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精选优质文档-倾情为你奉上专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属二、化学反应的类型 1四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。概念：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）。降（化合价）-得（电子）-还（氧化反应）-氧（还原剂）。表示方法：单线桥： 双线桥： 2e- 失去2xe- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2xe- 三、物质的量1定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。21mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x1023。3微粒与物质的量的关系：n=。4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5质量与物质的量的关系： n=。6体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。7阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。10物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：计算 m=c×v×M 称量 溶解 转移（洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）定容摇匀装瓶贴签。四、分散系溶 液 胶体 浊液1分散质大小（nm）： <10-9 10-9 10-7 >10-72胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。3电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等5强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多数的盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2等 水五、物质的分离与提纯 1过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。4分液：适用于分离互不相容的两种液体。5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。Cl-检验 ：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。SO42-检验: 加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3。Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。七、原子结构 质子数Z 原子核1原子 AZX 中子数N =A-Z核外电子 Z2质量数=质子数+中子数3核电荷数=质子数=原子核外电子数原子序数。4同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H八、离子反应1发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应：H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H+OH-=H2O精选习题1.下列物质属于纯净物的是：（ ）A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（ ）A测定密度 B放入稀硫酸中 C放入盐酸中 D观察外观3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（ ）ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44下列物质的分类正确的是：（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ）A浓硫酸 B氯化钠溶液 C碱石灰 D生石灰6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： （ ）A一种纯净物 B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物 D由无机化合物和有机化合物组成的混合物7对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（ ）ACO2+H2O=H2CO3（化合反应） 高温 BCu(OH)2=CuO+H2O (分解反应)C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(置换反应) DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(复分解反应)8下列粒子中，化学性质最活泼的是：（ ）ACl2 BCl CCl- DF-9有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10盐酸具有的化学性质为：（ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性 C没有还原性 D既有氧化性又有还原性，还有酸性11必须加入氧化剂后才能发生的反应是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO212某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被还原 B一定被氧化了 C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原13下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H214中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（ ）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应15目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为122，它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（ ）A B C D16单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应和属于：（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应17下列叙述中，正确的是：（ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18下列说法正确的是：（ ）A1 molH2的质量是1 g B1 mol HCl的质量是36.5 g·mol1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol1 19下列说法错误的是：（ ）A1 mol 氢 B1 mol O C1 molCO2 D1 molH2O22下列说法错误的是:（ ）A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个O23下列物质里含氢原子数最多的是:（ ）A1 molH2 B0.5molNH3 C6.02×1023个的CH4分子 D0.3molH3PO4240.1 mol NaHCO3中含有：（ ） A0.2 mol Na+ B0.05 mol COC6.02×1023个 O D0.1 mol H251g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（ ）A所含分子数相同 B所含原子数相同C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为：（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3127某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（ ）A. 64 B. 32 C.96 D3228如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ：（ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol129在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ：( )A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少30下列叙述正确的是：( )A1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol31下列说法中正确的是：( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 32在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ：( )A质量为12g B物质的量为6mol C体积为224L D物质的量是12mol33在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )ACl2 BN2 CH2 DCO234下列物质含分子数目最多的是：( )A1.204×1024个O2 B3molCO2 C标准状况下89.6LCl2 D标准状况下90mL水35瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( )A14 B12 C11 D2136下列说法中正确的是：( )A.在0、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×102 m3，该气体的物质的量约为1 mol B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 C.在20的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 39下列分散系不发生丁达尔效应的是：（ ）A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾 C将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰尘颗粒的空气40用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液41氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ）A分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B能通过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 42下列电离方程式错误的是：（ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO4243下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）AHNO3 BCl2 CSO2 DNH4NO344下列关于胶体的叙述不正确的是：（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 45判断下列物质中属于电解质的是：（ ）A硝酸钾溶液B蔗糖C金属铜D氢氧化钡46.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（ ）ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH47离子方程式两边应该是：( )A相同原子的个数相等 B离子所带正负电荷数总和相等C元素的种类可以不同 D得失电子数可以不相等48下列物质的电离方程式，错误的是：( )AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-49下列离子反应不能发生的是：( )AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)250能用H+OH- H2O表示的是：( )ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应52能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：（ ）A澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-H+ H2OB氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- 2H+ H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­专题二 氯、钠一、氯气1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯气的实验室制法反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取：(1)2KI + C12 =2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2钠的化学性质钠与水反应：现象及解释：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；响（说明反应剧烈）；红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2。3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。精选习题1海水中所含的化学资源中最多的是：（ ）A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀和金2医用生理盐水的浓度是：（ ）A3%5% B0.9% C35%40% D75%3氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：（ ）A加热情况下 B加压条件下 C通直流电情况下 D常温常压下4氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：（ ）A氯气有毒，可毒死病菌 B氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D氯气与水反应生成的盐酸是强酸5关于Cl-的说法正确的是：（ ）ACl-呈黄绿色 BCl-有毒 CCl-具有氧化性 DCl-是稳定结构6关于次氯酸性质的描述，错误的是：（ ）A不稳定，易分解放出氧气 B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂 D是一种比碳酸酸性强的酸7下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：（ ）A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧8下列关于漂白粉的叙述正确的是：（ ）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空气中久置后能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸9将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是：（ ）A新制的氯水 B盐酸 C盐酸和次氯酸钠的混合溶液 D液氯11下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：（ ）A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI12患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：（ ）A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素13从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是：（ ）A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气是氧化剂16为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是：（ ）A Na+ BCa2+ CMg2+ DFe3+17钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性18将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：（ ）A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动19保存少量金属钠的方法是：（ ）A放在冰水中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中 20将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是：（ ）A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液23鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸24下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：（ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸25可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成26下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：（ ）A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥27下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是：（ ）A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2NaOH +CaCO3+H2O专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。1铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体，密度270g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2=2Al2O3。与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al(OH)3 （两性氢氧化物）与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)= Al(OH)3 +3NH4Cl离子反应方程式：Al3+ 3(NH3·H2O)= Al(OH)3+3NH4+4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3Al2O3 电解 Al NaOH 氨水NaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、， 能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。5Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl 与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7氢氧化亚铁：制备: FeCl(浅绿色) +2NaOH=Fe(OH)(白色)+2NaCl 与酸反应： Fe(OH)+2HCl=2FeCl+3H2O在空气中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)3 8钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。9铁及其物质的转化关系 三、硅及其化合物1硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。单质硅的提取：SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 2SiO2化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。精选习题1下列说法正确的是：（ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物2熔融烧碱样品应使用下列器皿：（ ）A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D瓷坩埚3制造火箭外壳材料中的主要元素是：（ ）AFe BAl CC DSi4从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（ ）A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化 C灼烧氢氧化钠固体 D电解熔融的氧化铝 5下列物质中属于两性化合物的是：（ ）AMgO BAl CNaAlO2 DAl(OH)36实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是：（