天津市第一中学2019届高三上学期第二次月考化学试题(共24页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上天津一中 2018­2019 学年度高三年级二月考化学学科试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考 生考试顺利!第卷（本卷共 20 道题，每题 2 分，共 40 分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Ba：137 Cu：64一选择题（每题只有一个正确选项）1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张，还可用于游泳池及环境的消毒剂B. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸C. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2、下列关于能量的说法正确的是A. 硝酸铵溶于水吸热，该过程能自发，则该过程一定熵增B. 可逆反应逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的 H C. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的 HD. 电解池中进行的反应都是非自发的，所以铁与稀硫酸的反应无法通过电解池完成3. 下列说法正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数的值）A标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B10L pH=1 的硫酸溶液中含有 H+的数目为 2NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目是 2NA，则阳极质量减少 64g­2­专心-专注-专业D1L 0.1molL 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO34、下列实验操作不当的是离子数之和小于 0.1NAA. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5、 在一密闭烧瓶中，在 25 时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H<0，将烧瓶置 于 100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和C和D和6、 下列说法正确的是A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g)2Z(g) H<0，只有X(g)有颜色，反应达平衡后容器体积保持不变 再充入X，达新平衡时混合内气体的颜色比原平衡浅C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D反应2A（g）+ B（g）3C（g）H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H增大7、下列实验装置正确且能达到实验目的的是8、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 A分子中含有 3 种含氧官能团 B在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同9、将一定量的固体 Ag2SO4 置于容积不变的密闭容器中（装有少量 V2O5），在一定温度下 发生下列反应：Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），反应经过 10min 后达到了平衡状态，测得 c （SO3）=0.4mol/L，c （SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是A此温度下反应的平衡常数为 0.4 mol/LB在这 10min 内氧气的平均反应速率为 0.005mol/（L.min）C反应中 SO3 的分解率为 20% D若温度不变，体积缩小为原来的一半，达到平衡时，SO3 的浓度增大10、下列实验能达到预期目的的是选项实验实验目的或结论A在 ZnS 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀Ksp（ZnS）< Ksp（CuS）B向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制Cu（OH）2，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖未水解C测定等物质的量浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH比较 Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小D向等体积等浓度的 H2O2 溶液中分别加入 5 滴等浓度的CuSO4 溶液和 KMnO4 溶液，观察气体产生的速度比较 CuSO4 和 KMnO4 的 催化效果2­2­+11、已知 K2Cr2O7 溶液中存在平衡 Cr2O7(橙色)+ H2O2CrO4（黄色） + 2H .保持温度不变，用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B上述反应的平衡常数：<CK2Cr2O7 溶液的氧化性在酸性条件下更强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色12、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是A.在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)B.在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(OH)c(HClO)c(H2CO3)3C.少量 CO2 通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO=CO 2+2HClOD.等温等浓度的 NaClO 溶液和 NaHCO3 溶液，前者导电能力强13、下列有关溶液的说法正确的是A室温下，pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 2：1B室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙C室温下，CH3COOH 的 Ka1.7×105，NH3H2O 的 Kb1.7×105，CH3COOH 溶液中 的 c(H)与 NH3H2O 中的 c(OH)相等D常温下，0.1 molL1 的 HA 溶液中 c(OH)/c(H)1×108，则 0.01 molL1HA 的溶 液中 c(H)1×104molL114、W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓 盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说 法正确的是A. 原子半径大小为 WXYZB. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C. Y2W2 与 Z2W 均含有非极性共价键D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同15、以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是A燃料电池工作时，正极反应为 O22H2O4e=4OHBa 极是铜，b 极是铁时，硫酸铜溶液浓度不变Ca、b 两极若是石墨，在同温同压下 b 极产生的气体是电池中 消耗的乙烷体积的 3.5 倍Da 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化相同16、如图是部分短周期元素最高价氧化物对应的水化物的等物质的量浓度稀溶液 pH 与原 子序数的关系图，Z 的氧化物是两性氧化物，下列说法错误的是AX 与 Y 组成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1:2BW、R 两种元素对应的简单离子都能影响水的电离平衡 C由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物，其水溶液显碱性 D工业上用电解 Z 和 X 组成的化合物来制取 Z 的单质、17、利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排 放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C 电极 A 极反应式为 2NH3­6e­=N2+6H+D 当有 4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为 0.8mol18、常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如 图所示。下列有关说法正确的是A常温下，PbI2 的 Ksp 为 2×10­6B温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， 平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI固体，PbI2 的 Ksp 增大D常温下，Ksp(PbS)=8×10­28，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应PbI2(s)+S2­(aq)PbS(s)+2I­(aq)的化学平衡常数为 5×101819、在容积均为 1 L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入 1 mol CO，控制在不同温度 下发生反应：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到 5min 时，测得 CO 的体积分数 与温度 的关系如图所示。下列说法一定正确的是A. 反应进行到 5min 时，b 容器中 v(正)=v(逆)B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2) C. b 中 v(正)大于 a 中 v(逆)D. 达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为 b>c>a20、一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C.达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大二、非选择题第卷（共 60 分）21、已知 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素，A 与 C 同主族，A 与B、A 与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，D 是同周期中简单离子半径最小的元素，F 元素的合金用量最大、用途最广泛（1）F 在元素周期表中的位置是 （2）B、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序为 （离子符号表示）（3）B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物，写出该化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序 已知，常温下，0.2molL 该溶液的pH=5，其原因为 （用离子方程式表示） 该反应的平衡常数 Kh= .（4）写出由 A、B 元素形成的六核分子的电子式 （5）已知常温下化合物 FE 的 Ksp=6×10­18mol2L2，常温下将 1.0×10­5molL1 的 Na2E 溶液与含 FSO4 溶液按体积比 3：2 混合，若有沉淀 FE 生成，则所需的 FSO4 的浓度至少 是 （忽略混合后溶液的密度变化）（6）图中均含 D 或 F 元素的物质均会有图示转化关系：均含 D 元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含 F 元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应 请回答下列问题：a均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程 .b丙、丁分别是含 F 元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子， 可以用酸性 KMnO4 溶液，其对应的离子方程式为： .22、氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。已知：（1）写出反应 1 的离子方程式 。12（2）在反应 2 中，NO2的初始浓度为 0.2molL，反应为 NO2S2O82OH­2NO32SO4H2O。不同温度下，达到平衡时 NO2的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度的关系如下 图所示。比较 a、b 点的反应速率：va 逆 vb 正（填 “>”“<”或“=”）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知 90时，Kw3.6×1013，若 b 点对应的 pH 为 12， 则该温度下 K 。（3）工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠（Na2S2O8），阳极的电极反应式为 。N2O 在金粉表面发生热分解：2N2O(g)2N2(g)O2(g) H。回答下列问题：（4）已知：2NH3(g)3N2O(g)4N2(g)3H2O(l) H14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H2H 。（含 H1、H2 的代数式） 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)（5）此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为 热反应（填“吸”或“放”）。（6）恒温恒容下通入 2mol NH3 和 1mol CO2 进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡 的是A体系压强保持不变 B气体平均密度保持不变C气体的平均摩尔质量保持不变（7）恒温恒容容器中通入 2mol NH3 和 1mol CO2 达到平衡后，在 v­t 图像中画出 t1 时刻再 向容器中通入 2mol NH3 和 1mol CO2 后反应速率 v 正的图像。23、工业生产会产生大量 CO2，增加了碳排放量。人们一直努力将 CO2 变废为宝。 途径一：将 CO2 催化加氢可制取乙烯。（1）如图所示为在体积为 2L 的恒容容器中，投料为 1mol CO2 和 3mol H2 时，测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。请回答： 下列说法正确的是 。a平衡常数大小：MNb当压强、混合气体的密度或不变时均 可视为化学反应已达到平衡状态c其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2 的平衡转化率可能位于点 M1（2） 下列措施一定可以提高平衡体系中 C2H4 百分含量，又能加快反应速率的是 。a升高温度b缩小体积，增大压强。c增大 H2 的浓度d将产物从反应体系中分离出来途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将 CO2 转化为乙烯 已知：该电解池的工作原理如图所示。（3） M 极上的电极反应式为 ；（4） 已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下 C2H4 L（结果保留两位小数）。（5）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比，硫酸 溶液的 pH （选填“变大”、“变小”或“不变” ）。24、环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如 下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。已知： 请回答下列问题：（1）由丙烯醛生成化合物 A 的反应类型为 （2）化合物 C 的结构简式是 A化合物 A 能与 NaHCO3 溶液反应B化合物 B 和 C 能形成高聚物C化合物 G 的化学式为 C6H8O4D1mol 化合物 B 与足量金属钠反应能生成 1mol 氢气（4）写出 D+EF 的化学方程式： （5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 X，化合物 X 满足下列条件的所有同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式： 能使 FeCl3 溶液变紫色；含有丙烯醛中所有的官能团；1H­NMR 谱显示分子中含有 5 种不同化学环境的氢原子（6）以 1，3­丁二烯和化合物 E 为原料可制备环戊基甲酸，请选用必要的 试剂设计合成路线 选择题：12345678910CADBDCACDC11121314151617181920CBBDCBCDCD21.（1）第四周期，第族（2）S2­>N3­>Al3+­+­+­10(3)c(NO3 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) NH4+ H2ONH3H2O Kh=5×10（4）（5）2.5×10­12molL（6） Al3+ + 3AlO2­ + 6H2O = 4Al（OH）3 5Fe2+ + MnO4­ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O2222.（1）2NOS2O84OH 2NO22SO42H2O（2） < 增大 45022（3）2SO42eS2O8（4）2/3H11/3H2 （5）放 （6）A、B（7）23.（1）a（2）b（3）2CO2 + 12H+ + 12e­ =C2H4 + 4H2O （4）1.87 （5）变小24.（1）加成反应 （2） HOOCCH2COOH （3） A（4）（5）3、