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    高考化学无机推断题大汇总(共15页).doc

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    高考化学无机推断题大汇总(共15页).doc

    精选优质文档-倾情为你奉上全国名校高三化学调研试卷(无机推断题)精选汇编1.( 14 分)下图是无机物AN在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素,N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应、中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(3)反应的离子方程式是:_ _。(4)反应 的离子方程式是:_。(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是:_(6)现有1molN参加反应,假设各步反应均完全,生成C的质量为490g,生成G的质量为224g,则反应的化学方程式为_。1.( 14 分) ( l )四(或4 ) VIII (共1分,错一个扣1分)( 2 ) (1分)( 3 ) 3Fe +2 NO3 + 8H+ + 3Fe2+ + 2NO+4H2O (3分) ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O (3分) ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O (3分)(6)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2(3分)2.(10分)无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂。(1)写出化学式F ,写出电子式G ;(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_;(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。2.答案:(10分)(1)NH3、; (共2分)(2)取少量G的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色(2分) (3)2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O (2分) 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl (2分)(4) (2分)3.(本题10分)AH及X均为中学化学常见物质, X是一种金属单质,A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。AXBCDH(红褐色沉淀)EGBFFANaClO溶液X试回答下列问题:(1)写出C物质的化学式;(2)在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是(填编号);(3)指出元素X在元素周期表中的位置:第周期,第族;(4)请写出反应和的离子方程式: ,;(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因: 。3.(10分)(1)FeCl3 (2分) (2)(2分)(3)4、 (2分)(4)FeS2HFe2H2S (2分) H2SCl2S2H2Cl(2分)(5)2Fe2ClO4OHH2O2Fe(OH)3Cl(2分)(或6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)34Fe33Cl)4.(15分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。 (1)若A为硫酸工业的重要原料,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则 (4分)工业上反应II在 中进行(填设备名称),工业上反应III用于吸收E的试剂是 。(2分)D的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)(2分)反应I的化学方程式是 。 (2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液,并使它们接近,有大量白烟生成。则 (2分)甲的电子式是 。 (2分)写出B和甲反应的化学方程式是 。 (3分)若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。4.(15分) (1)接触室:98.3%的硫酸(或浓硫酸) 酸 高温4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (2) 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O24NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(g);H=906.8kJ·mol-1(其它合理答案均给分)5.(8分)如下图的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的盐,H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。 试回答下列问题; (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式:_; (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系:_; (3)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化剂存在下,2min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率为_mol·L·min,平衡时D的浓度为_mol·L。 (4)已知:2H(g)+Y(g)2I(g);H=196.6kJ·mol。当加入4mol H和2mol Y后,放出345 kJ的热时,H的转化率最接近于_(填字母)。 A、40%B、50%C、80%D、90%5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O = NH4HSO3(2分)(2)C(NH)C(SO)C(H+)C(OH)(2分) (3)0.5 1(2分)(4)D (2分)6.(10分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,A是具有刺激性气味的气体,I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质,K是一种红棕色气体,D是一种红棕色粉末,常用作红色油漆和涂料。请填写下列空白:在周期表中,组成单质G的元素位于第_周期_族。在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。在反应、中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_(填写序号)。反应的离子方程式是:_。将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:_6.四 2:1 3Fe2 + NO3 + 4H = 3Fe3 + NO+ 2H2OFe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O7.(10分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白:(1)反应为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 。(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。 (5)原电池反应中正极的电极反应式为 7.(1)2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) (2)将D溶液在HCl气流中蒸干;(2分)(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)(4)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (2分) (5)2NH4+2e- = 2NH3+H2 (2分)8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空:写出B的电子式:_。反应的现象是_。反应的化学反应方程式是_,在实验室引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。8. Na2Na 白色物质迅速变为灰绿色,最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 在铝热剂上加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H29、(10分)物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质,X的水溶液为一种常见的医用消毒液,F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见氮肥,且反应中L与M的物质的量之比为1:2,A、E、J、N中含有同一种元素。 回答下列问题: X的化学式为_,O的结构简式为_,其中属于置换反应的是_(填序号)。 考虑到综合经济效益,工业生产M时,可采取的措施有_(填序号)。 写出反应的化学方程式_。 a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区 设备的名称_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境,常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填序号)。 现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应的化学方程式为_。9H2O2 acdefgi 合成塔 Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O10. 下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体, E为黑色固体,I为红色沉淀, J、K、B为单质,J、B的组成元素在周期表中位于同一主族,L与M的摩尔质量相同,M、N的焰色反应黄色。过量的N溶液点燃点燃A的溶液BDCEAFPGIHDJNBDBH2OBKMLH2OB加热条件1有机物1根据以上转化回答下列问题:(1)转化关系图中条件1是 ,有机物1 必须具有的官能团的名称是 I的名称是 (2)C与D的浓溶液反应的化学方程式是 (3)写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式 (4)F到H的反应是放热反应,工业生产中完成这一转化的条件是 常压,400500,催化剂,选用这一条件的理由是 在此条件下,若要提高F的转化率,你认为还可采用的措施是 参考答案:10、(1)用惰性电极通电电解;醛基;氧化亚铜 (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(3)OH-+ SO2=SHO3-(4)略11.(8分)已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子,每mol粒子都有10mol电子,其结构特点如下:XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷物质A由X、Z构成,B、C、D、K都是单质,反应都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:请回答下列问题:(1)A的化学式为 ;D的结构式为 。(2)完成下列反应的离子方程式:反应 。反应 。(3) 若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症,且污染大气等。但J也有不少的用途,如 (举出一例)11.(共8分)(1) A: NaOH (1分) D: N N (1分) 通电(2) 反应: Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O(2分)反应: 2Cl +2 H2O = 2OH + Cl2 + H2(2分)(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等(只要答案合理均可得分)。(2分)加热Y溶液GNaOH溶液DE高温水FDGDJJO2MREBCA14001800冰晶石1000熔融电解E高温、催化剂水高温高压催化剂适宜条件水12(10分)下图涉及多种无机化工反应,其中R是一种新型无机材料,M是一种应用广泛的金属材料,F是人工合成的第一种有机物,且是一种常见的化学肥料,A、C、D、M均为常见元素的单质,“”表示该物质常温下是气体,反应GJFH2O中G与J的最佳配比为21,向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀,将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。 试写出下列指定物质的化学式:B_,F_。反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)。12Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)N2Al2O33C 14001800 3CO2AlN(2分)AlNOHH2OAlONH3(2分)(2分,少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)13.物质之间的转化关系如下图所示,A(只含两种元素)可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质,X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液,F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见氮肥,且反应中L与M的物质的量之比为12,A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题:X的化学式为_,C+D的反应方程式为_ _ _考虑到综合经济效益,工业生产M时,可采取的措施有_(填字母序号)。a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区;设备的名称是_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境,常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填数字序号)。写出反应的化学方程式_。现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应的化学方程式为_。13.(12分) (1)H2O2(2分),C+H2OCO+H2 (2分); (2)acdefgi (2分), 合成塔 (1分), (1分);(3)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O (2分);(4)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2(2分)。14.(08宁夏卷)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2)写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜。答案:(1)铁屑;稀硫酸;稀硝酸;氢氧化钠;氢氧化钠。(2)Fe+2H+Fe2+H2;2Fe3+Fe3Fe2+。 Cu2+FeCu+Fe2+;2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3;用作红色涂料;用作制造铜盐的原料。15(08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。答案:Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 16.(08海南卷)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_;(4)将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_;反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_;加热反应后的溶液,其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是_。解析:固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B,则A可能为C或S等,假定为S,则B为SO2,C为SO3,它们的相对分子质量为648045,恰好与题意相符(同时也证明A不是C),则D为H2SO4,它是一种重要的工业原料,与题意也相符,进一步证明A为S。E为H2SO3。答案:(1)H2+SH2S(写成可逆反应也正确)。(2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3)C+2H2SO4(浓)CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4)H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。大于;Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大;升高温度促进Na2SO3溶液的水解。17.(08全国卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图:(1)5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。(填化学式)(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是。(3)V的电子式是。解析:此题的关键V由两种元素组成,且VH2OY(白色固体)Z(无色气体),在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2,很明显Na2O2不满足VO2W(白色固体)X(无色气体),若为Mg3N2,则Y为Mg(OH)2,Z为NH3,X可能为NO,W为MgO,所有的原子序数的总和为28,与题意不符;若为CaC2,则Y为Ca(OH)2,根据Y逆推W为CaO,Z为C2H2,X为CO2,其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36,与题意符合。答案:(1)CaC2;CaO;CO2;Ca(OH)2;C2H2。 (2)Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。Ca 2+CC2(3)。10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 18.(08北京卷)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y2I2H+=I2ZH2O藏作为Y的鉴定反应。 (1)Y与Z的关系是(选填字母)_。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 _。(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。 HCN分子中含有4个共价键,其结构式是_。 KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中mn_(用含w1、w2、和a的代数式表示)。【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素,为:Cl2,根据反应式:Y2I2H=I2ZH2O,可知Y中必含有“O”,其为气体单质,只能是O3,故Z是O2,据此可知Y和Z是同素异形体;O3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以加热区分;证明Cl2比S的氧化性强,可以从其单质的置换,氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现;HCN的结构简式为:,KCN溶液呈碱性,是由于其中的CN-水解的缘故;足量的Z与盐完全反应生成CR2和MmRn,根据原子守恒,可知R为O,据此反应式可写为:O2+MCO3= CO2+MmRn w1 w2 44 1/m(am+16n),列比例式整理得:m:n=【答案】【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、物质结构、盐类水解等知识【易错提醒】错误的进行有关计算。【备考提示】本题属于推断题,考查了元素周期表的知识,要求熟练掌握元素周期表的知识,同时,对常见元素化合物的知识要熟练掌握,在此基础上,根据题目大胆猜测,仔细验证,即能得出正确答案。9(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体: 若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。【解析】根据题给物质,包括Fe2O3,Fe,CuO,C,Al,根据(1)中现象,可知不含Al,Y为亚铁盐溶液,固体为Cu和Fe;Z为一种气体时,浓酸为硫酸,其:C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O,通过碳酸氢钠后,气体只有CO2, 若是两种气体时,浓酸为硝酸,C4HNO3=CO24NO22H2O,通过水后,气体为CO2和NO;向Y中通入过量氯气,生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3,溶液阳离子为Cu2,Fe3和H;氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时,其反应为:2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2;原样品中加足量稀硫酸,Y溶液中不出现红色固体,则原样品中不存在铁和铝,故其可能组合为:CuO和C或CuO、C和Fe2O3。【答案】【高考考点】元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写【易错提醒】不能正确理解通入过量氯气对反应的影响,造成书写的离子不全,离子方程式书写错误。【备考提示】探究性学习的方法及思维方式,是一种高考的发展方向之一。其往往采用对比的方法,根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述,以期展现思维的过程。希望同学们在复习备考中多注意训练,逐步培养自己科学的学习研究素养。20.(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,C的非金属性最强,A、D同主族隔周期,E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题:甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_ ,C元素在周期表中的位置是_。C和D的离子中,半径较小的是_(填离子符号)。将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是_ _ _ _ C、D、E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_ 。晶胞晶胞的:阳离子D:阴离子EC6x(5)如图,铁有、三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是() A-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C. 若-Fe晶胞边长为acm,-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3:a3D将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同(10分)(1) (1分) 第二周期、第A族 (2分) Na+ (1分) 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 (2分) Na3AlF6 (2分) (5) B C(2分,选1个且正确的给1分,错选一个该题0分,)专心-专注-专业

    注意事项

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