2018年四川省巴中市中考化学试卷(共27页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2018年四川省巴中市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3.00分）下列变化属于化学变化的是（）A湿衣服晾干B酒精挥发C石蜡熔化D食物腐烂2（3.00分）下列物质的性质属于化学性质的是（）A颜色B密度C可燃性D溶解性3（3.00分）下列图示的实验操作正确的是（）A过滤悬浊液B测溶液pHC夹试管D添加酒精4（3.00分）下列图示为“中国节能”标志的是（）ABCD5（3.00分）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的是（）A用带火星的木条检验氧气B用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性D把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度6（3.00分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A灭火的方法的目的模型B原子结构模型C物质分类模型D空气组成模型7（3.00分）下列化学方程式书写正确的是（）AC+2CuO2Cu+CO2B2Fe+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2CNaOH+HClNaCl+H2ODCa（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH8（3.00分）用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处实验结束时先停止通入CO，后停止加热Cb处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D可利用点燃的方法进行尾气处理9（3.00分）某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（）A该反应属于化合反应B反应前后原子数目没有变化C反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类不变10（3.00分）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AX Y ZBX Z YCY Z XDZ Y X11（3.00分）某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（）选项ABCD实验目的鉴别硬水鉴别硫酸铵和氯化钠 除去二氧化碳中少量的水蒸气 除去氯化铜溶液中的少量盐酸方案加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过固体氢氧化钠加过量的氧化铜粉末，过滤AABBCCDD12（3.00分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片隔绝空气AABBCCDD二、填空题（本大题7个小题，每空1分，共16分）13（3.00分）按要求填空：（1）氢离子的符号 。（2）Ca（OH）2的俗名 （填一种即可）。（3）CH4中氢元素的质量分数 。14（2.00分）饮茶有利于健康，茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素，若人体缺乏维生素C会引起 。陶瓷、玻璃茶杯是用 （选填“无机非金属”或“有机合成”）材料制成的。15（2.00分）根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）A、B、C、D所示粒子共表示 种元素。（2）D所示粒子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。16（2.00分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有 。17（2.00分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：（1）从宏观上观察：图示a、b管中产生气体的体积比约为 。（2）从微观上分析：下列说法错误的是 （填字母）A水是由水分子构成的 B水是由氢原子和氧原子构成的C每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的18（2.00分）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为 价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法 。19（3.00分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t时，甲物质的溶解度 （选填“”、“”或“=”）乙物质的溶解度。（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措拖 （填一种即可）。三、实验探究题（每空1分，共14分）20（6.00分）根据下列实验装置，回答问题。（1）写出标号a仪器的名称 ，标号b仪器的名称 。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置 ，检验该气体的化学方程式为 。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的 （选镇“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。21（3.00分）某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式 。（2）白色沉淀C是 （填化学式）。（3）原固体粉末一定含 （填化学式）。22（5.00分）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】：KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设 不正确（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 猜想II正确（3）取中上层清液，滴加无色的酚酞试液 【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是 （填一种即可）。四、计算题（本大题1个小题，共6分）23（6.00分）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（克）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（克）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是 克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？2018年四川省巴中市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3.00分）下列变化属于化学变化的是（）A湿衣服晾干B酒精挥发C石蜡熔化D食物腐烂【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【解答】解：A、湿衣服晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。2（3.00分）下列物质的性质属于化学性质的是（）A颜色B密度C可燃性D溶解性【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；D、溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。故选：C。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。3（3.00分）下列图示的实验操作正确的是（）A过滤悬浊液B测溶液pHC夹试管D添加酒精【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据试管夹的使用方法，进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、使用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上取下，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4（3.00分）下列图示为“中国节能”标志的是（）ABCD【分析】根据图标所表示的含义进行分析判断即可。【解答】解：A、图中所示标志是可循环利用标志，故选项错误。B、图中所示标志是节水标志，故选项错误。C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。D、图中所示标志是中国节能标志，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。5（3.00分）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的是（）A用带火星的木条检验氧气B用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性D把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度【分析】A、氧气能使带火星的木条复燃；B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；C、浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性；D、温度越高，火柴梗碳化程度越明显。【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用用带火星的木条检验氧气，该选项能够达到实验目的；B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；C、用木条蘸少量浓硫酸时，木条变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性，该选项能够达到实验目的；D、把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，外焰碳化程度最明显，说明外焰温度最高，焰心碳化程度最不明显，说明焰心温度最低，该选项能够达到实验目的。故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。6（3.00分）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A灭火的方法的目的模型B原子结构模型C物质分类模型D空气组成模型【分析】A、根据可燃物的着火点一般不变分析解答；B、根据原子核由质子和中子构成分析解答；C、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答。【解答】解：A、可燃物的着火点一般不变，故错误；B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；C、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。故选：D。【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。7（3.00分）下列化学方程式书写正确的是（）AC+2CuO2Cu+CO2B2Fe+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2CNaOH+HClNaCl+H2ODCa（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【分析】A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【解答】解：A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2，该选项书写不正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，该选项书写不正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O，该选项书写正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，该选项书写不正确。故选：C。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。8（3.00分）用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处实验结束时先停止通入CO，后停止加热Cb处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D可利用点燃的方法进行尾气处理【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。9（3.00分）某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（）A该反应属于化合反应B反应前后原子数目没有变化C反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类不变【分析】根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；由微粒的构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型等。【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法正确；C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法正确；故选：C。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。10（3.00分）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AX Y ZBX Z YCY Z XDZ Y X【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即ZAgY；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为XZY。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。11（3.00分）某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（）选项ABCD实验目的鉴别硬水鉴别硫酸铵和氯化钠 除去二氧化碳中少量的水蒸气 除去氯化铜溶液中的少量盐酸方案加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过固体氢氧化钠加过量的氧化铜粉末，过滤AABBCCDD【分析】A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；B、铵盐能和碱反应生成氨气；C、氢氧化钠能够吸收水蒸气，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项实验方案合理；B、加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味的是硫酸铵，另一种是氯化钠，该选项实验方案合理；C、通过固体氢氧化钠时，二氧化碳和水蒸气都能够被氢氧化钠吸收，该选项实验方案不合理；D、加过量的氧化铜粉末时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤除去固体后得到氯化铜溶液，该选项实验方案合理。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12（3.00分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片隔绝空气AABBCCDD【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散进行解答。B、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行解答。C、根据铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶进行解答。D、根据探究燃烧条件实验中热水的作用进行解答。【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫。故A没有体现水的主要作用，故A正确；B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此该选项体现了水的主要作用，故B错；C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此该选项没有体现了水的主要作用，故C错；D、探究燃烧条件实验中，热水的作用一是加热铜片，二是让白磷与空气隔绝。因此，该选项体现了水的主要作用，故D错。故选：A。【点评】解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。二、填空题（本大题7个小题，每空1分，共16分）13（3.00分）按要求填空：（1）氢离子的符号H+。（2）Ca（OH）2的俗名熟石灰或消石灰（填一种即可）。（3）CH4中氢元素的质量分数25%。【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（2）根据氢氧化钙的俗称进行分析解答。（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%分析；【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢离子的符号是H+故填：H+；（2）Ca（OH）2的俗名是熟石灰或消石灰。故填：熟石灰或消石灰；（3）CH4中氢元素的质量分数为×100%=25%，故填：25%。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、物质的俗名以及化学式的有关计算是正确解答此类题的关键。14（2.00分）饮茶有利于健康，茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素，若人体缺乏维生素C会引起坏血病。陶瓷、玻璃茶杯是用无机非金属（选填“无机非金属”或“有机合成”）材料制成的。【分析】根据维生素C的生理功能来分析；根据材料的分类进行分析。【解答】解：缺乏维生素C易患坏血病；陶瓷、玻璃茶杯是用无机非金属材料制成的。故填：坏血病；无机非金属。【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。15（2.00分）根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。（2）D所示粒子在化学反应中容易得到（选填“得到”或“失去”）电子。【分析】（1）根据元素的种类是由原子核内的质子数决定的分析；（2）根据元素的原子得失电子和最外层电子数的关系分析；【解答】解：（1）元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此BC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；（2）最外层电子数4的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；答案：（1）三；（2）得到。【点评】本题考查学生根据微粒结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力。16（2.00分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是水分子不断运动。（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有吸水性。【分析】（1）水分子在不断运动，不断向空气中扩散；（2）根据浓硫酸具有吸水性考虑。【解答】解：（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。故答案为：（1）水分子不断运动；（2）吸水性。【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，熟悉浓硫酸的吸水性。17（2.00分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：（1）从宏观上观察：图示a、b管中产生气体的体积比约为2：1。（2）从微观上分析：下列说法错误的是B （填字母）A水是由水分子构成的 B水是由氢原子和氧原子构成的C每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和水的构成分析判断。【解答】解：（1）从宏观上观察：图示a、b管中产生的气体分别是电源的负极、正极产生的氢气和氧气，气体体积比约为 2：1。（2）A水是由水分子构成的，说法正确；B水是由水分子构成的，水分子由是氢原子和氧原子构成的，故B说法错误C每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C说法正确。故答为：（1）2：1；（2）B。【点评】本题较为简单，了解电解水的现象、结论和水的构成即可分析解答。18（2.00分）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为+3价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法刷漆。【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。【解答】解：氧元素显2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）×3=0，则x=+3价。为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。故答案为：+3；刷漆等。【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。19（3.00分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t时，甲物质的溶解度（选填“”、“”或“=”）乙物质的溶解度。（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是蒸发结晶（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措拖增加溶剂（填一种即可）。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度；（2）乙物质的溶解度受温度变化影响不大，所以若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是：蒸发结晶；（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措施：增加溶剂。故答案为：（1）；（2）蒸发结晶；（3）增加溶剂。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、实验探究题（每空1分，共14分）20（6.00分）根据下列实验装置，回答问题。（1）写出标号a仪器的名称铁架台，标号b仪器的名称水槽。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置D，检验该气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面（选镇“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，水槽是盛水的仪器；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，只有盖的比较严密。【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：铁架台；水槽；（2）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：D；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，只有盖的比较严密；故答案为：磨砂面；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。21（3.00分）某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）白色沉淀C是BaSO4（填化学式）。（3）原固体粉末一定含CaCO3、Na2SO4（填化学式）。【分析】根据物质的性质结合物质间反应的现象进行分析解答即可。【解答】解：固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，产生的别说沉淀A甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A是碳酸钙，无色滤液B加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C，故无色滤液B中含有硫酸钠，产生的白色沉淀C是硫酸钡，固体粉末中一定不含有氧化钡；（1）反应I是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）白色沉淀C是硫酸钡，故填：BaSO4。（3）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠，故填：CaCO3、Na2SO4。【点评】本题考查的是混合物成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。22（5.00分）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】：KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是2KOH+CO2K2CO3+H2O。K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置产生白色沉淀猜想II正确（3）取中上层清液，滴加无色的酚酞试液酚酞试液变红色【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是用作钾肥（填一种即可）。【分析】KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水；碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸观察到和氯化钾；氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。【解答】解：【查阅资料】KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2K2CO3+H2O。故填：2KOH+CO2K2CO3+H2O。【进行实验】（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾；（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾；（3）取中上层清液，滴加无色的酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钾，实验过程如下所示：实验操作步骤实验现象实验结论（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置产生白色沉淀猜想II正确（3）取中上层清液，滴加无色的酚酞试液酚酞试液变红色【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，碳酸钾易溶于水，因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。故填：用作钾肥。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、计算题（本大题1个小题，共6分）23（6.00分）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（克）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（克）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是23.00克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【分析】根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。【解答】解：根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。设所用稀盐酸中溶质的质量分数为xZn+2HCl=ZnCl2+H265 730.65g 10.00gx=x=7.30%答：（1）手镯中银的质量是 23.00克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。专心-专注-专业