元素周期律习题(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上元素周期律 练习1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )A三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XBW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质3X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2YZ D.原子最外电子层上电子数相等5下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )ACH4，NH3，H2O，Ar BOH-，NH4+，H3O+，NeCH3O+，NH4+，Na+，HFDOH-，F-，Mg2+，Na+6下列叙述中正确的是( )A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和D2互为同位素D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物7氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )AO，Cl，S，P BK+，Al3+，Ca2+，Ba2+CRb，K，Na，Li DK+，Mg2+，Al3+，H+8下列属于同位素的是( )9按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是C A原子半径逐渐增大 B非金属性逐渐减弱C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐减弱10A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E15表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .18下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三四(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。19.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_ ，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)×220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金属性氯元素强于硫元素1.C 2.A 3.C解析情况分析法，X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况：如为，设Y的原子序数为y，则Z(X)y1，Z(Z)y8，则Z(X)Z(Y)Z(Z)y1yy83y731，得Z(Y)8，则Z(X)7，Z(Z)16，故X、Y、Z分别是N、O、S，且三者最外层电子数之和为17，所以选项C符合。如为同理可得：y1yy831，y不合理，舍去。如为同理可解得y不合理。如为可解得y不合理。此题若用代入法更为简便快捷。答案C 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.BD 13.C 14.AD三、填空、简答和计算15. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na16（1） 或 Ba （2）金属元素与非金属交界处。 （3）溶液 （1分） 17（6分）甲：N（氮）（填元素名称或元素符号均可） 丙：P（磷）（填元素名称或元素符号均可） CO或CO2（两空均对才给分） 18.(1)Ar(2)KOH(3)K>Ca2>Mg2(4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4溴的CCl4溶液(8)HF19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)×220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金属性氯元素强于硫元素专心-专注-专业