最全2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛试题资源库——过氧化氢(共16页).doc
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最全2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛试题资源库——过氧化氢(共16页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上中学化学竞赛试题资源过氧化氢A组 C下列关于过氧化氢的说法正确的是A 过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸B 过氧化氢是离子化合物C 过氧化氢可以发生分解反应D 过氧化氢是水的同分异构体 C近日来,沈城巨能钙事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法正确的是A H2O2、Na2O2都属于过氧化物,不属于氧化物B 稀双氧水可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害C H2O2既有氧化性,又有还原性D H2O2不稳定,所以不能做漂白剂 D过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液(过量)反应,生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气,如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子(18O),则反应完毕后,18O将会出现在A K2SO4中 B MnSO4中 C H2O中 D O2中 C由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离子只有过氧离子(O22)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 21 B 11 C 12 D 13(1)O3F2 (2) FOOOF化合A是一种不稳定的物质,它的分子式可表示为OxFy,10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2(同温同压)(1)A的分子式是 ;(2)已知A的分子中的x个氧原子呈OOO链状排列,则A的电子式是 ,A分子的结构式是 。 (1)D (2)C (3)A针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:ABaO2HClH2O2BaCl2 BAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2 DH2O2NaCrO2NaOHNa2CrO4 H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) (3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) (1)KHCO3(2)2.4×1022(3)碳(C)(4)H2O2作氧化剂,其产物是H2O;H2O没有毒性及污染性“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCNH2O2H2OANH3(1)生成物A的化学式为 。(2)在标准状况下有0.448L氢气生成,则转移的电子数为 。(3)反应中被氧化的元素为 。(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。 (1)催化剂(或催化),2H2O22H2OO2(2)2HIOH2O2I22H2OO2 2H2O22H2OO2(3)不正确,O元素和I元素的化合价均上升,没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理) H2O22I2H2H2OI2 2H2O22H2OO2(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:H2O22Fe22H2Fe32H2O H2O22Fe32Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着 作用,总反应式为 ;(2)I2也与Fe2一样发生上述类似反应,类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式:H2O2I22HIO 总反应式为 (3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O22II2O22H,这个方程式正确吗? ;若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答) ;若不正确,原因是(若认为正确,该步不必作答) ,并写出正确的化学反应方程式为(若是离子反应,写出离子反应式,没有离子反应的,写出化学反应方程式): 。 向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性,如果溶液变红,说明甲学生的解释正确;反之,说明乙学生的解释正确。将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH,而使红色褪去;乙学生认为,H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确? K2OH2O2KOH2K2O22H2O4KOHO2 1mol K2O2,放出0.5mol O24KO22H2O4KOH3O2 1mol KO2放出0.75mol O24KO32H2O4KOH5O2 1mol KO3放出1.25mol O2钾有多种氧化物:K2O、K2O2、KO2和KO3等,它们都能与水反应。除K2O外,其余都生成O2和KOH,请写出它们与水反应的化学方程式,并指出1mol氧化物释放出多少摩尔氧气。 (1)B (2) (3)Na2O2(1)据报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制成了新型的氧分子O4 ,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的正方形结构,下列有关O4的说法不正确的是 :A O4与O3、O2都是氧的同素异形体B 合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化C O4分子内存在极性键D O4的能量比普通氧分子高,将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂(2)制备O2、O22、O2+的化合物是可能的,它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的。在这些反应中, 相当于氧分子的氧化, 相当于氧分子的还原。(3)写出含有O22的一种物质的化学式: (1)H2O2HHO2,HO2HO2(2)Na2O2CO2H2ONa2CO3H2O,2H2O22H2OO2(3)2MnO46H5H2O22Mn28H2O5O2已知:经测定,H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它不稳定,易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体,Na2O2与CO2不反应。(1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式 。(2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程 。(3)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶,但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为:KMnO4、HCl、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式。 (1)HOOH (2)H2O2参加反应后产物是H2O,无污染 (3)CuH2O22HCu22H2O (4)MgCl2Na2SiO33H2O2NaCl十Mg(OH)2H4SiO4 (5)A、B、C (6)降低过碳酸钠的溶解变,有得利于晶体析出 (7)减压蒸馏 (8)PbS4H2O2PbSO44H2O过氧化氢(H2O2)又称双氧水,常温下它是一种液体,它难电离,且易分解。作为一种经典化工产品,工业上早在100年前便开始生产。随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,过氧化氢近年来更受到人们的青睐,被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下:在05下,往饱和的Na2CO3溶液中,先加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),经充分反应后,再加入异丙醇,过滤分离,即得到过碳酸钠晶体。(1)依据你已有的知识,写出H2O2的结构式 。(2)你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是: (3)我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式: (4)稳定剂能与水反应生成难溶物,将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为: (5)下列物质能使过碳酸钠较快失效的是(多选)_。A MnO2 B H2S C 稀H2SO4 D NaHCO3(6)加入异丙醇的作用是 。(7)剂厂先获得7%8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液,浓缩时可采用的适宜方法是 。(8)油画所用颜料中含有某种白色的铅化合物(PbCO3),置于空气中,天长日久会生成黑色的PbS,从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来小心清洗,可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”,上述“清洗 ”反应的化学方程式为: (1)0.006mol(2)n(CaO2)0.006moln(Ca2)0.007molm(CaO)0.056gn(H2O)0.003mol X1/2过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2·XH2O2CaOO22XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2·XH2O的X值。 (1)2CaO22CaOO2 (2)80.0% (3)1/2过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成,进行了如下实验。称取0.270g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6L。另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定,共用去31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下:5CaC2O42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45CaSO410CO28H2O(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。(2)计算样品中CaO2的质量分数。(3)计算样品中CaO2·xH2O的x值。B组 A下列四种溶液中,分别加入MnO2固体少量,能产生气体的是A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 A、B过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效的是A MnO2 B H2S C 稀Na2SO4 D NaHCO3 D过氧化氢(H2O2)是一种无色彩调液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,是防止“非典”的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是A MnO2 B FeCl3 C CH3COOH D NaHCO3 C研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开书本的两页纸上,两页纸面的夹角约为94°,氧原子在书的夹缝上,OH键与OO健之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是A H2O2分子中既有极性健又有非极性健B H2O2分子是极性分子C H2O2与H2O互为同素异形体D H2O2既有氧化性又有还原性 B过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜方法是A 常温蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 A向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有:溶液里滴入淀粉溶液显蓝色;逸出气泡是HI;离子方程式为H2O22II2O22H;离子方程式为H2O22I2HI22H2O;反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A B C D MnO4与H2O2反应生成的Mn2起了催化剂的作用在双氧水(H2O2)中加入几滴用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,开始看不出有什么变化,过一小会,看到高锰酸钾的紫红色迅速消失。原因是 。 5H2O22KMnO43H2SO4K2SO42MnSO48H2O5O22H2O2H2OO2往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液,从溶液内部析出大量无色气泡。写出化学反应方程式。 H2O22KIH2SO4I2K2SO42H2O 2H2O22H2OO2在KI和H2SO4溶液中加入H2O2,放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出),同时溶液呈紫红色,且可使淀粉变蓝,写出化学方程式 BaO2过氧化钡,含过氧离子(O22);PbO2二氧化铅,不含过氧离子。BaO2和H2SO4作用生成H2O2,PbO2和H2SO4反应得不到H2O2。由此说出BaO2、PbO2的名称和区别。 (1)CH3OOH 2CH3COOOH2CH3COOHO2 0.1(2)浓硫酸 冰醋酸 浓硫酸比水密度大,且溶解时会放出大量的热,易溅出20mL 1000mL容量瓶(3)2NaCl2H2ONaOHCl2H2Cl22NaOHNaClONaClH2O目前,过氧乙酸作为空气消毒剂杀灭SARS病毒仍是无可替代的。过氧乙酸(C2H4O3)由于结构中含有过氧键,容易分解出乙酸和氧气,光照反应剧烈,极易爆炸,因此保存时应避免高温和光照。(1)过氧乙酸的结构简式是 ;写出过氧乙酸分解反应方程式 ;如果0.1mol过氧乙酸完全分解,则转移电子的数目为 mol。(2)过氧乙酸可用过氧化氢水溶液、醋酸与微量硫酸混合制得。使用前,通常将150mL体积分数为30%的过氧化氢盛在A瓶中,将300mL冰醋酸和158mL浓硫酸盛在B瓶中。B瓶中溶液配制时,应将 缓慢地倒入 中并不断搅拌,这是因为 。若将A、B 2瓶溶液等体积混合,放置一定时间后,应取出 mL密度为1.15g·cm3质量分数为76%的过氧乙酸溶液,用 (1000mL烧瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任选其一)加水后即可配成0.23 mol·L1的过氧乙酸消毒液1000mL。(3)除过氧乙酸外,“84消毒液”在非典时期也发挥了重要的作用。“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠,可通过电解方法制取,写出有关的反应方程式: ; 。 (1)H2O2不稳定,遇热易分解 (2)排除冰块熔化后所得的液体也能使KI淀粉溶液变蓝的可能 (3)在蒸发皿中先加入KI淀粉溶液,用氢氧焰直接对着冰块加热 (4)不可以,因为在中性环境中,H2O2不可能生成OHH2燃烧时除了生成水以外,还可生成少量的H2O2,但一般条件下很难得到H2O2。如果将H2燃烧时产生的火焰用冰块冷却,就可检验出有极少量的H2O2生成。实验前,用两只蒸发皿盛好冰(用蒸馏水冷凝而成),做对比实验如下:、一只蒸发皿放在石棉网上加热,使冰块慢慢熔化成液体,再加入0.1mol/L KI淀粉溶液,不显蓝色、另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热,熔化成液体后,再加入0.1mol/L KI淀粉溶液,立即成蓝色。试回答:(1)为什么一般条件下得不到H2O2? (2)为什么要做对比实验I?(3)为了增强实验效果,且能迅速检出反应过程中生成的H2O2,在不另加任何试剂和用品的情况下,你认为如何改进为好?(4)可否将实验中的淀粉换成酚酞试液?为什么? (1)A H2O2 B BaO2 C O2 (2)BaO2表面生成难溶的BaSO4,阻碍反应的进行。 (3)0.19g (4)电解NH4HSO4(或Na2SO4、NaHSO4)溶液:2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2 随后使(NH4)2S2O8水解:(NH4)2S2O82H2O2NH4HSO4H2O2(用乙基蒽醌法也可以,反应如下方程式所示); 2BaOO22BaO2 (5)H2O2O3H2O2O2为制取物质A的纯水溶液,常常采用下列方法:在搅拌下将物质B(m2.2g)缓缓加到13%的冷稀硫酸溶液(1.0905g/L,V9.0mL)中。这个方法存在的缺点是:产物的产率为理论值的7%。做某些改变后就能改善其结果:将物质B在搅拌下缓慢地加入水中,并通入CO2气流,这样实际产率是82%,得到的A溶液与酸化的KMnO4溶液反应,此时放出气体C,其密度为氖的1.6倍。问:(1)确定物质A 、B、C (2)指出第一个方法所得产物低的主要原因: (3)第二种方法必需取 g的物质B可制得与第一个方法质量相同的物质A。(4)提出制取物质A和B的方法。(5)物质A与O3相互作用怎样? (1)过氧化氢的结构:;过二硫酸的结构:(2)先用酸使过氧化钙分解产生过氧化氢,然后用高锰酸钾法或碘量法测定H2O2。2MnO45H2O26H2Mn25O28H2OH2O22I2HI22H2O I22S2O322IS4O62(3)H2O2S2O822SO42O22H(4)Cr(H2O)6Cl34NaOHNaCr(OH)4(H2O)23NaCl4H2O3H2O22NaCr(OH)4(H2O)22NaOH2Na2CrO412H2O过氧化氢和过二硫酸都有氧化剂的性质,过氧化氢还具有还原性。请问;(1)写出过氧化氢和过二硫酸的化学结构式;(2)写出二种定量测定过氧化钙中过氧化氢含量的化学方程式;(3)写出过氧化氢与过二硫酸根反应的离子方程式;(4)将Cr(H2O)6Cl3溶于水后用过量NaOH溶液混合,形成亮绿色溶液,当加入过氧化氢溶液时,溶液颜色变为黄色,请用化学方程式表示上述现象。 (1);(2)2C2H5OH (C2H5)2SO4;酯化反应(或取代反应);酯类;(3)将浓硫酸慢慢加到乙醇中,并搅拌;因为浓硫酸的密度比乙醇大,且反应放热,搅拌可使温度降低,防止副反应和乙醇被浓硫酸氧化;(4)(C2H5)2SO4H2O2(C2H5)2O2H2SO4;取代反应;(C2H5)2O2;(5)(C2H5)2OO2H2C2H5OC2H5H2O;C2H5OOC2H5H22C2H5OH;(6)将产物分别加入到水中,若能够分层的为乙醚,H2O2结构应为式;若不能分层的为乙醇,H2O2的结构应为式;其他答案,如比较沸点等均视为正确答案。(7)(8)将物质加热分解,若物质能够脱水而又不失去氧化能力,则必是Na2CO4·xH2O;也有可能两种形式的化合物之间发生重排:Na2CO3·xH2O2Na2CO4·xH2O;用乙醚可以从过氧化氢合物的水溶液中萃取出H2O2,而从过氧化合物中是萃取不出H2O2的,借此即可加以鉴别。科学探索是艰辛而又漫长的,科学家对H2O2的认识就经历了较为漫长的过程。最初,化学家对H2O2的结构提出了两种观点:;。式中表示配位键。已知在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiger为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:a:制取(C2H5)2SO4:将C2H5OH与浓H2SO4反应,同时还生成水。b:将制得的(C2H5)2SO4与H2O2发生反应,生成化合物A和B。其中,B呈酸性,且与酸化的BaCl2溶液作用,产生白色沉淀。c:将生成的A与H2反应。已知该反应中H2作还原剂。试根据上述信息回答下列问题:(1)试用电子式表示、两种结构式:的电子式为_;的电子式为_;(2)根据所学知识,a步实验的化学反应为_,属于_反应;(C2H5)2SO4属于_类物质。(3)a步实验的操作中,C2H5OH与浓H2SO4相混和的操作步骤是_,原因是_;(4)b步实验的化学反应方程式为_,该反应属于_反应类型。A物质的结构简式为_。(5)如果H2O2的结构如所示,则c步实验的化学方程式为_;假如H2O2的结构如所示,则c步实验的化学方程式为_。(6)为了进一步确定H2O2的结构,还需在c步实验后,添加一步实验d,则d步实验的方案是_。(7)H2O2的结构如右图所示。若H2O2分子的两面角为a,两个OOH均为b,OH键长为r1 pm,OO键长为r2 pm。则两个氢原子之间的距离为_pm。(8)近年来,化学家通过研究发现,H2O2能与许多盐结合,形成过氧化氢合物,如Na2CO3·xH2O2,它可消毒、漂白或作O2源,国外的洗衣粉中一般都添加上述过氧化氢合物。有人认为:Na2CO3·xH2O2其实应该是Na2CO4·xH2O(Na2CO4叫做过氧碳酸钠)。请你设计一个实验证明该结论的正确性(只要求简述实验方案)。 (1) (2)2CH3CH2OHHOSO2OHCH3CH2OSO2OCH2CH3 酯(3)将浓H2SO4慢慢加入到乙醇中并搅拌 因为浓H2SO4的密度比乙醇大,且反应放热,搅拌可使温度降低,防止乙醇被浓H2SO4氧化或生成乙醇等副反应。(4)(C2H5)2SO4与H2O2(C2H5)2O2H2SO4 取代(5)(C2H5)2O2H2C2H5OC2H5H2O (C2H5)2O2H22C2H5OH(6)把得到的产物与水混合看是否分层,若分层,则H2O2的结构应为式;若不能分层则为乙醇,H2O2的结构应为式。(其它合理答案也可)(7)(1)54 (2)45科学探索是艰辛而又漫长的,科学家对H2O2的认识就经历了较为漫长的过程。最初,化学家对H2O2的结构提出了两种观点:OO;(2)HOOH。式中表示配位键。已知在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiger为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:a制取(C2H5)2SO4:将C2H5OH与浓H2SO4反应。b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2发生反应,生成化合物A和B。其中,B呈酸性,且与酸化的BaCl2溶液作用,产生白色沉淀。c将生成的A与H2反应。已知该反应中H2作还原剂。试根据上述信息回答下列问题:(1)试用电子式表示、两种结构式:的电子式为 ;的电子式为 。(2)写出a步实验的化学反应方程式,产物(C2H5)2SO4属于 类物质。(3)a步实验的操作中,C2H5OH与浓H2SO4相混合的操作步骤是 ,原因是 。(4)写出b步实验的化学反应方程式,该反应属于 反应类型。(5)如果H2O2的结构如所示,写出c步实验的化学方程式:假如H2O2的结构如所示,写出c步实验的化学方程式。(6)为了进一步确定H2O2的结构,还需在c步实验后添加一步实验d,则d实验的方案是 。(7)已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素,氧元素也有16O、17O、18O二种同位素。如果H2O2的结构如所示,它们之间形成H2O2的种类有 ;如果H2O2的结构如所示,它们之间形成H2O2的种类有 。 (1)由题意知:棒状晶体的组成为,加热到148,失重32.4,则34x/(10634x)0.324,x1.5,即Na2CO3·1.5H2O2(棒状晶体组成)。141放热过程,过氧化氢合(相当于水合)的逆过程必是吸热过程。因此放热现象只能是: Na2CO3·1.5H2O2Na2CO31.5H2O2 吸热过程) 1.5H2O21.5H2O1.5/2O2 放热过程Na2CO3·1.5H2O2Na2CO31.5H2O1.5/2O2 放热过程(H2O2分解释放热量98.2 kJmol,必大于前一反应的吸热量,否则无法说明实验中的放热现象)脱去H2O2(吸热)和H2O2的分解(放热)同时进行,总结果是放热过程。(2)将物质加热分解,若物质能够脱水而又不失去氧化能力,则必是Na2CO4·xH2O;也有可能两种形式的化合物之间发生重排:Na2CO3·xH2O2Na2CO4·xH2O用乙醚可以从过氧化氢合物的水溶液中萃取出H2O2,而从过氧化合物中是萃取不出H2O2的,借此即可加以鉴别。(3)2Na2CO42Na2CO3O2(4)2CO424H2CO2O2H2O。(5)可以选定下列装置,将Na2CO4置于圆底烧瓶中,稀酸置于分液漏斗中,为了测定生成气体中O2的含量,必须先除去CO2气体,可用NaOH溶液除去CO2气体,再用饱和Ca(OH)2溶液确证CO2气体是否完全除去,最后用排水法测定O2的体积。其实验装置的连接顺序为:aghefdcb。Na2CO3(106 gmol)和H2O2(34.0 gmol)结合成棒状晶体,Na2CO3·xH2O2(过氧化氢合相当于水合。注意:使用高浓度H2O2时一定要小心,防止爆炸生成水和氧气),可消毒、漂白或作O2源。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。(1)写出棒状晶体的组成。在141时有一放热反应,解释发生放热反应的原因。(2)有人认为Na2CO3·xH2O2其实应该是Na2CO4·xH2O(Na2CO4叫做过氧碳酸钠)。请你设计一个实验证明该结论的正确性。(只要求简述实验方案)(3)国外的洗衣粉中常常加入适量的Na2CO4以提高洗涤质量。加入Na2CO4的目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理。(4)请写出Na2CO4与稀酸反应的离子方程式。(5)商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过氧碳酸钠的含量。试设计出测定商品中Na2CO4含量的实验方案。C组 1 1 ClOOCl(只要求连接正确) 不共美国和欧洲的科学家合作,在同温层发现破坏臭氧的Cl2O2。在该化合物中,氯的氧化数为 :氧的氧化数为 。Cl2O2的Lewis结构式为 ,该分子中所有原子_(填:共或不共)平面。 用标准KMnO4溶液滴定H2O2水溶液:2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O H2O2水溶液中加入过量KI溶液,再用标准Na2S2O3溶液进行滴定:H2O22I2HI22H2O I22S2O322IS2O42写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤 A:BaSO4 B:H2O2 C主要含O2,还有少量O3,白色物质的组成为1.69g BO2和1.53g BaO在微热下用浓硫酸处理3.22g某焰色反应呈绿色且有吸湿性的白色物质。完全反应后生成4.66g不溶于酸和碱的化合物A以及溶液B,从溶液B中逐渐放出气体C,将C通入盛碘化钾淀粉溶液的烧杯中,则出现蓝色。如果在用硫酸处理的烧瓶和盛碘化钾淀粉溶液的烧杯之间,装上盛有二氧化锰的管子,那么就看不见淀粉颜色的变化。已知在二氧化锰存在下新制得的溶液B可放出112mL气体(标准状况下),试确定A、B、C及起始时白色物质的组成。 NH4O3 2NH4O3N2O24H2O 2NH4O32NH3O22H2O(NaOH相当催化剂) 2NH4O34HClNH4ClCl22O22H2OK与NH4半径十分接近,具有同晶现象。某橙红色晶体A,撞击会发生爆炸,并全部气化,无固体残留。A与氢氧化钠小心加热时,会产生使红色石蕊试纸变蓝的气体。把A溶于水滴加浓盐酸,立即产生黄绿色气体,得到的气体用过量的氢氧化钠浓溶液吸收,气体体积减少1/3,用带火星的木条检验之,能使其复燃。试推断A的化学式。 (1)NH4O3;2NH4O3N2O24H2O;(2)4NH4O34NH35O22H2O;催化剂;(3)2NH4O34HCl2NH4ClCl22O22H2O;某橙红色晶体A是由N、H、O三种元素组成的盐。撞击A会发生爆炸,并全部气化,无固体残留。A与NaOH小心加热时,将此气体通过红色的石蕊试纸,红色石蕊试纸变蓝,一段时间后,试纸颜色变浅。把A溶于水滴加浓盐酸,立即产生黄绿色气体,得到的气体用过量的NaOH浓溶液吸收,气体体积减少1/3,用带火星的木条检验剩余气体,能使其复燃。试回答下列问题:(1)盐A的化学式为_;盐A发生爆炸的化学方程式为_;(2)A与NaOH反应的化学方程式是_,NaOH的作用是_;(3)A溶液与浓盐酸反应的化学方程式是_。 (1)A剂:Na2O2,供氧剂;B剂:MnO2,催化剂;(2)Na2O22H2O2NaOHH2O2;2H2O22H2OO2;4H2O2H2SO4K2Cr2O7K2SO42CrO55H2O;4CrO512H4Cr36H2O7O2;3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH(3)关键是控制加水的量和加水的速度,可用分液漏斗来控制。某一简易保健用品,由一个产气瓶、A剂、B剂组成,使用时,将A剂放入产气瓶中,加入水,无明显现象发生,再加入B剂,则产生大量的气体供保健之用。经分析,A剂为略带淡黄色的白色颗粒,可溶于水,取少量A溶液,加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液,戊醇层中呈现蓝色,水层中则不断有气体放出,呈现蓝绿色。B剂为棕黑色粉末,不溶于水,可与KOH和KClO3共溶,得深绿色近黑色晶体,该晶体溶在水中又得到固体B与紫红色溶液。回答下列问题:(1)填表:主要成分在保健用品中的作用A剂B剂(2)写出各过程的方程式。(3)在A剂、B剂的量足够时,要想在常温下使产气速率较均匀,你认为关键是控制什么? (1)2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2 H2O2加热时分解为O2;生成MnO2催化H2O2分解为O2 (2)2Fe2H2O22H2Fe32H2O;2Fe3H2O22Fe22HO2 (3)