高三理综模拟试题(化学部分)新人教版(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上厦门外国语学校 高考理综化学能力测试模拟试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第卷（选择题）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)，每小题6分。6下列说法正确的是A食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质B因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质C电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4 L氯气（标准状况下）D37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7: 87下列各组反应属于同一反应类型的是A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(C6H12)8根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B元素R最高正价为+7价，表明R元素属于A族元素C若M+ 和R2具有相同的电子层结构，则原子半径：MRD从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料9打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是 A烧杯中有气泡产生B试管内有黄绿色气体产生 C铁丝网的表面产生锈迹 D烧杯内溶液变红色10微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲不可能是ACO2 BNH4+ CAl3+ D Fe2O3 11一种碳纳米管（易储存氢气）二次电池的工作原理如右图。该电池的电解质为6 mol·L的KOH溶液。下列说法正确的是 A碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 B放电时正极附近溶液的pH减小C放电时负极反应为H2 +2OH2e = 2H2OD充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e = Ni(OH) 2+OH12关于下列各图的叙述不正确的是 化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2 + H22HI8.7×102 图 甲 表 乙 图 丙A已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.045mol·L1C在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况第II卷 （非选择题）必考部分23（15分） .常温下溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生： 大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuI、CuCl、CuH等。(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时生成的难溶物为 （填化学式）。某同学实验时观察到还有黑色物质出现，生成此黑色物质的化学反应方程式为 。(2) 在CuCl2溶液中逐滴加至过量的KI溶液可能发生：(i) 2Cu2+ +4I- = CuI(白色) +I2 (ii) 2Cu2+ +2Cl- +2 I- = 2 CuCl (白色) + I2为便于观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂为 （填序号）。ASO2 B苯 CNaOH D乙醇(3) 一定条件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反应生成氢化亚铜（CuH）。已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构。NH5是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。写出CuH在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式 。 II. 已知可逆反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g) ，不同温度时的平衡常数见下表：温度/450750800900平衡常数3.51.81.00.8(4) 该反应H _0（填“”或“”）。(5) 900 时，若向容积为2 L的密闭容器中同时充入1.2 mol A、3.5 mol B、1.6 mol C和x mol D，要使上述反应开始时逆向进行，则x应满足的条件是 。（保留2位有效数字）24（15分）科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出了高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1- 393.5 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2- 483.6 kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H3131.3 kJ·mol-1反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= kJ·mol-1。标准状况下33.6 L煤炭气（CO、H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e- 。（2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（CO、H2）、空气与CO2的混合气体，Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质。若负极的气体按物质的量之比为11参与反应，该电极反应式为 。（3）恒容密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。若在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ； 自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。25（15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 （填写序号）。a防止NaNO2 饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使NaNO2 饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是 。（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个 。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用 （填写序号）。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3.36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。选考部分31.化学物质结构与性质（13分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O电负性：C _O（填“”或“”或“”）。CO常温下为气体，固态时属于 晶体。（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成Cu(NH3)n+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 Cu(NH3)n+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：配离子Cu(En)22+的中心原子（离子）基态外围电子排布式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。该配离子Cu(En)22+中存在的作用力类型有 （填字母）；A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键厦门外国语学校 高考理科综合能力测试模拟试卷参考答案【化学部分答案】 6D7B8D9C10D11B12D23（15分）（1）Cu2O（2分）， Cu(OH)2=CuO+H2O （2分）（2） B (2分)（3）离子化合物（2分）2CuH+2H+=Cu2+Cu+2H2 (3分) （4） （2分）（5） x >1.6 （2分）24（共15分）（1）524.8 kJ·mol-1 （3分） 3 mol （2分）（2）CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O； （3分）（3）VA2/100 （3分） 大于 （2分） 降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来等 （2分）25.（15分） （3分） (2)C （2分）(3)检查装置的气密性（2分） (4)没有尾气处理装置（2分）(5)c 不变 61.5%（没空2分，共6分）31（13分） （1） （1分） 分子 （1分）（2）直线 （2分） 2 （2分）；（3） 3d9（1分） sp3杂化 （2分）；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）ABD（2分） 专心-专注-专业