2017-2018学年上海市青浦区高三一模化学试卷(解析版)(共18页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上青浦区2017学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学试卷 （时间60分钟，满分100分） 201712相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列物质不属于合金的是（ ）A铝B青铜C不锈钢D生铁【答案】A【解析】A铝属于单质，故A正确B青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B错误；C不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C错误； D生铁是铁与碳的合金，故A错误；故选A2既含离子键又含共价键的物质是（ ）AH2B MgCl2CH2ODKOH【答案】D【解析】AH2属于非金属单质，只含有共价键，故A错误；B MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故B错误；C H2O属于共价化合物，只含共价键，故C错误；D NaOH属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D正确。故选D。3下列表示方法错误的是（ ）ACO2的电子式BCl2的结构式Cl-ClCCH4的球棍模型DCl-离子的结构示意图【答案】C【解析】A二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为，故A正确； B氯气存在Cl-Cl键，结构式为Cl-Cl，故B正确； C甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C错误； DCl离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图 为，故D正确。 故选C。4关于氯化铵的说法错误的是（ ）A氯化铵溶于水放热B氯化铵受热易分解C氯化铵固体是离子晶体D氯化铵是强电解质【答案】A【解析】A氯化铵溶于水吸热，故A错误；B氯化铵受热分易解生成氨气和氯化氢，故B正确；C氯化铵固体是离子晶体，故C正确；D氯化铵是盐，在水溶液中或熔融状态中能够完全电离，所以是强电解质，故D正确。故选A。5下列过程属于物理变化的是（ ）A煤的干馏B石油的分馏C石油裂化D石油裂解【答案】B【解析】A煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误； B石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确； C石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误； D裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误。故选B。6，能通过化学反应使溴水褪色的是（ ）A苯B乙烷C乙烯D乙酸【答案】C【解析】A苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应，故A错误；B乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；乙醇与溴水不反应，故B错误； D乙酸与溴水，高锰酸钾不反应，故D错误。故选C。7潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有（ ）ACl2BHClOCClO-DHCl【答案】B【解析】氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色故选B。8的名称是（ ）A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1，4二甲基己烷D3-甲基庚烷【答案】D【解析】该有机物为烷烃，选取含有最长碳原子的碳链为主链，如图，划线部分为主链，主链含有7个C原子，主链为庚烷；编号从右边开始，甲基在3号C，该有机物命名为：3-甲基庚烷，故选D。9属于人工固氮的是（ ）A工业合成氨B闪电时，氮气转化为NOC用NH3和CO2合成尿素D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】A【解析】A工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确； B闪电时，N2转化为NO，属于自然固氮，氨氧化法制硝酸，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故B错误； C用NH3和CO2合成尿素，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故C错误； D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，不属于氨的固定，故D错误。故选A。10工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ，下列表述正确的是（ ）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)+131.4kJC水煤气反应中每生成1LCO气体吸收131.4kJ热量D水煤气反应中每生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量【答案】D【解析】A该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）+131.4kJ，但水的状态不一样，Q值就不一样，故B错误；C由题干反应可知生成1mol一氧化碳吸收的热量为131.4 KJ，1L一氧化碳物质的量不是1mol，故C错误；D由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故D正确。故选D。11将锌片和铜片插入同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A两烧杯中的铜片都是正极B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快D两烧杯中铜片表面均无气泡产生【答案】C【解析】A甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极；乙没有形成闭合回路，不是原电池，故A错误。B甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，被氧化；乙没有形成闭合回路，不是原电池，锌依然失电子，被氧化，故B错误。C原电池可以加快反应速率，故C正确。D甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子,，铜作正极H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故D错误。12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANa2CO3溶液与足量盐酸反应：B铁粉与稀H2SO4反应：CCu(OH)2与稀H2SO4反应：D氯气与氢氧化钠溶液反应：【答案】AD【解析】解：A碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用表示，故A正确；B铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：，故B错误；CCu(OH)2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，不符合，正确的离子方程式为，故C错误；D氯气与氢氧化钠溶液反应为，离子方程式为，故D错误；故选AD13已知：CH3Cl为CH4的一氯代物， 的一氯代物有（ ） A1种B2种C3种D4种【答案】B【解析】 中，共有2种不同状态的氢原子，所以一氯代物有2种。14关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是（ ）A原子半径 P>S>CB最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C氢化物的稳定性PH3<H2S<HClD元素的非金属性P>S>Cl【答案】D【解析】A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数PSCl，所以原子半径PSCl，故A正确；B元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PSCl，所以其最高价氧化物的水化物酸性 H3PO4H2SO4HClO4，故B正确；C元素非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性PSCl，所以其氢化物的稳定性PH3H2SHCl，故C正确；D同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，原子序数PSCl，所以非金属性PSCl，故D错误。15油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为下列说法正确的是( )AH2O是氧化产物BH2O2中负一价的氧元素被还原CPbS是氧化剂DH2O2在该反应中体现还原性【答案】B【解析】反应中，H2O2是氧化剂，O元素从-1价变成-2价，被还原，体现氧化性，还原产物是PbSO4和H2O；PbS是还原剂，S元素从-2价变成+6价，被氧化，体现还原性，氧化产物是PbSO4。16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、AlO2-BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、K+、OH-、HCO3-【答案】C【解析】A选项中，H+和AlO2-不能共存，会生成Al(OH)3沉淀，故错误；B选项中H+和NO3-在一起时有硝酸，有氧化性，Fe2+具有还原性，发生氧化还原反应，故不能共存，错误；C选项中，各离子可以共存，故正确；D选项中，OH-和HCO3-不能共存，会生成CO32-，故错误。17“”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，错误的是（ ）A甲同学说：该条件下 NaHCO3的溶解度较小B乙同学说： NaHCO3不是纯碱C丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳【答案】C【解析】A此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A正确；B碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；C析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故C错误；Dz生成的氯化铵属于氮肥，故D正确；故选：C18NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol OH-含有的电子数目为NAB1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NAC0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NAD24克O3中氧原子的数目为1.5NA【答案】D【解析】A氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故A错误B碳酸根在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于NA个，故D错误C苯中不含有碳碳双键，故C错误D24克O3中氧原子的数目为1.5NA，故D正确。19某固体混合物中可能有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KC1C该混合物一定是Na2CO3和NaClD该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3【答案】B【解析】由上述分析可知，一定含Na+、Cl-、CO32-，不含SO42-，不能确定是否含K+，A该混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能确定是否含K+，故A不选；B由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选；C不含SO42-，则不可能含Na2SO4，故C不选；D不能确定是否含K+，可能为Na2CO3和NaCl，故D不选；故选B20一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是（ ）A所得气体为氢气B所得气体的物质的量为0.1molC上述过程只发生一个化学反应D所得溶液中只有一种溶质【答案】A【解析】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，首先钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，之后铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。生成气体都为氢气，由于没有固体剩余，故铝少量，钠足量或过量，所得溶液的溶质有两种情况，可能是偏铝酸钠，也可能是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物。由于题目没有说标况，所以无法确定生成的氢气的物质的量。所以选A。二、综合题（一）本题共15分SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。21氧元素在元素周期表中位于第_周期_族，硫原子核外有_种能量不同的电子。22元素的非金属性S比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_工业上利用反应可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：23请标出反应的电子转移方向和数目24在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n(SO42-)明显大于n(Mn2+)，请说明原因：_。用化学方程式表示石灰乳的作用：_。SO2可用于处理含Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+6）除去。一种处理流程如下：25 NaHSO3与Cr2O72-反应时，物质的量之比为_。【答案】21二 ； A ；522弱 ； 硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子最外层电子数相等，硫原子得电子能力比氧原子弱2324在溶液中，空气中的O2将SO2氧化成H2SO4；SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O或2SO2 + 2Ca(OH)2 +O22CaSO4 + 2H2O253：1【解析】本题考查原子结构、元素周期律、元素周期表和常见物质的性质，能书写相关反应方程式。21题、22题考察的是原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，主族元素周期数和原子核外电子层数相等，主族序数和原子核外最外层电子数相等，氧元素原子核外有两层电子，最外层电子数为6，能得出氧元素位于周期表第而周期第A族；元素原子核外电子的能量和电子所在能级有关，不同能级的电子能量不同，同一能级的电子能量相同，硫元素原子核外有5个能级，易知其原子核外有5种能量的电子；硫原子电子层数比氧原子多，硫原子和氧原子最外层电子数相等，硫原子得电子能力比氧原子弱，硫元素金属性比氧元素弱。23题、24题、25题考察的是氧化还原反应及常见物质的性质，氧化还原反应中电子是从被氧化的元素转移到被还原的元素，转移电子的数量等于被氧化的元素升高的总价数或被还原的元素降低的总价数，题中硫元素被氧化，升高两价，锰元素被还原，降低两价，反应中硫元素失两个电子给锰元素；二氧化硫有比较强的还原性，在溶液中易被氧气氧化生成硫酸，石灰乳的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气；NaHSO3与Cr2O72-反应时，NaHSO3中的硫元素从正四价升高到正六价，Cr2O72-中的Cr元素从正六价降低到正三价，降价总数为六价，易得出NaHSO3与Cr2O72- 物质的量之比为3:1 。 （二）本题共15分工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)，NH3的物质的量随时间的变化如右图所示。2602min内的平均反应速率v(H2)=_。27该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)的平衡常数表达式K=_。其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/25125225平衡常数K4×106K1K2试判断K1_K2（填写“>”“=”或“<”）28下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是_（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a3v(N2)=v(H2)b容器内压强保持不变c混合气体的密度保持不变d25时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH0.20.2pH=xc0.2pH=7请回答：29中所得混合溶液，pH_>7（填“>”“=”或“<”）中c_0.2（填“>”“=”或“<”），所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。30 请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_。【答案】260.375mol/(L·min)27 ， > 28bd29<；>；30测量0.1mol/L氨水的pH，pH小于13等【解析】本题考查的是化学反应速率、化学平衡以及电解质溶液的相关知识点。26题是化学反应速率的计算，根据图像易得出NH3的速率为0.25mol/(L·min)，再根据化学反应中物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，易得出H2的反应速率；27、28题考察化学平衡常数以及可逆反应平衡常数的判断，平衡常数的表达式比较简单，容易写出，题中所给反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，可得出K1>K2，对于可逆反应平衡状态的判断，有以下依据：各物质化学反应速率不变 正、逆反应速率相等 对于反应前后气体物质的量改变的反应，如果在恒容容器中，压强不变可以作为平衡依据 对于反应前后气体物质的量改变的反应，如果在恒压容器中，体积不变可以作为平衡依据 各物质浓度代入平衡常数表达式，计算结果等于该温度时的平衡常数。易得出bd正确；29、30题考查电解质溶液的相关知识点，一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，两者等体积等浓度混合时，溶液显酸性，等体积混合时，要使溶液显中性，氨水浓度要大于盐酸浓度，混合后溶液中Cl- 和NH4+浓度相等，H+和OH- 浓度相等，Cl- 和NH4+浓度比H+和OH- 浓度大，证明一水合氨是弱碱的方法有：测常温下氯化铵、硝酸铵或硫酸铵溶液的pH或酸碱性，测出溶液pH<7或溶液显酸性 测常温下一定浓度氨水的pH 用等浓度的盐酸和氨水反应，当反应后溶液显中性时，参与反应的盐酸的体积小于氨水的体积。（三）本题共15分为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：已知：31虚线框处宜选择的装置是 （填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现是 。32 实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由 。实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：（1） ，（2）燃酒精灯，加热，（3） ，（4） ，（5） ，（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g33 请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭K1和K2 b熄灭酒精灯 c打开K1和K2，缓缓通入N2 d冷却至室温34必须要进行恒重操作的原因是 。 35已知在上述实验条件下绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目X= （用含m1、m2、m3的列式表示）。【答案】31乙；铜丝由黑变红32硫氰化钾或KSCN；不正确，因为铁过量时：33（1）c（3）b（4）d（5）a34确保绿矾中的结晶水已全部失去35【解析】氢气的密度比空气大，因此应选择乙装置，氢气会还原氧化铜，黑色粉末会变成红色。检验三价铁离子用硫氰化钾，铁单质过量，会发生反应，无法判断是否含有三价铁。实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化。恒重操作的原因是确保绿矾中的结晶水已全部失去。直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），结晶水的数目等于。（四）本题共15分PTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：已知：36B中所含官能团的名称为 ，反应的反应类型为 。37反应的化学方程式为 。38写出PTT的结构简式 。39某有机物X的分子式为C4H6O，X与B互为同系物，写出X可能的结构简式 。40请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件B······反应试剂反应条件目标产物）【答案】36碳碳双键、醛基；加成反应373839、40【解析】B为醛且含有碳碳双键，因此官能团为醛基和碳碳双键，C中增加了一个氧原子和两个原子，因此反应为加成反应。反应为醛基加氢还原。D与F通过缩聚反应生成PTT。以乙烯为原料合成乙酸乙酯。青浦区2017学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷答案一、选择题题号12345678910答案ADCABCBDAD题号11121314151617181920答案CADBDBCCDAB二、综合题（一）本题共15分21二 ； A ；522弱 ； 硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子最外层电子数相等，硫原子得电子能力比氧原子弱2324在溶液中，空气中的O2将SO2氧化成H2SO4；SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O或2SO2 + 2Ca(OH)2 +O22CaSO4 + 2H2O253：1（2分）（二） 本题共15分260.375mol/(L·min)2728bd29<；>；30测量0.1mol/L氨水的pH，pH小于13等（三）本题共15分（四）本题共15分专心-专注-专业