2017届海南省海口市高三4月调研测试化学试题(共11页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上考生注意：L本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Ba 137第I卷 （选择题 共36分）一、单项选择题I本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说祛正确的是A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜C.医用酒精可用于饮用水消毒D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养2下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是A.用Al(OH)3治疗胃酸过多 B用熟石灰中和土壤的酸性C用金属铝进行铝热法炼铁 D用水玻璃制备硅胶和木材防火剂3同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是4战国所著周礼中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“ 蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A.CaO B.Ca(OH)2 C.SiO2 D.Al2O35.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B.该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2HClOD向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O6已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的活化能 B.加入催化荆，可提高HI的平衡转化率C降低温度，HI的分解速率加快 D反应物的总能量大于生成物的总能量二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就得0分）7下列关于仪器使用的说法不正确的是A.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C.在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部D分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用8下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCI2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NOC向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp (AgCl)<Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得0.1molL-1 NaHSO3涪液的pH约为5HSO3-的电离程度次于其水解程度9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1NAB44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NAC将20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NAD在反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，转移的电子数为6NA10.镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O=Mg (OH)2 +Mn2O3。下列说法正确的是A负极的电极反应式为Mg+2OH- +2e-=Mg(OH)2B电池放电时，OH-向负极移动C电解质溶液可以是稀H2SO4D正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-11常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。下列分析不正确的是 AV2=20 mL Bd点溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) cb点溶液中：c(H+) =c(OH-) D该稀盐酸的浓度为0.1 mol·L-112有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A可以发生氧化反应 B分子式为C9H10OC分子中所有原子都处于同一平面上 D能使溴的四氯化碳溶液褪色第卷 （非选择题 共64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题第19题为选考题，考生根据要求作答。13（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。（1）元素A在周期表中的位置是_；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是_（填离子符号）。（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_。（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_ (填化学式)。（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：_ 。14（8分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO，其中还原剂为_（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO2Si+CO2和（碳足量）_。（2）经反应所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点57.631. 88. 2-8512. 575. 5图中 “操作X”的名称为_；PCl3的电子式为_。（3）已知反应的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，则反应和中尾气的用途为_。若向一2L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，6 min后反应完全，则06 min内，HCl的平均反应速率为_ mol·L-l·min-l。15（8分）已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。 （1）请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论：_。（2）物质D中所含官能团的名称为_。C的结构简式为_。（3）写出D与G反应的化学方程式：_。（4）在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质，可以加入的试剂是_，相关分离操作方法是_（填名称）。16（9分）利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。（1）反应的H_ （填“>”“<”或“=，下同）（2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO32-移向该电池的_（填“正极，或“负极”），当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时，电路中转移电子的物质的量为_。（3）根据图中B点坐标计算，556时该反应酌平衡常数为_Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示，则K(A) _（填“>” “<”或“=”）K(B)。17(11分)某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。 （1）仪器B的名称是_。（2）仪器A的作用是_，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是_。（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为_。上述流程中生成固体反应的离子方程式为_。经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为_（用含m1、m2的代数式表示）。选考题（请考生在第18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第题计分）第18、19两题的第工题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第题为非选择题。1818- 1.（6分）下列有机物中，互为同分异构体的是_。A葡萄糖和果糖 B淀粉和纤维素 C硬脂酸和软脂酸 D甘氨酸和硝基乙烷18-(14分)芳香族化合物M()是一种醇酸树脂，其合成路线如图所示，其中A的核磁共振氢谱有3组峰，F、G中均含有两种官能团。已知:R-CH2-CH=CH2（1）A的名称是_。（2）M的链节中的官能团有_。（3）E的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，且峰面积之比为_。（4）鉴别F和G可选用的试剂为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）F的同分异构体中，符合下列条件的有_种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:1的是_（填结构简式）。a.能与FeCI3溶液发生显色反应b能发生水解反应c能发生银镜反应1919-I（6分）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是_。A.CO2 BH2O CCO DCCl419 -（14分）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：(1)基态O原子核外电子的运动状态有_种，其电子云形状有_种。(2)基态Zn原子的核外电子排布式为_。(3) (NH4)2SO4中存在的化学键类型有_。(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为_，写出N2F2的一种结构式：_，1mol N2F2分子中所含键的数目是_。(5)下列说法正确的是_（填字母）。 a.N2O为直线形分子 bC、N、O的第一电离能依次增大 cO3与SO2、NO2-互为等电子体 d相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子(6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是-射线吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m，与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n，则_（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为_g/cm3.（设NA为阿伏加德罗常数的值）1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B 10.BD 11.BC 12. AD13(1)第一周期I A族（1分）；Na+（1分）(2) Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O(2分)(3)H2O（2分）(4)NCl3+4H2O =NH3·H2O+3HC1O(或NCl3+3H2O=NH3+3HC1O)(2分)14. (1)C(1分)；3C+SiO2SiC+2CO（2分）(2)精馏(或蒸馏或分馏)(1分)； (1分)(3)制取盐酸（或其他合理答案）（1分）；0.25（2分）15(1)将气体分别通人溴水中，能使溴水褪色的气体是乙烯（或其他合理答案）（2分）(2)羧基（1分）；CH3CHO(1分)(3) (2分)(4)饱和碳酸钠溶液（1分）；分液（1分）16(1)>（1分）；<（1分）(2)负极（1分）；2.25 mol（2分）(3)1.25×104（2分）；<（2分）17(1)酒精喷灯（1分）(2)干燥空气（1分）；吸收生成的SO2，防止其污染空气（2分）(3)将固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作23次（3分）SO32-+ H2O2+Ba2+=BaSO4+H2O(2分) (2分)18-IAD（6分）18 -(1)l一溴丙烷（1分）；(2)羟基（1分）；酯基（1分）(3) (1分)；4(1分)；2:4:1:1(2分)；(4)足量银氨溶液（1分）；(5) (2分)(6)13(2分)；（2分）19-IAD(6分)19 -(1) 8(1分)；2(1分)(2)ls22s22p63s23p63d104s2或3dl04s2(1分)(3)离子键、共价键、配位键（或离子键、共价键）（2分）(4) sp2（1分）； (或)(1分)；3NA（1分）(5)ac(2分)(6)（2分）；（2分） 专心-专注-专业