高三全托学员个性方案(共106页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高天（一）教学背景：高天来的时候距离高考还有不到四个月，在为数不多的时间里我作为化学教师讲着力于如何提高足学生化学整体成绩。（二）个性分析：学生基础知识水平较差，天生又属于不爱学习类型，尤其总是喜欢犯困，而且课下作业总是在下一次课前完成，课上又不喜欢做题导致个别问题没有思路，课前时间又有限导致作业完成率不高。而且他是体育生时间相对其他学生学习时间又有所缩短。针对他的以上问题我制定了如下的方案：针对学生基础差我指定了分教学模块进行学习的计划，将分别从模块入手基本夯实基础再进行整体试卷的把握；针对学生上课爱犯困我会适时活跃一下课堂气氛，调动他的积极性；针对不爱做作业我制定了每天一道错题的计划并且适量减少题量将题海战术转移到通过精题训练提高做题质量上；针对课上做题少我将通过对其从全局上分析做题的重要性来提高课上做题的意识，当然我也会选择比较典型的例题来提高他的分析问题和解决问题的能力。（三）现存问题：学生的懒惰心理依然处于决定性的位置，课下时间利用率大大下降（四）教学课时规划 模块一：物质的量相关计算 课时计划：2课时一 知识梳理1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。2.单位：mol。3. 阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。4.注：(1)我们把含有6.02×1023个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。物质的量（n），阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为：n=5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。6.定义式：摩尔质量（M）=，即M=7.气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位为L/mol8.定义式：Vm=9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。9.定义式：CB= 单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。11. 阿伏加德罗定律推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml，溶质的质量分数为wa.溶质的质量m=1L×1000ml/L×pg/ml= gb.溶质的物质的量n= molc.溶质的物质的量浓度：C=mol/L12.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm·p g/L=22.4P g/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=mol（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n·M=（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n·NA=相关练习1、下列说法中正确的是（ ）A、摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B、摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C、摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示D、摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示2、下列物质中所含氢原子数最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl3、下列说法中正确的是（ ）A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有相同的原子数 C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：35、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA6、下列说法中不正确的是（ ）ANa的摩尔质量为23gBNa的摩尔质量为23CNa的摩尔质量为23g·mol-1DNa的摩尔质量为2.3×10-2 kg·mol-17、含有不同氧原子数的两种物质是（ ）A.质量比为2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO48、下列说法中正确的是（ ）A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 6.02×1023mol1叫做阿伏加德罗常数D. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol9、下列描述正确的是 （）A. 5.5mol氢 B. 3mol氧气C. 4.8mol黄豆粒 D. 2molH2SO410、 49gH2SO4的物质的量是 0.5 ，1.5molH2SO4的质量是 147g ，其中含有 3 molH，含有 6 mol O。11、 0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 1:1 ，含有氧元素的质量之比为 2:1 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 11:7 。CD B D C BD C B D D1、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ） A.44g B. 22g C.18g D.9g2、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ） A.6 B. 8 C.10 D.283、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（）A.1molMgCl2 .2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl24、有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）A. 1：2：1 B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3 6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.31 D.147、V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（）A 1：2 B.2：1 C.3：5 D.5：38、如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为 （用含a的代数式表示）。9、0.5mol氯酸钾所含氯原子数与_ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。10、24.5gH2SO4的物质的量为 ，其中含 molS，含 gH，含 个O。当它溶于水完全电离时，可产生_ molH+和 molSO42-。11、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是 。专心-专注-专业D B A D C B C1下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol2下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B 摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍CHNO3的摩尔质量63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同42molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （）A 分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等5下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （）A6.72L CO B.6.6gCO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 6下列叙述正确的是 () A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 ( )A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-18科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A该原子的摩尔质量是aNA B Wg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有 个该原子 D由已知信息可得： 9在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD10现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。A D A A BC D D DD1若某原子的摩尔质量是g·mol1，则一个该原子的真实质量是（）AgBg CgDg2若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A×50×18×6.02×1023 B×6.02×1023C×6.02×1023 D 3有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（）A×29 B×29C.×29D×294同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是（） A16B17C44D645下列数量的物质中含原子数最多的是（） A0.4mol氧气 B标准状况下5.6L二氧化碳 C4时5.4mL水 D10g氖6同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A密度比为1611B密度比为1116C体积比为1611 D体积比为11167molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（） A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等 C在标准状况下质量相等 D分子数相等8如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（）ABCD9. 3.01×1023个O2在标准状况下的体积是： 33.6L标准状况下的H2的物质的量是 含H2的个数为 CBDDAADAD1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A. B. C. D. 2、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ()A.V/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L3、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A150 mL 1 mol·L1的NaCl B75 mL 2 mol·L1的NH4ClC150 mL 3 mol·L1的KCl D75 mL 2 mol·L1的CaCl24、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( ) A6.25mol/L B.12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 5、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A.950mL,111.2g B500mL，117gC.1000mL,117g D任意规格，111.2g 6、要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/L B. 2mol/L C . 3 mol/L D. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1 B.0.1mol.L-1 C.0.001mol.L-1 D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（） A.1: 3 B.3: 1 C.5: 2 D.15: 210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/11、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_.(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线. D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（） A14B15C21D232、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） Amo1·L1 Bmol·L1 Cmol·L1Dmol·L13、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法4、在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10mol·L1 B所得溶液的体积为22.5LC该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得5、VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. m/V mol.L-1 B. m/27V mol.l-1C. m/18V mol.L-1 D. m/54V mol.L-16、在标准状况下，将22.4LHCl(g)溶于100ml水中(水的密度是1g.cm-3),下列说法正确的是（）. 质量分数为26.7 .物质的量浓度为10mol.L-1.因缺少数据质量分数无法计算 .因缺少数据物质的量浓度无法计算A. B. C. D.全部7、某温度下，将KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入KNO3固体10g，均可使溶液达到饱和。则该温度下KNO3的溶解度为（）A. 10g B. 20g C. 50g D. 100g8、密度为dg.ml-1的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol.L-1)为（）A. 25.4d B. 12.7d C. 6.97d D. 6.35d9、在100克浓度为18mol.L-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A. 小于100ml B.大于100ml C.等于100ml D.等于100/d ml10、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol.L-1,则下列说法中不正确的是（）A.25，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1000) ×100C.20时，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g.cm-3 A D B C 5 A D C D D模块二：氧化还原配平及离子反应 课时计划：2课时氧化还原反应一、 定义: 有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应二、判断依据：有无化合价变化 氧化还原反应实质：电子的转移（得失或者偏移）；特征：前后某些元素的化合价发生变化三、与四大基本反应类型关系四、表示方法：双线桥法五、性质比较相关练习1、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=H2FeCl2B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO = 2Fe3CO2D2Fe(OH)3=Fe2O3H2O2、下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化还原反应一定有氧参加 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应3氧化还原反应的实质是 （ ）A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降4在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）A是否有氧参加反应 B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应6下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）ACu2OCOCuCO2BCu2AgNO3= Cu(NO3)22AgCH2Cl22HClDCaCO32HCl = CaCl2CO2H2O7下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO21-7B B C C C B B8反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。9分析下列四个反应，回答问题MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OCu Cl2CuCl2Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）氯元素部分被氧化的是_（2）氯元素只被还原的是 （3）氯元素既被氧化又被还原的是 （4）氯元素既未被氧化又未被还原的是 10、A2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2B2Na+Cl22NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+CuD2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3F4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 （2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 （4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及离子的性质及溶液酸碱性等知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶,难电离,气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H 不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、 HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O- 等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-,Br-,Cl-,S2-,SO32-,Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-,SO32-、H+ 7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.8. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S4+(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 1）酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。2）有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 3）MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。4）S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O5）注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 6）看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。易错离子方程式(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分： 如次氯酸钠中加浓HCl:ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”（7）弱电解质不能拆 弱酸 弱碱H2CO3 H2S HF CH3COOH NH3 H2O相关练习电解质、离子共存及离子反应1、下列物质中，属于电解质的是                     A. 铜     B. 食盐晶体     C. 石墨      D. 稀硫酸   2、下列物质属于电解质的是 A蔗糖    B铁单质    CKCl固体    DNaOH溶液3、下列离子方程式中，书写正确的是       A.铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B.碳酸钙与稀硝酸的反应：2H+ + CO32- = H2O + C02C. Cu(OH)2与盐酸的反应:  H+ + OH- = H2O D.铁片放入ZnSO4溶液中:Fe + Zn2+ = Fe2+ + Zn4、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是  AK、H、SO42-、OHBNa、H、Cl、CO32- CNa、Ca2、NO3-、CO32-  DNa、Cu2、Cl、SO42-5、下列离子方程式书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32  CO2+H2O B铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H2+ Fe2+ C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH  Al(OH)3 DH2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH +H+ H2O6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACu2+、K+、SO42、NO3       BNa+、H+、Cl、HCO3   CNa+、NH4+、OH、Cl        DH+、K+、SO42、CO32模块三：电化学 课时计划：6课时1.原电池的基本概念（1）概念：将化学能转变成电能的装置。（2）本质：通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流，反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。（3）形成条件：活动性不同的两个电极（连接）；电极材料均浸入电解质溶液中并自发反应；电极形成闭合电路；能自发的发生氧化还原反应（有明显电流时需要此条件）。2.原电池的反应原理（1）电极反应： 负极：金属失去电子，化合价升高，发生氧化反应。 正极：溶液中阳离子得电子或氧气得电子（吸氧腐蚀），化合价降低，发生还原反应。正负极共同反应为发生氧化还原反应。具体看发生的反应如为电极和电解质溶液直接反应则依据实际判断正极反应 如常温电极与电解质溶液不反应则考虑吸氧腐蚀（2）电荷流向：外电路电子由负极沿导线流向正极，电流则由正极沿导线流向负极。 内电路阳离子向正电极的移动，阴离子向负电极移动，从而实现电荷的移动。（3）原电池的判定：有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；依据原电池的形成条件分析判定，“四看”：看电极两极为导体且活泼性不同；看溶液两极插入电解质溶液中；看回路形成闭合回路或两极接触；看本质能否自发进行氧化还原反应。（4）原电池正负两极的判断：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正负极的方法是：由组成原电池两极的电极材料判断。在原电池中，一般相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。根据电流的方向或电子的流向判断：电流是由正极流向负极，而电子是由负极流向正极。根据原电池内电解质溶液中离子的流动方向：阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。根据原电池两极发生的变化判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。根据现象来判断：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。3.原电池电极方程式的书写（1）给出总方程式，要求写电极方程式，分为四步：判物质，标得失。选离子，配电荷。配个数，巧用水。 两式加，验总式。（2）差值法书写电极反应式： 正负极反应式之和为电池反应的方程式。一般先写出反应的总方程式和较易写出的电极反应式，然后用总方程式减去较易