与氢键有关的是（ ）A、NaCl B、SiO2 C、H2O D、HBr【变式4】下列说法正确的是（ ）A、HBr的熔沸点高于HF B、乙醇由于含氢键所以易溶于水C、氢键是一种分子间作用力 D、影响物质熔沸点的因素是温度全章复习与巩固1、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N22、你认为下列分子中的共价键能量最大的是（ ）A、HF B、HCl C、HBr D、HI3、下列说法正确的是：A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形4、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高5、下列微粒中，含有孤对电子的是（ ）A、SiH4 B、CH4 C、H2O D、NH4+6、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）A、PH3分子中有未成键的孤对电子 B、PH3是非极性分子C、PH3是一种强氧化剂 D、PH3分子的PH键是非极性键7、下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）A、CO2 B、CH4 C、NH3 D、H2O8、六氧化四磷（P4O6）的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）A、10 B、12 C、24 D、289、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（ ）A、盐酸和氢氧化钠溶液反应 B、氯化氢气体溶解于水C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D、锌片投入稀硫酸中产生气体10、下列说法中，正确的是（ ）A、由分子构成的物质中一定含有共价键 B、离子化合物中一定含有金属元素C、不同的原子的化学性质可能相同 D、正四面体结构的分子中的键角一定是109°2811、下列说法中正确的是（ ）A、N- C的键长比N-N的键长小B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定12、在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是（ ）A、spp B、sp2s C、sp2p D、sp3p13、下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ ）OHO NHN FHF OHNA、 B、 C、 D、14、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )15、下列不是等电子体的是（ ）A、N2O和CO2 B、O3和NO2- C、CH4和NH4+D、OH-和NH2-16、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A、苯 B、二硫化碳 C、氯水 D、四氯化碳17、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（ ）A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。18、下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是 （ ）A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C、PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D、PCl3是非极性分子19、两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）20、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（ ）、CuSO4 、CS2 、Ar 、CsCl21、试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？22、“神舟六号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为_ 。(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_。(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：_。23、有以下物质：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN（HCN）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既含有极性键的是又含有非极性键的是_；只有键的是_，既有键，又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。24、将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：蔗糖磷酸碘萘水 四氯化碳 其原因是_。 25、（1）在配合物Ni(CO)4 和 Cu(NH3)42+,Fe(SCN)2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_、_、_。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：_，BCl3的立体结构为：_。 （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种） 平面三角形分子_，三角锥形分子_。26、下列表示分子结构的图示中，表示短周期的几种元素的“原子实”指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2 （X代表卤素原子）： 回答下列问题：（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为_或_。（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是_。该组中，物质的稳定性顺序是_；它们沸点的变化与其余各组相比_（填“相同”或“不相同”），其原因是 _ 。（3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：_。27、水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）已知2H2O=H3O+OH-，H3O+的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（ ） A、极性键 B、非极性键 C、配位键（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号p-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_。（4）在20，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氮28、PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体：_， 黄绿色固体：_。淡黄色固体物质是由_分子组成，黄绿色固体物质是由_分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。29、判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构式 ClOH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为：_（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 _。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：_。专心-专注-专业