中国海洋大学无机及分析化学期末考试试卷(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上中国海洋大学 2007-2008学年 第2学期 期末考试试卷 学院无机及分析化学课程试题(A卷)优选专业年级 学号 姓名 授课教师 座号 -装-订-线- 共 6 页 第 1 页考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 文具，满分为：100分。 题号一二三四五六七总分得分一、单项选择题（每小题2分，共30分）1. (0182) 同温同体积下, 在 A 和 B 混合气体中, 若混合气体总压力为 101.3 kPa, B的摩尔分数为 0.200, 则 A 的分压为-( B )(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa2. (0323) 将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中, 使水的凝固点降低0.15, 已知H2O的Kf = 1.86 K·kg·mol-1, 则该非电解质的摩尔质量(g·mol-1)是-(C ) (A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 3. (0444) 已知 CO(g)C(s) +O2(g) 的> 0，< 0， 则此反应（D ） (A) 低温下是自发变化 (B) 高温下是自发变化 (C) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 (D) 任何温度下都是非自发的4. (0416) 已知 Zn(s) +O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) +O2(g) = HgO(s，红) 2 = -90.8 kJ·mol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJ·mol-1)（ C ）(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3授课教师命题教师或命题负责人签字王燕华、侯进 2008 年6 月3 日院系负责人签字年 月 日共 6 页 第 2 页5. (0681) 欲制备pH = 9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为：（C ） (Ka(H2CO3) = 4.4 ´ 10-7，Ka () = 5.61 ´ 10-11)(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 ´ 1036. (3660) 在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+ 浓度为0.010 mol·dm-3，则该溶液的pH为 (Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 ´ 10-11)（ C ） (A) 5.26 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.377. (3798)有一原电池：PtFe3+(1mol·dm-3)，Fe2+(1mol·dm-3)Ce4+(1mol·dm-3)，Ce3+(1mol·dm-3)Pt则该电池的电池反应是 （B ） (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+8. (6746)电极反应 + 6H+ +6e- = Cl- + 3H2O的= -839.6 kJ·mol-1，则(/Cl-)= （ A ）（法拉第常数F=96500C/mol）(A) 1.45 V (B) 0.026 V (C) 0.052 V (D) -0.05 V9. (3717) 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为 （ B ）-0.41 V-0.74 V Cr3+ Cr2+ Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V中国海洋大学 2007-2007学年 第2学期 期末考试试卷 学院无机及分析化学课程试题(A卷)优选专业年级 学号 姓名 授课教师 座号 -装-订-线- 优选专业年级 XXX XXXX 学号 姓名 授课教师 座号 -装-订-线- 共 6 页 第3 页10. (3971)下列量子数组合y，不能作为薛定谔方程合理解的一组是（ C ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -111. 以莫尔法滴定Cl-时，指示剂为（A）(A)K2CrO4 （B）铁铵矾 （C）荧光黄 (D)二苯胺12. (4251)下面四种表述中正确的是-（ C ）（1） 分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高（2） 分析结果与平均值差别越小，准确度越高（3） 精密度是分析结果与真实值的接近程度（4） 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度（A）1,2 (B)3,4(C)1,4(D)2,313. (2756) 在一定酸度下, 用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响滴定剂总副反应系数大小的因素是-( ) (A) 酸效应系数aY(H) (B) 共存离子副反应系数aY(N) (C) 酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数aY(N) (D) 配合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值14. (2112) 为标定HCl溶液可以选择的基准物是-( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O315. (1106) 摩尔吸光系数(e)的单位为-( B ) (A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)二、填空题（共30分，1-4题每空1分，5-9题每空2分，）1. (3542) N2 +H2 NH3 = -46 kJ·mol-1气体混合物处于平衡时，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化（提高、降低或无变化）? (1) 压缩混合气体_； (2) 升温_； (3) 引入H2_； (4) 恒压下引入惰性气体_；(5) 恒容下引入惰性气体_。2. (4015) 判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型： (1) SiF_sp3d2_； (2) ClF3_sp3d_；(3) NO2 _sp2_； (4) NH_sp3_。3. (0259) 0.01605取三位有效数字为_0.016_ ;21.505取两位有效数字为_22_;pH = 1.023 取两位有效数字为_1.0_。4. (0734)溶液的pH愈大, 则EDTA的lgaY(H)愈大_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K'(MY)=_K(MY)/a(H)_。5. (0417) 已知 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) = -1170 kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) = -1530 kJ·mol-1 则 NO的摩尔生成焓为 _+360kj、mol_。 6. (0949)原子序数为24的原子，其价电子层结构是_3d54s1_。共6页，第4页中国海洋大学 2007-2008学年 第2学期 期末考试试卷 学院无机及分析化学课程试题(A卷)优选专业年级 学号 姓名 授课教师 座号 -装-订-线- 优选专业年级 XXX XXXX 学号 姓名 授课教师 座号 -装-订-线- 共 6 页 第5 页7. 三氯化五氨·水合钴(III)的化学式是_；配合物Cu(NH3)4SO4 的名称为_。8. (0357) 写出下列溶液的质子条件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: _ 9. (4112)用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与 接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于 范围内。三、简答题 (共15分)1.（4分）定性地画出：3dxy轨道的电子云角度分布图，3s轨道的电子云径向分布图。2.（3分）用分子轨道理论解释：O2为顺磁性物质。3.（8分）根据下列现象写出反应的分子方程式或离子方程式（每题2分）（1）过二硫酸盐在Ag+催化下，水浴加热，能使无色的Mn2+溶液变为紫红色。（2）硫代硫酸根有很强的配位能力，可使AgBr溶解。（3）金不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中。（4）将SnCl2溶液滴加到HgCl2溶液，先得到白色沉淀，后又转变为黑色沉淀。四、计算题（共25分）1. （6分）在298K时，用以下反应 S2O82-(aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq)实验序号c( S2O82-)/(mol·L-1)c(I-)/(mol·L-1)/(mol·L-1·min-1)11.0×10-41.0×10-20.65×10-622.0×10-41.0×10-21.30×10-632.0×10-40.50×10-20.65×10-6进行实验，得到的数据列表如下：求：（1）反应速率方程； （2）速率常数；（3）c( S2O82-) = 5.0×10-4 mol·L-1，c(I-) =5.0×10-2 mol·L-1时的反应速率。2.（9分） 已知 Zn2+ + 2e- Zn, = -0.763V, Zn(CN)42-的积累稳定常数 = 5.75×1016。求算Zn(CN)42- + 2e- Zn + 4CN-的。 3. (10分)现有某试样0.2528 g，以酚酞作指示剂，用0.0998 mol/L HCl标准溶液滴定，需HCl溶液14.34 mL；以甲基橙作指示剂，需HCl溶液35.68 mL。试问该试样由NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的哪些组分组成？其质量分数各是多少？ 下列数据可供选用：Mr(NaOH)=40.01, Mr(Na2CO3)=105.99, Mr(NaHCO3)= 84.01共6页，第6页专心-专注-专业