高二化学选修4第一单元--弱电解质的电离平衡练习题(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上 选修4第一单元 弱电解质的电离平衡190时水的离子积KW3.8×1013 mol2·L2，该温度时纯水的pH()A等于7 B介于67之间 C大于7 D无法确定2. 纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是()A大于 B等于 C小于 D不能肯定 水的电离过程是吸热的3pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是()Am>n Bmn Cm<n D不能确定解析：pH相同的CH3COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CH3COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求m>n4pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2 B8 C6 D95物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。7 常温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为()A1.0×107 mol/L B1.0×106 mol/LC1.0×103 mol/L D1.0×1012 mol/L解析：由水电离的c(H)10pH1.0×1012 mol/L，由水电离出的c(OH)等于由水电离出的c(H)，所以，c(OH)也等于1.0×1012 mol/L。8 在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为1×1012，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表水的离子积为1×1012,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，则c(H)1010 mol/L，pH10。答案：(1)1×1012 mol2·L2高于曲线所代表的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线代表的温度低(2)109(1)能否用pH试纸测氯水的pH？_。(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸_。解析：(1)由于氯水有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)可通过测定溶液的pH区分0.1 mol/L和0.01 mol/L的H2SO4溶液。答案：(1)不能(2) 能；把两片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol/L的H2SO410. 在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，则(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。解析：由c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L和ab12，可知KWc(H)×c(OH)1012 mol2·L2；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH)与水电离的c(OH)之差，即10b10a；在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH过量，c(OH)101 mol/L，KWc(H)×c(OH)1012 mol2·L2，则c(H)1011 mol/L，进一步求出溶液的pH11。答案：(1)1012 mol2·L2(2)10b10a(3)1111某温度(t)时，水的离子积为KW1×1013 mol2·L2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。解析：KW随温度升高而增大，本题温度为高于25。(1)H2SO4中，c(H)0.1 mol/L，则NaOH溶液中c(OH)0.01001 mol/L×a L0.1 mol/L×b L，ab101(2)若pH2，则c(H)混0.01 mol/L，ab92离子浓度关系：假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L，n(Na)0.01 mol/L×9 L0.09 mol，剩余n(H)0.01 mol/L×(9 L2 L)0.11 moln(SO)×2 L0.1 mol，所以：c(H)>c(SO)>c(Na)>c(OH)答案：大于室温时水的KW1×1014 mol2·L2，小于1013，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大(1)101(2)92c(H)>c(SO)>c(Na)>c(OH)12下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1来源:Z+xx+k.Comt2水的离子积常数(mol2·L2)1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25<t1<t2，温度升高，促进水的电离，c(H)c(OH)>1×107 mol/L，所以KW>1×1014 mol2·L2。(2)Na2SO4溶液中c(Na)2×5×104 mol/L1×103 mol/L，稀释10倍后，c(Na)1×104 mol/L，此时溶液为中性，c(OH)1×107 mol/L，所以c(Na)c(OH)104 mol/L107 mol/L1 000。(3)根据酸、碱中和反应物质及pH计算式：102 mol/L，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)。答案：(1)>温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 000(3)911c(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)专心-专注-专业