高一化学第二学期期末考试模拟试卷(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高一化学第二学期期末考试模拟试卷（1）1工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A电解法 B热分解法 C热还原法 D热氧化法2下列化学用语表示正确的是AN2的电子式：N : N B乙酸的分子式：CH3COOH C硫离子结构示意图： D乙烷的结构式：CH3CH3 3下列物质中互为同分异构体的是A B CCH4和CH3CH3 D淀粉和纤维素4关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C实验中需加入碎瓷片作催化剂 D导管末端要插入液面以下5几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是AL、Q形成的简单离子核外电子数相等 BL、R的单质与盐酸反应速率为R>LCQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ DM与T形成的化合物能与NaOH溶液反应6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B电池工作时，锌失去电子C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g7近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法不正确的是A乙醇在电池的负极上参加反应 B1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-C随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D电池正极的电极反应为4HO24e2H2O8已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A离子半径 CDBA B原子序数 DCBA C原子半径 ABDC D单质的还原性 ABDC9如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。B铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理10若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是 AA和B一定互为同分异构体 BA和B不可能互为同系物CA和B分子中原子个数比一定相同DA和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等11下列反应属于加成反应的是A乙烯燃烧 B乙烯使溴水褪色 C乙烯使酸性高锰酸钾褪色 D苯和溴在Fe的催化作用下的反应12在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D反应放出的热量13一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g) 14下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SA B CD15、下列实验方案不合理的是 （ ） A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2 B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中16下列叙述正确的是（ ）A、两个非金属原子之间能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、离子化合物中可能有共价键 D、共价化合物中可能有离子键CH2 CH=CH2CH2OHCOOH17某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D18、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（ ）硝基苯、苯、溴苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸A BCD19、下列指定的微粒的个数比为21的是 （ ） ABaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子 B中的中子和质子CNaHCO3中的阳离子和阴离子 D4Be2+中的质子和电子第II卷（非选择题）20选择序号填空：16O和18O 金刚石和石墨 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) CH3 （1）属于同素异形体的是 ； （2）互为同位素的是 ；（3）互为同分异构体的是 ； （4）属于同系物的是 。21、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。22乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为 。（2）反应的反应类型是 ，D中含官能团名称为 。（3）写出以下反应的化学方程式： ； ； 。23目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；MgO的熔点为2852，无水MgCl2的熔点为714。（1）操作的名称是 ， 操作的名称 、 、过滤。（2）试剂a的名称是 。（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为： 。（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是 。高一化学第二学期期末考试模拟试卷（1）1-5.ACBBD 6-10.ABADC 11-15.BBCDA 16-19.CBCD20.【答案】（1） （2） （3） （4）21、答案(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生22.【答案】（1）CH2=CH2 （2）加成反应 羧基（3） CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5 H2O nCH2=CH2 23.【答案】(1)过滤 蒸发浓缩 冷却（或降温）结晶【或蒸发、结晶】 （2）HCl溶液（或盐酸溶液） （3）MgCl2(熔融) Mg + Cl2 或MgCl2(熔融) Mg + Cl2（4）MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本。高一化学第二学期期末考试模拟试卷（1）1-5.ACBBD 6-10.ABADC 11-15.BBCDA 16-19.CBCD20.【答案】（1） （2） （3） （4）21、答案(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生22.【答案】（1）CH2=CH2 （2）加成反应 羧基（3） CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5 H2O nCH2=CH2 23.【答案】(1)过滤 蒸发浓缩 冷却（或降温）结晶【或蒸发、结晶】 （2）HCl溶液（或盐酸溶液） （3）MgCl2(熔融) Mg + Cl2 或MgCl2(熔融) Mg + Cl2（4）MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本。专心-专注-专业