科学中考实验探究--好题难题--已整理(共10页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上VIP学员个性化教案教师学生姓名 上课日期 学科科学年级初三教材版本华师大版类型知识讲解： 考题讲解:授课时段学案主题化学实验教学目标1认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2.掌握物质的常见分离方法，了解各分离方法适用的混合物状态；学会过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液的实验操作技能学习重点、难点学习重点】实验的基本操作和实验题的解法考点及考试要求教学过程怎么教一、复习及导入二、 本节课重点内容1（5分）甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下：在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从 分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳 打开K1 ，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液使二氧化碳与氢氧化钠充分反应关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸打开K1 ，使玻璃管中的液体流入烧杯回答下列问题：（1）步骤中发生反应的化学方程式为_。（2）步骤 的具体操作是_。（3）整个过程中注射器的作用是_。 （4）在步骤中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是_。2.（6分）甲同学在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应。（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声。【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：来源:学+科+网A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%_不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声SO2、H2都有实验三25%_不褪色_只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_。（2）实验一中C装置的作用是_。【拓展延伸】实验结束后甲同学先撤去了酒精灯，请你预测会发生什么后果_ _。3.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料： CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度0102030Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀 配制碳酸钠溶液：取100 g 20的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。 装置一 装置二【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象 取100 g 20的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀（1）在030，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。【进行实验3】实验操作实验现象 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20，取上层清液 利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。4（6分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如右图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。提示：I. 电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题。II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠（1）检验含有氢氧化钠的方法是 。 探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数【实验1】用酸碱中和法测定甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为 mL。【实验2】用沉淀法测定 资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：取待测液称重加入足量氯化镁溶液过滤出沉淀物洗涤沉淀物干燥称重（4）步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。 （5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）5.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：浓H2SO4H2C2O4·3H2O CO2+ CO+ 4H2O【问题讨论】用下图所示装置进行实验：A B C D E F（1）实验前应先检查装置的气密性。（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （3）B装置的作用是 。（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸。 停止加热后 。铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.870.072.4【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： （5）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则m的取值范围是 。 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。6.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱a g样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案。资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数：称取样品，溶于足量的水，滴加过量的CaCl2溶液，再洗涤，最后称得沉淀物 b g。（1） 滴加CaCl2溶液要足量的原因： （2）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、 、称量利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数。如不洗涤沉淀会造成测定结果_（填“偏大”或“偏小”），这是因为 ；（3） 列出碳酸钠的质量分数的计算式 。【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，且每步反应均完全）。（4） 连接装置A和B，打开止水夹K。通入已除去CO2的空气，排尽装置A和B中含有的 ，再接装置C和D。（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是_ _，装置B的作用是 。装置 （填标号）在反应前后的质量由m g变为n g就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数为 ；装置D的作用是 （6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因 而造成的误差7.某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ；（2）不用装置E代替装置C的理由是 。（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数 = 。8.某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：（1）. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；（2）. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；（3）. 待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；（4）. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：A. 装置A反应的化学方程式为_，该反应属于_反应B. 酒精灯加热的作用是 ；C. 为减小误差，步骤冷却过程中需要注意的问题是_；D. 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。9、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。 实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。固体甲加入稀盐酸过滤蓝色滤液滤渣洗涤干燥 氧气流中煅烧、冷却称量至恒重 固体乙称取2.00g固体丙1.84g为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S10.某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的研究。请回答下列问题。【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝  高温灼烧CuO生成Cu2O和O2  Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】【方案1】  取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为        ，结论为红色固体中含有Cu2O【方案2】  装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O（1）为确保探究的科学、合理、安全实验中还应采取的措施有      ；（填序号）加热前先排尽装置中的空气在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式                        【方案3】 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。（1）该实验方案最少得进行      次称量；（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为      。11.铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m 1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（CO气体极难溶于水，铁锈按氧化铁处理）。（1）装置甲中发生反应的化学方程式是  （2）某同学欲通过乙装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。乙中的最佳试是   。（选填序号）。水 稀盐酸 氢氧化钠浓溶液  澄清石灰水（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止甲中生成物被氧化，防止乙中的溶液倒吸入甲中等。请你再写出一点CO气体在上述实验中起到的作用  。（4）完全反应后，该同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置乙增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为   。12. 2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4； 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。13.（桂林）请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点） ； 。【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是： 、 。四、课堂小结学生对于本次课的评价：    特别满意    满意     一般     差 学生签字：教师评定： 1、  学生上次作业评价：       好      较好      一般      差 2、  学生本次上课情况评价：   好      较好      一般      差主讲教师给学生或家长的建议：课前备课检查（主任签字）专心-专注-专业