广东省惠州市2018届高三第三次调研考理综化学试题(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量 N：14 O：16 S 32 I：127 W：184 Ni 59 As 757下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是A花生油 B味精 C紫砂壶 D面巾纸8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C常温下，0.5 molL1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B和互为同系物C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D甲苯分子中所有原子都在同一平面上10已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A原子半径： XYZT BY元素的含氧酸都属于强酸CZ、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2111下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD充电时，阴极电解液pH升高1325时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A 随pH增大，数值先减小后增大B b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)26. （15分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H 0。（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是 。对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， 。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 。（4）该实验装置中可能存在的缺陷是 。27（14分）用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3·H2OCo(OH)22NH4Co22H2OCo(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3·H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x 时，除镍效果最好。加NH3·H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为 。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 。（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是 。 （6）已知25时，KspFe(OH)34.0×1038，则该温度下反应Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常数为 。28（14分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) H1966 kJmol-1  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  H1200 kJmol-1 。则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的H= _。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H<0； I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。温度降低时，反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)；反应的平衡常数的表达式为K=_。（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n(WI2)t，其中曲线(0t2时间段)的反应温度为450，曲线(从t2时刻开始)的反应温度为530。 该反应H_0(填“>”或“<”)。 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=                  。 在450时，该反应的平衡常数K的值为_。 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有             (填选项字母)。A. I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变C. 容器内混合气体的密度不再改变    D.容器内气体压强不发生变化35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为_， 含有离子键、_等化学键。（2）生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。（3）反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个； Al晶体的密度为_ _(用字母表示)。36. 【化学选修 5：有机化学】（15分）我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下： （1） 中两种含氧官能团的名称 、 。除草剂的分子式为 。（2）与生成的反应类型是 ， 转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是 。（3）写出一种同时满足下列条件的物质的同分异构体的结构简式 。 属于芳香族化合物； 苯环上的一取代物只有两种； 在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag（4）写出 的化学方程式 。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：HBr CH3Br ROHSOCl2 RClHOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A： 、B： 、C： 、D： 。惠州市2018届高三第三次调研考试化学参考答案和评分参考第一部分（42分）选择题（每小题6分，6个小题，共42分）题号78910111213答案DDACABB 第二部分（58分）26（15分）（1）小于（1分）（2）NH3CO2H2O=NH4HCO3（2分）（3） 固体氧化钙（生石灰）或固体氢氧化钠或碱石灰（写成化学式也给分）（2分） 不需净化和干燥处理 （2分）；提供低温环境，提高转化率（或干冰升华吸收热量，提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向移动，提高了反应产率 ）（2分） 使氨水顺利滴下（使恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下）（2分） 调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）（4）产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置（任写一条，其它合理答案酌情给分）（2分）27（14分）（1）10 （2分） （2）4Co(OH)2O22H2O4Co(OH)3 （没有配平扣1分）（3分）（3）2Fe2H2O22H2Fe32H2O （没有配平扣1分）（3分）（4）使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去（或2Fe33CO326H2O2Fe(OH)33CO2）（2分）（5）防止Co2水解（2分） （6）2.5×105 （mol·L-1）2（没有单位不扣分）（2分）28. （共14分，每空2分。）（1） -2017 kJ mol-1（漏写单位扣1分） （2）增大； c(I42-)/c2(I-)（3） < ； 0.012mol·L-1·min-1 （漏写单位扣1分）； 9 BC（全对得2分。若选一个正确得1分；其它不得分）；35（共15分，除特殊说明外，每空2分）（1）Na3AlF6（1分）；共价键、配位键（2分） （2） H2O（1分） ；V形（1分） sp3（1分）（3）F（1分） （1分）（4）Na（2分）（5）4 （2分）（3分）36（15分）（1）（酚）羟基、醛基（2分）； C18H20O5（2分） （2）取代反应（1分） ClCH2COOH（2分） NaOH（4）CH3CH2Cl HCl （2分） （或： CH3CH2Cl +NaOH NaCl+H2O） （5）（每空1分，共4分） HBr（或HCl） 专心-专注-专业