2018年大连市高三第一次模拟考试化学(共6页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上2018年大连市高三第一次模拟考试化学综合7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金8.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA B.1 mol NaCl含有的电子数为28NAC.1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸9.下列关于有机物的说法不正确的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D.在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)10.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.W单质比X单质更易与氢气化合B.W的最高价含氧酸可用于制取氢气C.元素X和钠形成的化合物只含有离子键D.简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X11.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3>H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L Mgci2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)312.微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A.M为电池正极，CH3COOH被还原B.外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)C.反应一段时间后，N极附近pH下降D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活13.已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.由图可知：c1>c2>c3B.M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(A)C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(A ) >C(OH )>c(H+)D.计算可知HA的电离常数：Ka=26.(14分)铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式_，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_。(2)粗PbSO4产品含有的杂质是_；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_。A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精(3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_。(4)若将步骤中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为_mol/L。(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_。(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_。27.(15分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2C1的电子式_。(2)写出NH2C1与水反应的化学方程式_。(3)一定条件下(T、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式_。.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：(4)图中T1、T2的关系为：T1_T2 (填“>”、“<”或“=”)(5)图中纵坐标为物质_的转化率，理由为_。(6)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_(填“A”、“B”、或“C”)。(7)若容器容积为1L，则B点的平衡常数为_。28.(14分)I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性请回答下列问题：(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式_。(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。请简述理由：_。(3)E装置的作用为_。.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是_，简述如何检验溶液X中该离子_。(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在_(填仪器名称)中；滴定终点的现象为_。气体Y中SO2的物质的量分数为_。36.化学选修5：有机化学基础(15分)聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示：根据题意回答下列问题：(1)B的化学名称是_，C所含官能团的名称是_。(2)由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：_。(3)AD、BC的反应类型分别为_、_。(4)写出C+FPET的化学反应方程式_。(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为311，则符合该条件的G的同分异构体共有_种，写出其中一种结构简式_。(6)参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶专心-专注-专业