离子反应教学设计(共6页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上离子反应第一课时教学设计1教材的地位和作用离子反应是必修一第二章第二节内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。它既是初中学习复分解反应的延续和深化，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，所以从体系看起承上启下的作用。2学情学生在初中已经学习了复分解反应, 进入高中后又已经分别学习了从实验学化学的方法和物质的分类观，所以从“过程与方法”的层面上讲，学生有了这些基础,去研究物质在水溶液中的行为, 知识储备是足够的，是可以达成的。困惑在于教材不涉及强、弱电解质和非电解质的概念，反应也只探讨复分解反应，对哪些物质可以拆、哪些物质不可以拆，单纯依靠“易溶的”、“易电离的”去统领，学生理解难以透彻。如何处理必修内容的深、广度，可能需要更多的时间去思考。3教学目标基于以上对教材和学生的分析，根据课程标准，确定本节的教学目标：知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写有关离子方程式。指导学生运用对比的方法来进行学习；通过小组活动培养自主学习和合作探究能力；培养学生能透过现象看本质等辩证唯物主义观点的教育。重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的正确书写。难点：离子方程式的正确书写。4 教学方法和学习方法教学方法：活动导学法学习方法：实验、自主探究法5 教学过程【引入】 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。【设问】什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？今天我们一起来进行探究：结合初中的实验，判断下列物质中哪些能导电？思考在水溶液中能导电的物质与在水溶液中不导电的物质相比，其溶解性有何不同？【追问】这些物质在水溶液中导电的原因是什么？【阅读】教材P30有关内容【展示】以氯化钠溶液导电为例分析、动画展示溶解过程【分析、讨论、观察】氯化钠溶液在水溶液中和熔融状态下导电的原因，并给出电解质的定义。【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。【强调】理解电解质概念的注意点【归纳、板书】2、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。【写出】酸、碱、盐三组物质的电离方程式【归纳】从电离角度归纳酸、碱、盐的定义【思考】NaHSO4在水溶液中能电离出Na+和SO42-，那NaHSO4属于酸吗？【课堂练习】见课件【猜想】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果将两种（或多种）电解质溶液混合在一起，结果会怎样？我们通过实验来研究这个问题。【探究一】实验现象结论1.1mlNa2SO4(aq)+1mlKCl(aq) 2.1mlNa2SO4(aq)+1mlBaCl2 (aq) 【设问】你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?【思考与交流】1、BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？3、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl，能否用实验证明?请简单设计。【归纳】离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 【板书】二、离子反应及其条件1.离子反应有离子参加或生成的反应。即：电解质在溶液中所发生的反应。实质是通过反应使溶液中某些离子减少。【思考】是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？ 【探究二】实验现象向盛有2mL CuSO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液 向盛有2mL NaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 盐酸 【分析】实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1CuSO4溶液 BaCl2溶液 2NaOH溶液 盐酸溶液3Na2CO3溶液 盐酸溶液 【设问】在什么情况下可以使溶液中某种离子的数目减少呢？即发生离子反应的条件是什么？【板书】2、离子反应发生的条件复分解型的反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水 （难电离物质）【练习】写出下列反应的离子方程式。从中你能发现什么？NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH) 2+HCl【小结】酸碱反应的实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O【思考】是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?【练习】用离子方程式表示下列反应（见课件）【感悟、归纳】H+ + OH- = H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 【板书】3、离子方程式的意义：不仅能表示某个具体的化学反应，还能表示所有同一类型的离子反应。【归纳、展示】书写离子方程式时可以拆写成离子形式的物质，不可以拆写成离子形式的物质。对微溶物Ca(OH) 2的处理等。【生活探秘】帮助老奶奶除蒸锅、水壶里的水垢。用离子方程式表示。【课堂小结】【布置作业】6 板书设计离子反应第一课时一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。2、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。二、离子反应及其条件1.离子反应有离子参加或生成的反应。即：电解质在溶液中所发生的反应。实质是通过反应使溶液中某些离子减少。2、离子反应发生的条件复分解型的反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水 （难电离物质）3、离子方程式的意义：不仅能表示某个具体的化学反应，还能表示所有同一类型的离子反应。专心-专注-专业
