2009年安徽高考理综化学试题及答案(共10页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2009年安徽卷理综化学部分7石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素 B0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中的碳原子间以共价键结合8北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基9下列选用的相关仪器符合实验要求的是10在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A 、 BK 、Al3、 、NH3·H2OCNa、K、Cl2 DNa 、CH3COO-、OH-11汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：12Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2O。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。13向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c (CH3COOH) c (CH3COO-)c (K)BVa=Vb时：c (CH3COOH) c (H)c (OH-）CVa<Vb时：c (CH3COO-)c (K）c (OH-）c (H)DVa与Vb任意比时：c (K） c (H) c (OH-)c (CH3COO-)25W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。 Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 已知下列数据： X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。26 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 BC的反应类型是 。 E的结构简式是 。 写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。 下列关于G的说法正确的是a能与溴单质反应 b 能与金属钠反应c 1molG最多能和3mol氢气反应 d 分子式是C9H6O327某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为3、2），设计了如下实验流程： 第步反应的离子方程式是 第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： 第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 欲使1 L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。28Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计 控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。数据处理 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1解释与结论 实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 实验得出的结论是：PH等于10时， 。思考与交流 实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。参考答案6D7答案：D 解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D正确。 8 答案：A 解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。9答案：B 解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，D选项错误。10答案：Dwww.解析：A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。11案：C 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误12答案：Awww.ks5解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反应，电极反应为：2H2e=H2，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。13答案：C 解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K)>c(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。25 二 VA 弱 1s22s22p63s23p4 大 Cu 2H2SO4(浓)CuSO4 SO2 2H2O 3FeO(s) 2Al(s) Al2O3(s) 3Fe(s) DH=8597KJ/mol解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。26解析：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO；（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；（3）D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为；（4）由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：+3NaOH+CH3COONaCH3OHH2O；（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，A和B选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C选项错误；G的分子式为C9H6O3，D选项正确。27 Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。 Fe(OH)3、Fe(OH)2 13.9解析：（1）第步是Cr2O72与Fe2发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。28 8.0×10-6 过氧化氢在温度过高时迅速分解。 反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）解析：(1)实验是参照实验，所以与实验相比，实验和只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2)=0.30 mol·L-1，实验显然是探究pH的大小对反应速率的影响；（2）在50150s内，c(p-CP)=0.8mol·L-1，则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。专心-专注-专业