2022年上海市高二化学金属和金属件学案习题.pdf

学案 1 金属键和金属的通性一、学习目标：了解金属的共性，理解金属键的概念；能利用金属键解释金属通性。简单的比较三种化学键和四种晶体类型二、知识牵引1化学键的分类离子键： _ _间通过 _作用形成的化学键；共价键： _ _间通过 _形成的化学键；2晶体的分类与比较：离 子 晶 体原 子 晶 体分 子 晶 体基 本 微 粒作用力一定有可能有硬度熔沸点导电性固态液态物 质 类 别实例3、下列物质：H2O H2O2 Ca(OH)2Na2O、Na2O2 I2 NaCl NaOH 中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既有离子键又有共价键键 的 是， 属 于 共 价 化 合 物 的 是， 属 于 离 子 化 合 物 的是；属于单质的是。4、 人 类 使 用 生 产 工 具 的 发 展 经 历 了 从 _ 时 代 、 _ 时 代 到_时代的发展过程。人类炼铁比炼铜要_（早或晚）得多，原因是_5、金属具有物理共性、_、_、_。金属具有化学共性。一般金属原子最外层电子数较，易电子，显示性（填氧化或还原） 。 （提示：金属单质 只有性） 。金属活动顺序表：（H）(还原性依次) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 1. 和非金属单质化合（如和O2、Cl2、S等）Fe + O2 _；Fe + Cl2 _；Fe + S _；Cu + S _；2和水反应常温下，钾、钙、钠等活泼金属和水反应，生成对应碱和氢气： Na + H2O _Mg + H2O _3和酸反应（1）较活泼金属+酸盐 +氢气如：离子反应方程式：铝与盐酸_ _；（2）金属 + 强氧化性酸盐+气体 +水如：化学反应方程式：Cu+ H2SO4（浓）( 常温下浓或硝酸使 Al 、Fe钝化 ) 离子反应方程式：Cu与 HNO3（稀）Cu + HNO3（浓）4和某些盐反应：较活泼金属可置换盐中较不活泼金属Zn+ AgNO3三、问题探究：1、金属的物理通性金属的物理通性用途表面有光泽拉出细丝、鎚击成薄片导电性加热容器2、金属键思考 1 构成金属键的基本粒子有哪些？_ 什么是金属键？：_间依靠 _而产生的 _。思考 2金属的内部结构与金属的物理性质有什么关系？性质导电性导热性延展性结构解释3、金属晶体：金属晶体：通过_与_之间的较强作用形成的单质晶体。思考 3金属晶体与离子晶体、原子晶体、分子晶体有哪些区别和联系呢？（见前表）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 四、实践感悟（）1、下列金属元素，在自然界中以游离态单质存在的是A铝B铁C金D钠（）2、下列金属中，人类最早较广泛应用的是A铝B铁C金D铜（）3、构成金属晶体的基本微粒是A分子B原子C阴阳离子D阳离子和自由电子（）4、金属中，导电性最好的是，常用作导线的是ACu BAg CAu DAl （）5、下列说法错误的是A自然界中金属元素比非金属元素多B单质金属一般属于金属晶体C导电、导热、延展性、高熔点是金属的通性D金属原子一般较容易失去电子（）6、金属的下列性质中，不能用金属键解释的是A易传热B加工易变形但不碎C易锈蚀D有特殊的金属光泽（）7、与金属的导电性和导热性有关的是A原子半径大小B最外层电子数的多少C金属的活泼性D自由电子（）8、金属越活泼，表明A其单质越容易被还原B其单质氧化性越强晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的微粒微粒间的作用含有的作用力一定有离子键可能含有共价键一定有分子间作用力可能含有共价键只有共价键只有金属键性质硬度熔沸点导电传热溶解性熔化时破坏的作用力实例NaCl、NaOH CO2、I2金刚石、 SiO2Cr、Hg 判断精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - C其原子越容易失去电子D其金属离子还原性越强（）9、下列性质中，不属于金属共同特征的是A高熔点B延展性C导电性和导热性D金属光泽（）10下面有关金属单质的叙述正确的是A金属晶体中存在着金属阳离子与自由电子间的较强作用B金属里的自由电子通常情况作定向移动，所以它能导电C金属是借着金属阳离子的碰撞而导热的D金属单质在固态、液态、气态时都存在着自由电子（）11下列有关说法正确的是A金属元素的价电子都小于4B金属元素不存在负化合价C金属单质在反应中作还原剂D金属单质均能溶于硝酸（）12下列化合物不能由单质直接化合而成的是A FeCl3BCuS C HCl D HgS （）13、关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低（）14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混合物中一定含有金属是A锌B铁C铝D镁（）15. Mg 、Al 、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是A、0.120mol B、0.150 mol C、 0.0800 mol D、 0.100 mol 16、地壳中含量最多的金属元素是_；人体内含量最多的元素是_；人类冶炼最多的金属是_；海水中含量最多的金属元素是_；熔点最高的金属是_；硬度最大的金属是_。17 金 属 能 导 电 的 原 因 是 _ 。 离 子 晶 体 在 固 态 时 不 能 导 电 的 原 因 是_，但离子晶体在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_。18在金属的晶体中_一层一层地紧密堆积着。因此金属单质_ 。金属原子的比较少，容易 _变为金属阳离子， 释出的 _成为自由电子， _和_之间存在着较强的作用。19ag 某金属单质与足量盐酸反应，生成bL 氢气（标准状况） ，自身变为 n 价。 1mol该金属单质与足量盐酸反应，生成氢气 _mol，该金属的相对原子量为_ （用 a、b、 n 表示） 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -