甘肃省嘉峪关市一中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题-含答案(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上嘉峪关市一中2016-2017学年第二学期期中考试高一化学试卷第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，118小题每个2分，1926小题每个3分，共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 N:14 C:12 O:16 N：14 S：321、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、下列叙述正确的是( ) A. H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构 B. CO2分子中含有非极性共价键 C. 16gCH4与l7gNH3所含原子数相等 D.32S与33S原子序数相同3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A. He原子核内含有4个质子B. He和He为同一元素的不同核素C. He原子核内含有3个中子D. He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性4、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A第4周期 B第5周期 C第6周期 D第7周期5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A.第二周期A族 B. 第二周期A族 C. 第三周期A族 D. 第三周期A族6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )7、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A、元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D、元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素8、下列各组物质中，化学键类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CS29、关于卤素的下列叙述正确的是()A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强10、下列有关电池叙述正确的是()A水果电池是高效环保的家用电池B锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池是一种常用的二次电池11、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式：DS2的结构示意图：12、A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝13、下列说法正确的是（ ）A非金属元素之间只能形成共价化合物 B含有离子键的化合物不一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物中可能含有极性键和非极性键14、下列排列顺序不正确的是()A原子半径：Si>Na>OB热稳定性：HF>HCl>H2SC碱性：CsOH>KOH>NaOHD失电子能力：K>Na>Mg15、下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）16、已知2SO2O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生17、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H24e4OH=4H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂18、116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号为Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是()A属于非金属元素 B属于卤族元素C属于第17族元素 D有放射性19、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A.原子半径:Z>YB.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO420、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl221、已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ22、下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：Cl<S2ABC D23、已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为()A.mol B.molC.mol D.mol24、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C 25、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高26、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L第卷 非选择题27、(14分)在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1) 该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是_。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为_，电子式为_。 28、（8分）某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5) 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。29、(8分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)元素名称:A、B、C、D(2) D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式） _，A、B两元素形成化合物属 _ (选填“离子”或“共价”)化合物。(3) 写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_。30、(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。判断能否设计成原电池A_，B_(填“能”或“不能”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“>”、“<”或“”)。请写出图中构成原电池的负极电极反应式： _。当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。 1234567891011121314151617181920212223242526BDBCAACDDBDCDADBCADCCBCBDA 27、（14分）每空2分(1)CaCl2 离子键 (2) (3)离子键和非极性键 28、（8分）(3) 每空1分橙红 紫红(4) 每空2分同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5) 每空2分Cl22Br=Br22Cl 2IBr2=2BrI2每空1分HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧 (其他合理答案也可) 29、(8分) 每空1分，方程式2分(1)碳 、氧、钠、硫(2) H2SO4 共价(3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 30、（10分） (1)不能 能（各一分）(2) 每空2分BD > Zn2e=Zn2 1 mol·L1 精品推荐 强力推荐 值得拥有专心-专注-专业