加碘食盐中碘含量的测定(共4页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料;2、设计出该实验的实验原理; 3、拟定完成该实验所需试剂及仪器;4、拟定完成该实验的具体步骤; 5、进一步熟悉滴定操作。二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3存在,少量的是以I形式存在。食盐溶于水后,在酸性条件下,加入饱和溴水,I被氧化为IO3,再用过量的甲酸钠除去过量的溴。在酸性条件下,加入碘化钾,I与IO3反应析出I2,然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2,从而确定碘元素的含量。发生的反应如下:I 3Br23H2O IO36H+6Br; Br22HCOO2H2O2CO324H+2Br;IO3 5I6H+ 3I2 3H2O I2 + 2S2O32 2I S4O62 故有 KIO3I 3I2 6Na2S2O3 及 I KIO3 3I2 6Na2S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管,锥形瓶(250mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),FA/JA1004型电子天平,称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒(5mL,10mL) ,恒温箱 ;食用加碘盐,蒸馏水, 2mol/L盐酸,10%的KI溶液,0.001mol/L的Na2S2O3溶液,1%的淀粉试液,碘酸钾,甲酸钠(10%),饱和溴水。四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.0080.016g(于110±2°烘至恒重的)碘酸钾,加30mL蒸馏水,待完全溶解后冷至室温,然后配成250mL溶液 。2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水,2mL 2mol/L盐酸,摇匀后加3mL10%的KI溶液,摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色,再加入2mL1%的淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出硫代硫酸钠的浓度。3、加碘食盐中碘含量的测定、用托盘天平称取20.0g加碘盐,置于250mL锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,使溶解完全。、用Na2S2O3标准液润洗碱式滴定管23次,装满试液,固定在滴定管夹上。除去尖嘴部分气泡,调整液面至零刻度或零刻度以下。、向锥形瓶加入2mL 2mol/L盐酸,1 mL饱和溴水,摇匀后,放置3分钟; 、在摇动下加入3mL10%的甲酸钠,放置3分钟; 、再加入5mL10%KI溶液,振动,使溶液静置5分钟。、用装满Na2S2O3标准液的滴定管进行滴定,至锥形瓶中溶液呈浅黄色时,加入2mL1%淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出食盐中碘的含量。五、实验数据记录及计算: 1、硫代硫酸钠的浓度计算由KIO3I 3I2 6Na2S2O3有 - Na2S2O3 的浓度,m所称KIO3的质量g, V- Na2S2O3 的体积mL, M KIO3-碘酸钾的摩尔质量214g/ mol 测定次数 项目 第一次第二次第三次m KIO3/gV KIO3/ mL25.002mol/L盐酸/mL2.010%KI溶液/mL3.01%的淀粉溶液/mL2.0V Na2S2O3终读数(V2/mL)V Na2S2O3初读数(V1/mL)V Na2S2O3 (V2V1)/mLC Na2S2O3/mol/LC Na2S2O3/mol/L均值相对平均偏差2、食盐中碘含量的计算 由I KIO3 3I2 6Na2S2O3有 mI-食盐中碘元素的质量g,C Na2S2O3,V Na2S2O3分别表示Na2S2O3的浓度(mol/L)和体积(mL), MI-碘元素的摩尔质量(127g/ mol);最后食盐中碘元素的含量表示为: 测定次数 项目 第一次第二次第三次样品重/g纯水/mL100.0100.0100.02mol/L盐酸/mL2.0饱和溴水/mL1.010%的甲酸钠/mL3.010%KI溶液/mL5.01%的淀粉溶液/mL2.0C Na2S2O3/mol/LV Na2S2O3终读数(V2/mL)V Na2S2O3初读数(V1/mL)V Na2S2O3 (V2V1)/mLmI/(mg/kg)mI/(mg/kg)均值相对平均偏差注:国家规定,加碘食盐中碘的标准值是35mg/kg,即每千克食盐均匀含有35毫克碘,同时允许在35±15毫克每千克范围内波动。六、结果讨论实验报告要求:第一部分:查阅相关资料,整理写出碘与人体健康的报告第二部分:设计实验(碘量法),测定加碘食盐中的碘含量专心-专注-专业