2021高考一轮复习备考课件：-化学反应速率与化学平衡.pptx

一、高考要求和命题趋向二、学生基本情况分析三、专题复习备考策略一、高考要求和命题趋向 高考试题解析 高考要求 命题趋向1. 高考要求（2017年版课程标准）年版课程标准）内容要求内容要求学业要求学业要求2.1化学反应方向与限度化学反应方向与限度知道化学反应有方向性，及其与反应的焓变和熵变知道化学反应有方向性，及其与反应的焓变和熵变的关系。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理的关系。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学了解浓度商和化学平衡常数的相对大小平衡常数的相对大小与反应进行方向间的联系。通与反应进行方向间的联系。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对平衡的影响。过实验探究，了解浓度、压强、温度对平衡的影响。2.2化学反应速率化学反应速率知道化学反应速率的表示方法，了解反应速率测定知道化学反应速率的表示方法，了解反应速率测定的方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和的方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有知道化学反应是有历程的，历程的，认识基元反应活化能认识基元反应活化能对反应速率的影响。对反应速率的影响。2.3化学反应的调控化学反应的调控认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程，对调控反应速率具有重要意义。变反应历程，对调控反应速率具有重要意义。1.1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的计算，化率的计算，能能利用平衡常数和浓度商的关系利用平衡常数和浓度商的关系判判断反应是否达到平衡状态以及平衡移动的方向。断反应是否达到平衡状态以及平衡移动的方向。2.2.能运用浓度、压强、温度对平衡的影响规律，能运用浓度、压强、温度对平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。3.3.能进行化学反应速率的计算；能设计实验测定能进行化学反应速率的计算；能设计实验测定某些化学反应的速率。能设计实验探究不同组分某些化学反应的速率。能设计实验探究不同组分浓度改变对速率的影响。能用一定的理论模型说浓度改变对速率的影响。能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。明外界条件改变对反应速率的影响。4.4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。5.5.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。反应和化工生产条件进行综合分析。2. 2020年高考试题解析全国I卷全国II卷全国III卷山东卷T28(2)平衡转化率及其影响因素(3)三段式法、Kp计算(4)速率方程(信息)T28(1)平衡转化率Kp计算(2)速率方程(陌生信息)T28(1)(2)平衡移动及影响因素(3)Kp计算(4)化学反应速率影响因素T14选择题速率以及相关反应原理T18非选择题(2)平衡浓度及常数计算(3)平衡移动(4)平衡转化率变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知素养（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如图(b)。反应在5.0MPa、550时的= ，判断的依据是。影响的因素有 .【2020国I28】（3）将组成(物质的量分数)为2%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a，则SO3压强为_(以分压表示)。平衡常数K= 。信息筛选处理能力逻辑思维分析能力（4）研究表明，催化氧化SO2的反应速率方程为 v=k( 1)0.8(1n )式中k为速率常数，随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率， 为某一时刻SO2的转化率，n为常数。在 =0.90时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲线如下图。 曲线上v最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度tm。ttm时，v逐渐提高；ttm后，v逐渐下降。原因是 。【2020国I28】利用辩证思维解决问题的能力答案：答案：由于该反应是放热反应，温度升高后由于该反应是放热反应，温度升高后降低，升高温度，降低，升高温度，k增大使增大使v逐渐提高，但逐渐提高，但降低使降低使v逐渐逐渐下降。当下降。当ttm，k增大对增大对v提高大于提高大于引起的降低；当引起的降低；当ttm，k增大对增大对v的提高小于的提高小于引起的降低引起的降低学科化的语言表达能力A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B.与0相比，40时1,3-丁二烯的转化率增大C.从0升至40，1,2-加成的v正增大，1,4-加成的v正减小D.从0升至40，1,2-加成的v正增大程度小于其v逆增大程度【2020山东14】分析下图，下列有关说法正确的是（ ）AD 0时为 70 : 3040时为 15 : 85能量CH2=CH- -CH=CH2+HBrCH3CHCHCH2+HBrCH3CHBr-CH=CH2CH3CH=CHCH2Br体现了“变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知”核心素养反应进程【2020山东18】探究CH3OH合成反应化学平衡的平衡影响因素。I . CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1= - -49.5kJmol1 .CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2=- -90.4kJmol1I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3(2)一定条件下，向VL恒容容器中通入1mol CO2和3molH2发生上述反应，平衡时，CH3OH为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为 molL1 (用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为 .(3)不同压强下，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，得到下图。CO2平衡转化率CH3OH 平衡产率图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 .学术探索情境体现了”变化观念与平衡思想“的学科素养。分析与推测的关键能力高考试题的高频考点高考试题的高频考点平衡转化率及相关计算平衡常数Kc、Kp计算平衡移动原理基元反应与速率高考试题的若干特点高考试题的若干特点（一）丰富试题呈现形式，考查信息处理能力（二）创新设计问题，考查学科语言表达能力（三）注重难度调控，聚焦学科主干3、命题趋向 选择题：山东卷出现选择题，强调选择题：山东卷出现选择题，强调基本原理基本原理的重要性，以的重要性，以夯实基础夯实基础为主。为主。 主观题：以发展新技术，解决能源问题为载体，结合图像主观题：以发展新技术，解决能源问题为载体，结合图像和表格，重点考察化学平衡常数、转化率以及化学反应速率相关和表格，重点考察化学平衡常数、转化率以及化学反应速率相关知识，同时凸显高中知识的知识，同时凸显高中知识的生长性生长性，衔接大学，衔接大学动力学速率方程、动力学速率方程、热力学热力学等知识。等知识。 经典再续，稳中求变经典再续，稳中求变。命题有深意，激发民族自豪感；。命题有深意，激发民族自豪感；形式有新意，创新命题载体。形式有新意，创新命题载体。二、学生基本情况分析 经过两年的基础学习，学生具备一定的化学素养，对本专题清晰直观经过两年的基础学习，学生具备一定的化学素养，对本专题清晰直观的基础题具备能力。的基础题具备能力。2 2. . 文字表述不全面，不规范文字表述不全面，不规范1 1. .欠缺欠缺处理数据的能力，有畏惧心理处理数据的能力，有畏惧心理以全国以全国I I卷为例卷为例3. 3.欠缺对图表理解与辨析，分析与推测的关键能力欠缺对图表理解与辨析，分析与推测的关键能力三、专题复习备考策略 复习策略 课时设计 复习模式内容课时安排第一讲必备知识：化学反应速率及影响因素2课时第二讲必备知识：化学平衡状态及平衡移动3课时第三讲必备知识：平衡常数及反应进行方向3课时专题一关键能力：反应速率与化学平衡图像1课时专题二关键能力：反应速率与化学平衡计算1课时1、课时设计问题驱动，抓主干，构网络，建模型精选试题，采用 10+5+5模式，限时训练评审题，评规范，评细节研读教材，到边到角预讲练评2、复习模式解题步骤解题关键解题方法阅读（仔细）找出关键词提取信息明确问什么联想（充分）对接知识点加工信息理解为什么表达（规范）理逻辑顺序输出信息明白怎么答“阅读阅读- -联想联想- -表达表达”思维模型思维模型平衡类型改变条件移动方向移动结果化学平衡问题文字表述化学平衡问题文字表述模型模型 内隐思维外显化，将复杂问题进行分解，使文字表述全面化、规范化。（一）建立文字表达题的思维模型和表述模型3、复习策略增大反应物浓度增大气体压强单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加单位时间、单位体积内，有效碰撞次数增多单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加升高反应体系温度使用催化剂增大反应速率降低活化能在复杂反应体系中：活化能高的慢反应是速率的控制步骤影响化学反应速率的思维导图影响化学反应速率的思维导图（二）有效构建理论认知模型，实现知识的构建平衡改变条件化学反应速率不变（如恒容时充入惰性气体）化学反应速率改变改变程度相同v正v逆0改变程度不同v正v逆使用催化剂气体积不变的反应改变压强浓度变化温度变化压强变化平衡移动平衡不移动影响平衡移动的概念图零碎知识点结构化和体系化内容课时安排第一讲必备知识：化学反应速率及影响因素2课时第二讲必备知识：化学平衡状态及平衡移动3课时第三讲必备知识：平衡常数及反应进行方向3课时专题一关键能力：反应速率与化学平衡图像1课时专题二关键能力：反应速率与化学平衡计算1课时（三）以真实情境为载体，利用驱动性任务贯穿课堂教学环节一：设计合成甲醇的条件第三课时：化学反应速率与平衡的综合应用 培养学生利用勒夏特列原理以及Kc、Qc关系调控反应，解决实际问题的能力。【导入】短片介绍甲醇的来源与用途，明确【导入】短片介绍甲醇的来源与用途，明确CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0 ，根据，根据G判断反应是否发生。判断反应是否发生。【任务】如果你是工程师，你会通过哪些方面提高合成甲醇的生产效率，【任务】如果你是工程师，你会通过哪些方面提高合成甲醇的生产效率，并说出依据。并说出依据。 教学环节二：选择最佳合成条件010203040506070800100200300400500600温度温度/0102030405060708005101520253035压强压强/MPa010203040506070809001234567转化率转化率/%投料比投料比05101520250100200300400500600活性活性/ /mol mol L L-1-1 h h-1-1温度温度/PdCl2/SiO2/CaCl20204060801001201400100200300400500600活性活性/mol /mol L L-1-1 h h-1-1温度温度/CuO/ZnO/Al2O301020304050600100200300400500600活性活性/mol /mol L L-1-1 h h-1-1温度温度/CuO/ZnO/Cr2O3COCO的的平衡转化率平衡转化率/%COCO的平衡转化率的平衡转化率/%H2CO【任务一】根据图表信息，针对CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应工艺选择最佳条件。【任务二】分析解释各个国际公司选择条件的依据。公司公司温度温度压强压强催化剂催化剂投料比投料比CO/H2巴斯夫公司巴斯夫公司（BASF：德国）：德国）23020MPaCuO/ZnO/Al2O31:2帝国化学工业公司帝国化学工业公司（ICI：英国）：英国）2605MPaCuO/ZnO/Al2O31:2杜邦公司杜邦公司（DP：美国）美国）2757MPaCuO/ZnO/Al2O31:2 发散思维，引导学生多角度分析问题，培养学生的辩证思维 教学环节三：设计工艺流程CH4(g)+CO2 (g) 2CO(g)+2H2 (g) H+247kJmol1CH4(g)+H2O (g） CO(g)+3H2 (g) H+206kJmol12CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2 (g) H- -144kJmol1 CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H- -129kJmol1资资料料卡卡片片引导学生对生产工艺进行设计，形成工艺流程的认识角度分离装置合适的温度、压强、催化剂分离装置合适的温度、压强、催化剂出气口出气口CH3OHH2、COCH3OHCOH2CH4、H2OCO2、H2CO进气口进气口CH4、H2OCO2合适投料比合适投料比太阳能能量H2、COCH4、H2O、CO2【任务】以甲烷为原料，合成甲醇，设计具体方案。 元素守恒元素守恒反应限度反应限度反应速率反应速率绿色环保绿色环保经济成本经济成本循环利用循环利用G温度温度压强压强催化剂催化剂投料比投料比设计具体方案设计并选择反应原子经济性原子经济性原料来源原料来源反应方向反应方向调控反应教学环节四：构建资源综合利用的认识模型