水的电离和溶液的酸碱性习题和答案(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上水的电离和溶液的酸碱性配套习题1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液2将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能3pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B. XYZ C. XYZ D. XYZ4pH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B. C. D. 5有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系A. 21 B. 1001 C. 1100 D.无法确定6有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水 B. pH试纸和水C. 酚酞试液和水 D. 酚酞试液和苛性钠溶液7一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（ ） 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A B C D8下列叙述正确的是（ ） ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1013 mol·L1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A. Fe3、NO3-、Cl、NaB. Ca2、HCO3-、Cl、KC. NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D. Cl、SO42-、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C. 常温下0.1 mol·L1氢氧化钠溶液的AG=12D. 常温下0.1 mol·L1盐酸溶液的AG=1211在25时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A. V1=10V2 B. V110V2C. V110V2 D. V210V112在25 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b的值是A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定13在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H) 分别是1.0×10amol·L1和1.0×10bmol·L1，此温度下，水的离子积常数KW为 A. 1.0×1014 B. 1.0×102a C. 1.0×10(7a) D. 1.0×10(ab)14能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A. 将水加热到99，使水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入氯化铝固体15pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:916将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25）（ ）A. 1 B. 10 C. 12 D. 1317在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）。 A. pH=2的硫酸 B. pH=2的醋酸 C. 0.01mol/L的甲酸 D. 0.01mol/L的硝酸18下列溶液：pH=0的盐酸，0.5mol·L-1的盐酸溶液，0.1mol·L-1的氯化铵溶液，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 1925时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. a<7时，水的电离一定受到促进 B. a>7时，水的电离一定受到促进 C. a<7时，溶液的pH一定为a D. a>7时，溶液的pH可能为a20室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L21将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mLC. ab D. ab2299mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L23用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+)之比为（ ）A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 10424常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ） 未用标准液润洗滴定管； （ ） 用待测液润洗锥形瓶； （ ） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） 指示剂用量过多。 （ ） 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）26(1)将pH10和pH12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为 。(2)0.2 mol·L1 NaHSO4和0.1 mol·L1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 。(3)用pH4和pH11的强酸和强碱混合后，使pH10，则两溶液的体积比为 。27温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol·L1，c(OH)10b mol·L1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW 。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为 。(3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。28(1)某温度时，测得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW 。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（写出计算过程）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。（写出计算过程）29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。(2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。 。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。30水的电离可表示为2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式 ；又知乙醇的离子积常数为KS = 1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的 ，与pH相当的是 ，其值是 。31（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论： _ _。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+ 的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题） 。水的电离和溶液的酸碱性参考答案1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D9BC c水(H)=1.0×1013 mol·L1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。10AD11B 因为pH1=9，所以c1(OH)=105 mol·L1；因为pH2=10，所以c2(OH)=104mol·L1根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则10，即V110V2。12A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl) 所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)：10a mol·L1×V mL=10b14 mol·L1×10V mL解得：ab=13。13D 14D15【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。 设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H+OH-=H2O，知：0.1×x 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。【答案】D16D17解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。答案 B、C。18解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为。答案B19解析围绕水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1.0×10-amol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。答案AD 20【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 21【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba。【答案】C 22把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的OH-，然后再化成H+，故应选D。答案D23. 多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下： 多加1滴硫酸时，c(H+)=10-5(mol/L)， 少加1滴硫酸时，c(OH-)=10-5(mol/L)，c(H+)=10-9(mol/L)，故二者比值为104。 【答案】D 24【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。 在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。【答案】改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12 mol/L10-12 mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L10-10 mol/L加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L10-7 mol/L25【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（7）无影响。（8）偏小。26(1) 11.7 (2) 1 (3) 9227(1) 1×10-12 (2) 10b mol·L1；10a mol·L1 (3) 变小28(1) 1×10-13 (2) 110 1929有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1) 不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。(2) 不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的PH偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH偏小。(3) 盐酸；原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH比盐酸变化小。302CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9.5531（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。） 专心-专注-专业