2009-2010学年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学试题(共9页).doc
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2009-2010学年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学试题(共9页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上 2009-2010学年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学试题.doc用到的相对原子质量:H=1 Be=9 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Mn=55一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2在一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生反应:mA + nB pC。t秒末,A减少了1 mol,B减少了1.25 mol,C增加了0.5 mol。则m n p应为 A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 13已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJ·mol-1,反应HCl(g)H2(g)Cl2(g)的H为 A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·mol-1 D +92.3kJ·mol-14对于反应 2A(g)+ B(g) 2C(g)H > 0 。下列反应条件都有利于生成C的是A低温、低压 B高温、高压 C低温、高压 D高温、低压5沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890 kJ·mol-1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJ·mol-1 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJ·mol-1 D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=890 kJ·mol-16下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为ACO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1BCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1DC(s)+1/2 O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-17已知:SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)H =98.32kJ/mol。现有4mol SO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于 A40 B50 C80 D908已知:(1)Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s) H348.3kJ·mol1,(2)2Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s) H31.0kJ·mol1,则Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于A317.3kJ·mol1B379.3kJ·mol1 C332.8kJ·mol1 D317.3kJ·mol19在温度不变时,在恒容的容器中进行反应H2(g)2H(g)H > 0,若反应物的浓度由0.1mol·L1降到0.06mol·L1需要20秒钟,那么由0.06mol·L1降到0.036mol·L1所需要的反应时间应为A10秒 B12秒 C小于12秒 D大于12秒10下列说法不正确的是放热反应不必加热就能发生化学反应一定伴随有能量变化吸热反应都是非自发的反应自发反应都是熵增的反应ABCD11对于一个密闭容器中进行的可逆反应:mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g) H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是A容器内压强不随时间的延长而变化B单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子C单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子DA、B、C、D四种物质的分子数之比为mne d12已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为A(0.4Q1+0.05Q3)KJ B(0.4Q1+0.05Q2)KJ C(0.4Q1+0.1Q3)KJ D(0.4Q1+0.1Q2)KJ13下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1BCO燃烧热是283.0 kJ·mol1,2CO2(g) 2CO(g)O2(g) H+(2×283.0)kJ·mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14有如下的可逆反应:X(g)2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中,加压到3×107Pa,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等,此时对应图中坐标上的温度是:A100 B200C300 D不能确定15已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是1×105Pa1×106Pa二、选择题(本题包括5题,每小题4分,共20分,每小题有两个选项符合题意。只选一个答案且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)16. 在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大D保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大17下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是APCl3(l)Cl2(g)PCl5(s)降温,PCl3转化率增大BNO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)降温,SO3的体积分数增加C2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 降温,颜色加深DCS2(l)2H2O(g)CO2(g)2H2S(g)升温,CO2的平衡浓度增大18已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多19根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol (反应在25,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是A标准状况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量CS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则Q>297.23 DS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则Q<297.2320采取下列措施,可以使反应速率因为活化分子百分数增加而增大的是:A 在合成氨工业生产的过程中,采用2050个大气压的高压B 在乙酸乙酯的合成实验中,用酒精灯加热反应混合物C 在KMnO4酸性溶液与草酸反应的试管中加入一小粒MnSO4固体D 在接触法制硫酸二氧化硫转化为三氧化硫的过程中,增加氧气的相对浓度三、实验题(本题包括1小题,共9分)21(9分)为了探究浓度对化学反应速率的影响,同学用高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O)比较反应速率。(1)请完成相关实验探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管;0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论(可不填满)。实验操作预期现象与结论(2)在实验过程中,同学观察到,酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后,一段时间内都观察不到明显的褪色现象,但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后,溶液几乎瞬间就变为了无色,对此,你认为可能的原因是 ,请设计实验,证明你的结论 。四、综合题(本题包括4小题,共41分)22(8分)在火箭推进器中装有液态的强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是_kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_。(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。23(12分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(1)T时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表: T时物质的浓度(mol/L)变化时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。第45min之间,改变的条件是 ,第56min之间,改变的条件是 。T时该化学反应的平衡常数数值是 。(2)已知420时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 molL,则CO在此条件下的转化率是多少?(要求写出计算过程)(3)已知397时该反应的平衡常数为12,关于该反应下列叙述正确的是 A恒容时,温度升高,H2浓度减小 B恒温恒容下,增大压强,反应速率不变C该反应的焓变为负值 D升高温度,逆反应速率减小24(12分)下面四张图是用计算机制作的在密闭容器,在不同条件下进行的反应 aX(g) bY(g) 的进程图解。图中的“ ”是X,“ ”是Y,横坐标和纵坐标分别表示时间和X、Y的物质的量百分数。请回答以下问题: A B C D(1)根据上图分析,反应方程式中ab= ,该反应平衡常数的表达式为K= 。(2)平衡常数K=1的图是 ,若形成A图时的平衡常数为KA,形成B图时的平衡常数为KB,则KA KB(填“>”、“<”或“=”),造成图A和图B两种平衡状态组成不同的原因有 。A 投料比不同 B 压强不同 C 使用了催化剂 D 温度不同(3)若形成A图时的反应温度要高于形成B图时的反应温度,则形成C图时的反应温度应 (填“高于”、“低于”或“等于”)形成D图示的反应温度。25(9分)应用纳米技术制各的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示:(5.55)(1.40)请回答下列问题:(1)结合元素在地壳中的含量,在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中,最具发展潜力的两种新型燃料可以是 (填写元素符号)。这些物质作为燃料使用,除具有高燃烧热值外,还具有的优点是 (填一项)。(2)使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。如此,不仅降低了金属燃料的燃点,也使得燃烧更为容易和充分,其原因是 。(3)Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应(类似铝热反应),已知(1Kcal=4.2kJ,Be和Mn燃烧的稳定产物分别为BeO和MnO2),试写出反应的热化学方程式: 。·······················································································································密 封 线姓名: 班级: 考号:广东广雅中学2009学年度第一学期高二理科化学期中考试答卷三四第卷第卷总分2122232425三、实验题(本题包括1小题,共9分)21(1)实验操作预期现象与结论(2) ; 。四、综合题(本题包括4小题,共41分)22(8分)(1) (2) kJ(3) (4) 23(12分)(1) , , 。 (2)(3) 24(12分)(1) ; (2) ; ; (3) 25(9分)(1) , (2) (3) 20092010学年第一学期高二级期中考试化学(理科)参考答案一、单选题题号123456789101112131415答案BADBCACADCBABCC二、双选题16、AC 17、CD 18、BD 19、AD 20、BC21(9分)(1)(5分,操作3分,预期现象与结论2分)实验操作预期现象与结论1取两支试管,各加入3mL0.01mol/L KMnO4,1mL0.1mol/LH2SO4。2.将一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色的时间。3.将另一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色的时间。加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色更快,说明反应物浓度越大,化学反应速率越快。(2)反应中生成的MnSO4对反应有催化作用(2分);在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,再向其中一支试管中加入一粒MnSO4固体,摇匀,记录溶液褪色所需时间。(2分)22(8分)(1)N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJ·mol-1(2分)(2)408.8(2分) (3)生成N2和H2O,对环境无污染 (2分)(4)2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g) H= - 1135.7kJ·mol-1 (2分)23(12分)(1)增加H2浓度 增加H2O(g)浓度 0.5 (各2分) (2)解:设达到平衡时,CO消耗的浓度为x,则CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始时各物质的浓度/mol/L 0.01 0.01 0 0反应中各物质浓度的变化/mol/L x x x x平衡时各物质的浓度/mol/L 0.01-x 0.01-x x x K=9 (2分)解得:x1=0.0075 x2=0.015(不合题意舍去) (1分)CO转化率为: (1分)(3)AC (2分) 24(12分)(每空2分)(1)1:1;C(Y) / C(X) (2)C;<;D (3)低于25(9分)(1)Al和Si(各1分,共2分) 原料充足且可再生或燃烧产物几乎无污染(2分)(2)块状金属一旦制成纳米、微米级的颗粒,便极大的增加了与空气(氧气)接触的表面积,加大了化学反应速率。(2分)(3)2Be(s) + MnO2(s)= Mn(s)+2BeO(s),H= - 653.94kJ·mol-1 (3分)专心-专注-专业