选修四化学反应原理综合测试题(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上化学反应原理期末测试题一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分）1下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味2. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 3.相同温度浓度的溶液，pH值最小的是 （）ABCD4、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ） A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-） Bc（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-） C向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 （ ）A B C D7冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（ ）8.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大9某学生欲完成反应2HCl2Ag= 2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）10常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是（ ）Aa、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 Ba点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/LD. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点二、（本大题共7小题，每题3分，共21分,有选错或不答的得0分。）11下列液体均处于25，有关叙述不正确的是()ApH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍B某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)12 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：Li-e= Li13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1 Cc(C2O42) < c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)14.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O则下列说法正确的是 （ ）A充电时有CH3OH生成的电极为阳极B放电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子15、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-116、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr17、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 （ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利 D电解时溶液中I 向阴极迁移18.（19分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I (三) 实验用品及试剂(1) 仪器和用品(自选，略)(2) 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3) 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是_(填编号)：A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂19.(20分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37时，Ka4.0×106) NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×103mol·L1，其中尿酸分子的浓度为5.0×104mol·L1，该病人尿液的c(H)为 ，PH 7(填“”、“”或“”)。20.（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1) 从组情况分析， HA是 酸（选填“强”、“弱”）。(2) 组情况表明，c 0.2 (填“”、“”或“”)。(3) 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“”、“”或“”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol·L1。21（10分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为2，请回答下列问题， (1) 该反应在30时平衡常数K1= ，焓变H 0(填“>”、“<”或“=”)。(2) 该反应在30时平衡混合气中C的体积分数为1= ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)_mol/(L·min)(3) 该反应在70时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“”、“”或“”) 专心-专注-专业