无机化学实验指导书(共23页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上无机化学实验指 导 书华东交通大学化学实验中心2012年3月实验一 硫代硫酸钠的制备和应用一、实验目的1了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2学习硫代硫酸钠的检验方法。 二、实验原理制备硫代硫酸钠可由以下3步进行： Na2CO3 + SO2 Na2SO3 + CO22Na2S + 3SO2 2Na2SO3 + 3S Na2SO3 + S Na2S2O3总反应：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：Na2SO3 + S Na2S2O3三、仪器与试剂仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（250ml）、水浴锅、300mm直形冷凝管、抽虑瓶（250ml）、布氏漏斗、烧杯（250ml）、打孔器、锥形瓶（250ml）、分液漏斗、橡皮塞、蒸馏烧瓶（250ml）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠液体药品：乙醇（95）、浓硫酸、NaOH（6mol/L, 10%）、Pb（Ac）2（10）、HAc-NaAc缓冲溶液、I2标准溶液（0.1mol/L）、淀粉溶液（0.2%）、酚酞耗材：PH试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸四、实验内容和步骤1、硫代硫酸钠的制备 将100mL蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。 5.04g Na2SO3于100mL烧杯中，加16mL去离子水，10d无水乙醇，1.32g硫粉（加少许玻璃棉）。小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。 蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。 尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。 保留少量产品做鉴定用，其余回收。 2、硫代硫酸钠的定性检验自拟方法和步骤用AgNO3检验产品中的S2O32- 离子含量。五、思考题1称量、加热、浓缩、过滤、抽滤等基本操作应该如何正确进行？2为什么实验中硫磺的用量上过量的？计算理论产量时应以哪种反应物为准？3实验中应如何防止硫代硫酸钠溶液的过饱和现象？实验二 硫酸亚铁铵的制备及纯度分析一、实验目的1根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵。2进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。3了解检验产品中杂质含量的一种方法目视比色法。二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见下表）可知，在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此，很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。几种盐的溶解度数据（单位：g/100g H2O） t /盐的相对分子质量1020304073.075.478.081.037.048.060.073.336.545.053.0本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe+H2SO4FeSO4+H2然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2OFeSO4·(NH4)2SO4·6H2O目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的级别。将产品配成溶液，与各标准溶液进行比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。本实验仅做摩尔盐中Fe3+的限量分析。三、仪器与试剂仪器：台式天平，锥形瓶（150mL），烧杯，量筒（10、50mL），漏斗，漏斗架，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，酒精灯，表面皿，水浴（可用大烧杯代替），比色管（25mL）。试剂：2mol·L1HCl 、 3mol·L1H2SO4 、0.0100mg·mL1标准Fe3+溶液（称取0.0864g分析纯硫酸高铁铵Fe(NH4)(SO4)2·12H2O溶于3mL 2mol·L1HCl并全部转移到1000mL容量瓶中，用去离子水稀释到刻度，摇匀）。1mol·L-1KSCN 固体(NH4)2SO4 、 Na2CO3 、 铁屑 、 95%乙醇 、 pH试纸四、实验内容和步骤1铁屑的净化（除去油污）用台式天平称取2.0g铁屑，放入小烧杯中，加入15mL质量分数10%Na2CO3溶液。缓缓加热约10min后，倾倒去Na2CO3碱性溶液，用自来水冲洗后，再用去离子水把铁屑冲洗洁净（如果用纯净的铁屑，可省去这一步）。2硫酸亚铁的制备往盛有2.0g洁净铁屑的小烧杯中加入15mL 3mol·L1H2SO4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热（在通风橱中进行）。在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，防止FeSO4结晶出来；同时要控制溶液的pH值不大于1（为什么？如何测量和控制？），使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。根据已作用的铁屑质量，算出溶液中FeSO4的理论产量。3硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4的理论产量，计算并称取所需固体(NH4)2SO4的用量。在室温下将称出的(NH4)2SO4加入上面所制得的FeSO4溶液中在水浴上加热搅拌，使硫酸铵全部溶解，调节pH值为12，继续蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止。自水浴锅上取下蒸发皿，放置，冷却后即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温后用布氏漏斗减压过滤，用少量乙醇洗去晶体表面所附着的水分。将晶体取出，置于两张洁净的滤纸之间，并轻压以吸干母液；称量。计算理论产量和产率。产率计算公式如下：4产品检验选用适当的实验方法证明产品中含有NH4+、Fe2+和SO42。Fe3+的分析（选做）：称取1.0g产品置于25mL比色管中，加入15mL不含氧的去离子水溶解（怎么处理？），加入2mL 2mol·L1HCl和1mL 1mol·L1KSCN溶液，摇匀后继续加去离子水稀释至刻度，充分摇匀。将所呈现的红色与下列标准溶液进行目视比色，确定Fe3+含量及产品标准。在3支25mL比色管中分别加入2mL 2mol·L1HCl和1mL 1mol·L1KSCN溶液，再用移液管分别加入标准Fe3+溶液（0.0100mg·mL1）5mL、10mL、20mL，加不含氧的去离子水稀释溶液到刻度并摇匀。上述三支比色管中溶液Fe3+含量所对应的硫酸亚铁铵试剂规格分别为：含Fe3+0.05mg的符合一级品标准，含Fe3+0.10mg的符合二级品标准，含Fe3+0.20mg的符合三级品标准。实验注意事项：1在制备FeSO4时，应用试纸测试溶液pH，保持pH1，以使铁屑与硫酸溶液的反应能不断进行。2在检验产品中Fe3+含量时，为防止Fe2+被溶解在水中的氧气氧化，可将蒸馏水加热至沸腾，以赶出水中溶入的氧气。五、思考题1为什么制备硫酸亚铁铵晶体时，溶液必须是酸性？2硫酸亚铁铵晶体从母液中析出并经抽气过滤后，为什么还要用酒精洗涤？3计算硫酸亚铁铵的理论产量时，应该以哪一种物质的用量为准？实验三 氯化六氨合钴(III)配合物的制备一、实验目的1掌握三氯化六氨合钴（III）制备方法；2了解钴（II）、钴（III）化合物的性质。二、实验原理在水溶液中，电极反应Co3+/Co2+=1.84，所以在一般情况下，Co()在水溶液中是稳定的，不易被氧化为Co()，相反，Co(III)很不稳定，容易氧化水放出氧气（Co3+/Co2+=1.84>O2/H2O=1.229V）。但在有配合剂氨水存在时，由于形成相应的配合物Co(NH3)62+，电极电势Co(NH3)63+/ Co(NH3)62+=0.1，因此CO()很容易被氧化为Co(III)，得到较稳定的Co（）配合物。实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co()氧化为Co()，来制备三氯化六氨合钴()配合物，反应式为：                                     活性碳2Co(H2O)6Cl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 14H2O   粉红                                              橙黄将产物溶解在酸性溶液中以除去其中混有的催化剂，抽滤除去活性炭，然后在较浓盐酸存在下使产物结晶析出。三氯化六氨合钴()：橙黄色单斜晶体。钴()与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴Co(NH3)5ClCl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴Co(NH3)5H2OCl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物，本实验温度控制不好，很可能有紫红色或砖红色产物出现。）293K时，Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度为0.26mol.L-1，K不稳2.2×10-34，在过量强碱存在且煮沸的条件下易分解：                      煮沸2Co(NH3)6Cl3 + 6NaOH = 2Co(OH)3 + 12NH3+ 6NaCl 三、仪器与试剂仪器：台秤、烧杯、锥形瓶、量筒、研钵、漏斗、铁架台、酒精灯、试管（15ml）、滴管、药勺、试管夹、漏斗架、石棉网、普通温度计、电导率仪等固体药品：氯化铵、氯化钴、硫氰化钾液体药品：浓氨水、浓硝酸、盐酸（6mol/L）、H2O2(30%) 、AgNO3(2mol/L)、 SnCl2(0.5mol/L, 新配）、奈氏试剂、乙醚、戊醇等材料：PH试纸、滤纸四、实验内容和步骤 实验流程图：按上述流程制得产品，滤纸吸干、称量、计算产率。五、注意事项要严格控制每一步的反应温度，因为温度不同，会生成不同的产物。六、思考题1. 制备过程中，在水浴上加热20分钟的目的是什么？能否加热至沸腾？2. 制备过程中为什么要加入7ml浓盐酸？3. 要使Co(NH3)6Cl3合成产率高，你认为哪些步骤是比较关键的？为什么？实验四 无机颜料（铁黄）的制备一、实验目的1了解用亚铁盐制备氧化铁黄的原理和方法。2熟练掌握恒温水浴加热方法、溶液p值的调节、沉淀的洗涤、结晶的干燥和减压过滤等基本操作。二、实验原理氧化阶段的氧化剂为氯酸钾，另外空气中的氧也到场氧化反应。氧化时必须升温，温度节制在80-85 ，溶液的pH 为4 - 4.5 。氧化过程的反应方程式：4FeSO4 +O2 +6H2O 4FeO(OH) + 4H2SO46FeSO4 + KClO3 + 9H2O 6FeO(OH) + 6H2SO4 + KCl氧化历程中，沉淀的颜色由灰绿墨绿红棕淡黄三、实验仪器与试剂恒温水浴槽，台秤，抽虑漏斗；硫酸亚铁铵，氯酸钾，氢氧化钠，氯化钡；pH 试纸 ，玻璃棒，量筒四、实验内容和步骤称取5.0 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，放于100 mL的烧瓶中，加水 10 mL，在水浴中加热至20-25，搅拌（有部分晶体不溶）并观察反应过程中颜色的变化取0.2 g KClO3 倒入上述的溶液中，搅拌后查验pH值将恒温水浴的温度升到80-85 时开始进行氧化反应，加热90-120 min不断的滴加2 mol/L NaOH（约需要6 mL左右），调节pH 为4-4.5， 当pH 为4 - 4.5 时停止加碱，要每加入一滴碱液都要查验pH，因可溶性盐难于洗净，故对反应生成的淡黄色的颜料要用60左右的水倾泻法洗涤颜料，检验溶液中有无SO42- ，用自来水做空白测试，用氯化钡查验是否有SO42-确定无SO42- 后，减压抽虑的黄色颜料晶体，弃去母液，将黄色的颜料晶体转至蒸发皿中，加热烘焙，称其重量，并计算产率五、思考题加热反应过程中应控制的关键条件是什么？为什么？实验五 三草酸合铁（III）酸钾的制备一、实验目的 1了解配合物制备的一般方法。2培养综合应用基础知识的能力。3、了解表征配合物结构的方法。二、实验原理 三草酸合铁（)酸钾K3Fe(C2O4)3·3H2O为翠绿色单斜晶体，溶于水溶解度：4.7g/100g(0),117.7g/100g(100)，难溶于乙醇。110下失去结晶水，230分解。该配合物对光敏感，遇光照射发生分解：2 K3Fe(C2O4)3 3 K2C2O4 + 2K2C2O4+2CO2(黄色)三草酸合铁（)酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。其合成工艺路线有多种。例如，可用三氯化铁或硫酸铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（)酸钾，也可以铁为原料制得三草酸合铁（)酸钾。本实验以实验二十四制得的硫酸亚铁铵为原料，采用后一种方法制得本产品。其反应方程式如下：(NH4)Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O(s,黄色)+（NH4）2SO4+H2SO4+4H206FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O44K3Fe(C2O4)3·3H2O+2Fe(OH)3(s)加入适量草酸可使Fe(OH)3转化为三草酸合铁（)酸钾：2 Fe(OH)3+3 H2C2O4+3 K2C2O42 K3Fe(C2O4)3·3H2O加入乙醇，放置即可析出产物的结晶。三、仪器与试剂仪器：托盘天平，电子分析天平，烧杯（100mL,250mL），量筒（10mL ,100mL），玻璃棒，长颈漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，表面皿，称量瓶，干燥器，烘箱，锥形瓶（250 mL），酸式滴定管（50mL）药品：H2SO4(2 molL-1)，H2C2O4（61molL-1），H2O2（3%），(NH4)Fe(SO4)2·6H2O (s)，K2C2O4(饱和)，KSCN（0.1 molL-1），CaCl2(0.5 molL-1)，FeCl3(0.1 molL-1)，Na3Co(NO2)6 , KMnO4标准溶液(0.02 molL-1，自行标定)，乙醇(95%)，丙酮四、实验内容和步骤1、三草酸合铁（)酸钾的制备（1）制取FeC2O4·2H2O 称取6.0g (NH4)Fe(SO4)2·6H2O放入250mL烧杯中，加入1.5mL 2 molL-1 H2SO4和20mL去离子水，加热使其溶解。另称取3.0gH2C2O4·2H2O放到100mL烧杯中，加30mL去离子水微热，溶解后取出22mL倒入上述250mL烧杯中，加热搅拌至沸，并维持微沸5min。静置，得到黄色FeC2O4·2H2O沉淀。用倾斜法倒出清夜，用热去离子水洗涤沉淀3次，以除去可溶性杂质。（2）制备K3Fe(C2O4)3·3H2O 在上述洗涤过的沉淀中，加入15mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40,滴加25mL3%的H2O2溶液，不断搅拌溶液并维持温度在40左右。滴加完后，加热溶液至沸以除去过量的H2O2。取适量上述（1）中配制的H2C2O4溶液趁热加入使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15mL95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。2、产物的定性分析（1）K+的鉴定 在试管中加入少量产物，用去离子水溶解，再加入1mL Na3Co(NO2)6溶液，放置片刻，观察现象。（2）Fe3+的鉴定 在试管中加入少量产物，用去离子水溶解，另取一支试管加入少量的FeCl3溶液。各加入2滴0.1 molL-1 KSCN，观察现象。在装有产物溶液的试管中加入3滴2 molL-1 H2SO4，再观察溶液颜色有何变化，解释实验现象。（3）C2O42-的鉴定 在试管中加入少量产物，用去离子水溶解，另取一支试管加入少量的K2C2O4溶液。各加入2滴0.5 molL-1 CaCl2溶液，观察实验现象有何不同。数据记录与处理 产物定性分析 试剂现象Na3Co(NO2)60.1 molL-1 KSCN0.5 molL-1 CaCl2K+的鉴定Fe3+的鉴定C2O42-的鉴定五、思考题1如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？2用乙醇洗涤的作用是什么？3如果制得的三草酸合铁（)酸钾中含有较多的杂质离子，对三草酸合铁（)酸钾离子类型的测定将有何影响?4氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度控制在40，不能太高。为什么？实验六 硫酸铝钾大晶体的制备一、实验目的1了解从铝制备硫酸铝钾的原理及过程；2进一步认识Al及Al(OH)3的两性；3学习从溶液中培养晶体的原理和方法。二、实验原理硫酸铝同碱金属的硫酸盐（K2SO4）作用生成硫酸铝钾复盐。硫酸铝钾(K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O)俗称明矾，它是一种无色晶体，易溶于水，并水解生成Al(OH)3胶状沉淀。它具有较强的吸附性能，是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸充填剂等多种用途。本实验利用金属铝溶于氢氧化钠溶液，生成可溶性的四羟基铝酸钠，金属铝中其它的杂质则不溶，过滤除去杂质。随后用H2SO4调节此溶液的pH值为89，即有Al(OH)3沉淀产生，分离后，在沉淀中加入H2SO4，使Al(OH)3转化为Al2(SO4)3，然后制成Al2(SO4)3晶体，将Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体分别制成饱和溶液，混合后就有明矾生成。有关反应如下：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH) 4 + 3H2Al(OH)4 + H+ = Al(OH)3 + H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O = K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O明矾单晶的培养：当有K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O晶体析出后，过滤得到晶体后，选出规整的作为晶种，放在滤液中，盖上表面皿，让溶液自然蒸发，结晶就会逐渐长大，成为大的单晶，单晶具有八面体晶形。为使晶种长成大的单晶，重要的是溶液温度不要变化太大，使溶液的水分缓慢蒸发。另外为长成大结晶，也可将生成的晶体系上尼龙绳，悬在溶液中。这样晶体在各方面生长速度不受影响，生成的晶体更规则。三、仪器与试剂仪器与材料：烧杯，电子台秤，布氏漏斗，蒸发皿，酒精灯，三脚架，石棉网，火柴，玻璃漏斗，量筒，滤纸，pH试纸，尼龙线。固体试剂： Al屑(C.P)， NaOH(C.P) ，K2SO4(C.P)。液体试剂： H2SO4(3mol·L1，1:1)，BaCl2（0.1 mol·L1）。四、实验内容和步骤1Al(OH)3的生成称取2.3克NaOH固体，置于200mL烧杯中，加入30mL蒸馏水溶解。称取1克铝屑，分批放入溶液中（反应剧烈，防止溅出，应在通风橱内进行），至不再有气泡产生，说明反应完毕，然后再加入蒸馏水，使体积约为40mL，抽滤。将滤液转入200mL烧杯中，加热至沸，在不断搅拌下，滴加3mol·L1H2SO4，使溶液的pH为89，继续搅拌煮沸数分钟，然后抽滤，并用沸水洗涤沉淀，直至洗涤液的pH值降至7左右，抽干。 2Al2(SO4)3的制备将制得的Al(OH)3转入烧杯中，在不断搅拌下，加入1:1 H2SO4，并水浴加热。当溶液变清后，停止加入硫酸，得Al2(SO4)3溶液。浓缩溶液为原体积的二分之一，取下，用水冷却至室温，待结晶完全后，抽滤，将晶体用滤纸吸干，称重。3明矾的制备及大晶体的培养将称重的硫酸铝晶体置于小烧杯中，配成室温下的饱和溶液。另称取K2SO4固体，也配成同体积饱和溶液，然后将等体积的两饱和溶液相混合，搅拌均匀。放置后，就会有明矾晶体析出。过滤，选出规整的作为晶种，放在滤液中，盖上表面皿，让溶液自然蒸发，结晶就会逐渐长大，成为大的单晶，单晶具有八面体晶形。为使晶种生成大的单晶，重要的是溶液温度不要变化太大，使溶液的水分缓慢蒸发。为生成大结晶，也可将生成的晶体系上尼龙绳，悬在溶液中。这样晶体在各方面生长速度不受影响。4性质实验：取少量明矾晶体，验证溶液中存在Al3+、K、SO42离子，并写出方程式。五、思考题1为什么用碱溶解Al ?2将硫酸钾和硫酸铝两种饱和溶液混合能够制得明矾晶体，用溶解度来说明其理由。实验七 碱式碳酸铜的制备（设计实验）一、实验目的 通过碱式碳酸铜制备条件的控求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。 二、实验前应思考的问题 1、哪些铜盐适合于制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。 2、估计反应的条件，如反应温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。 三、实验提示 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝色，加热至200即分解，在水中的溶解度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。 2 CuSO4+2 Na2CO3+H2O Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 抽滤，得Cu(OH)2·CuCO3暗绿色晶体，Cu2+ + 4NH3=Cu(NH3)42+ 四、仪器与试剂自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验。 五、实验内容和步骤1、反应物溶液配制 配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL。 2、制备反应条件的探求 CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比 置于四支试管内均加入2.0mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，再分别取0.5mol·L-1的Na2CO3溶液1.6mL、2.0mL、2.4mL及2.8 mL依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得到两种反应物溶液以何种比例相混合为最佳。 反应温度的探求 在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1的Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温、50、100的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。 3、碱式碳酸铜制备 取60mL 0.5mol·L-1的CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。 六、思考题 1除反应物的配比和反应的温度对本实验的结果有影响外，反应物的种类、反应时间等因素是否对产物的质量也会有影响？ 2自行设计一个实验，来测定产物中铜及碳酸根的含量，从而分析所制得的碱式碳酸铜的质量。 实验八 常见阳离子的分离与鉴定一、实验目的 复习和巩固有关金属化合物性质的知识。了解常见阳离子混合液的分离和个别鉴定的方法。 二、实验前应思考的问题 1 设计的方案是否合理？ 2 如何进行沉淀的转移操作？ 三、仪器与试剂仪器：试管、烧杯(250mL)、离心机、离心试管； 固体药品：亚硝酸钠。 液体药品：HCl (2mol·L-1、浓)、H2SO4(3mol·L-1)、HNO3(6mol·L-1)、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1)、NaOH(2mol·L-1、6mol·L-1)、NH3·H2O(6mol·L-1)、KOH(2mol·L-1)、NaCl(1mol·L-1)、KCl(1mol·L-1)、MgCl2(0.5mol·L-1)、CaCl2(0.5mol·L-1)、BaCl2(0.5mol·L-1)、A1Cl3(0.5mol·L-1)、SnCl2(0.5mol·L-1)、Pb(NO)2(0.5mol·L-1)、SbCl3(0.1mol·L-1)、HgCl2(0.2mol·L-1)、Bi(NO)3(0.1mol·L-1)、CuCl2(0.5mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、ZnSO4(0.2mol·L-1)、Cd(NO3)2(0.2mol·L-1)、A1(NO3)3(0.5mol·L-1)、NaNO3(0.5mol·L-1)、Na2S(0.5mol·L-1)、KSb(OH)6(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、(NH4)2C2O4(饱和)、NaAc(2mol·L-1)、K2CrO4(1mol·L-1)、Na2CO3(饱和)、NH4Ac(2mol·L-1)、K4Fe(CN)6(0.5mol·L-1)、镁试剂、0.1铝试剂、罗丹明B、苯、2.5硫脲、(NH4)2Hg(SCN)4 材料：玻璃棒、PH试纸、镍丝。 四、实验原理 一般根据离子对试剂的不同反应进行离子的分离、鉴定。这些反应常伴随发生的现象，如沉淀的生成或溶解，气体的产生特殊颜色的出现等等。 离子的分离和鉴定只有在一定条件下才能进行。这主要指反应物的浓度、溶液的酸碱性、反应温度、干扰物是否存在等等。为达到顶期目的，就要严格控制反应条件。常用于进行阳离子分离、鉴定的试剂主要有：HCl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O、(NH4)2CO3、H2S及一些与阳离子有特殊反应的试剂。 1 s区离子的鉴定 (1)Na+的鉴定。 在试管中加入5滴1mol·L-1Na+溶液，滴加5滴饱和六羟基锑酸钾溶液，观察是否有白色结晶状沉淀产生。如无沉淀生成，可用玻璃棒摩擦试管内壁，放置片刻，再观察。 (2)K+的鉴定。 在试管中加入5滴lmol·L-1KCl溶液，滴加5滴饱和酒石酸氢钠溶液观察是否有白色结晶状沉淀产生。如无沉淀生成，可用玻璃棒摩擦试管内壁，放置片刻，再观察。 (3)Mg2+的鉴定 在试管中加入2滴0.5mol·L-1 MgCl2溶液，滴加6mol·L-1 NaOH溶液，直到生成絮状的Mg(OH)2沉淀为止；再加入1滴镁试剂，搅拌、如有蓝色沉淀生成，表示有Mg2+离子存在。 (4)Ca2+的鉴定 在试管中加入5滴0.5mol·L-1 CaCl2溶液再加5滴草酸铵溶液，有白色沉淀产生。离 心分弃去清液。若白色沉淀不溶于6mol·L-1HAc溶液而溶于2mol·L-1HCl溶液，表明有Ca2+离子存在。 (5)Ba2+的鉴定。 在试管中加入2滴0.5mol·L-1BaCl2溶液再加2mol·L-1HAc溶液和2滴NaAc溶液各2滴，然后滴加2滴1mol·L-1K2CrO4溶液，有黄色沉淀生成，表明有Ba2+离子存在。 2p区部分离于的鉴定 (1)Al3+的鉴定 取2滴0.5mol·L-1AlCl3溶液于试管中，加2滴水、2滴2mol·L-1HAc和2滴0.1铝试剂，搅拌后，置于水浴上加热片刻，再加入2滴6mol·L-1氨水，有红色絮状沉淀生成，表示有Al3+离子存在。 (2)Sn2+的鉴定 取3滴0.5mol·L-1SnCl2溶液于试管中，逐滴加入0.2mol·L-1HgCl2溶液生的沉淀由白色变为灰色，又变为黑色，表示有Sn2+离子存在。 (3) Pb2+ 取3滴0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液于离心试管中加2滴1mol·L-1K2CrO4溶液，如有黄色沉淀生成，在沉淀上滴加数滴2mol·L-1NaOH溶液，沉淀溶解，表示Pb2+离子存在。 (4)Sb3+的鉴定 取5滴0.1mol·L-1SbCl3溶液于离心试管中，加3滴浓盐酸及数粒亚硝酸钠，将Sb()氧化为Sb(V)，当无气体放出时，加数滴苯及2滴罗丹明B溶液苯层显紫色，表示有Sb3+离子存在。 (5)Bi3+的鉴定。 取l滴0.1mol·L-1Bi(NO)3溶液于试管中，加1滴2.5的硫脲，生成鲜黄色溶液，表示有Bi3+离子存在。 3ds区部分离于的鉴定 (1)Cu2+的鉴定。 取1滴0.5mol·L-1CuCl2溶液于试管中，加1滴6mol·L-1HAc酸化，再加1滴0.5mol·L-1亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀，表示有Cu2+离子存在。 (2)Ag+的鉴定， 取2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液于试管中，加2滴2mol·L-1HCl，产生白色沉淀。在沉淀中加入6mol·L-1氨水至沉淀完全溶解，再用6mol·L-1HNO3酸化，有白色沉淀生成，表示有Ag+离子存在。 (3)Zn2+的鉴定。 取2滴0.2mol·L-1ZnSO4溶液于试管中，加2滴2mol·L-1HAc溶液酸化，再加入等体积的硫氰酸汞铵溶液，用玻璃棒摩擦试管壁，有白色沉淀生成，表示有Zn2+离子存在。 (4)Cd2+的鉴定 取2滴0.2mol·L-1Cd(NO3)2溶液于试管中，加2滴0.5mol·L-1Na2S，生成亮黄色沉淀，表示有Cd2+离子存在。 (5)Hg2+的鉴定 取2滴0.2mol·L-1HgCl2溶液于试管中，逐滴加入0.5mol·L-1SnCl2溶液，边加边振荡，沉淀为灰色，表示有Hg2+离子存在。 五、实验内容和步骤1. 设计方案分离和鉴定Ag+、Ba2+、Al3+、Cd2+、Na+离子 2. 设计方案分离和鉴定Pb2+、Ba2+、Zn2+、K+离子？ 六、思考题 1. 由碳酸盐制取铬酸盐沉淀时，为什么用醋酸溶液去溶解沉淀？ 2. 用Fe4Fe(CN)6检出Cu2+离子时，为什么要用醋酸酸化溶液? 3. 沉淀HgS时，为什么用H2SO4酸化而不用HCl酸化? 4. 选用种试剂区别下列离子： Cu2+、Zn2+、Hg2+、Cd2+ 实验九 常见阴离子的定性分析一、实验目的 学习和掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法。熟悉离子检出的基本操作。培养综合应用基础知识的能力。 二、实验前应思考的问题 (1)加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体试样中，如观察到有气泡产生，则该固体试样中可能存在哪些阴离子? (2)有一阴离子未知液，用稀HNO3调节至酸性后加入AgNO3溶液，发现并无沉淀产生，你能确定哪几种阴离子水存在？ (3) 在酸性溶液中能使12-淀粉溶液褪色的阴离子有哪些? (4) 鉴定NO3-时，怎样除去NO 2-，Br-，I-的干扰? (5) 鉴定SO42-时，怎样除去SO32-、S2O32-、CO32-的干扰？ 三、仪器与试剂仪器：试管、离心试管、点滴板、离心机。 固体药品：硫酸亚铁、碳酸镉、锌粉(或镁粉)。 液体药品：H2SO4(2mol·L-1，浓)，HCl(6 mol·L-1)，HNO36(2 mol·L-1，6 mol·L-1，浓)，HAc(2 mol·L-1，6 mol·L-1)，NH3·H2O(2 mol·L-1)，Ba(OH)2(饱和)，KMnO4(0.01 mol·L-1)，KI(0.1 mol·L-1)，K4Fe(CN)6(0.1 mol·L-1)，NaNO2(0.1 mol·L-1)，NaFe(CN)5NO(1，新配)，(NH4)2CO3(12)，(NH4)2MoO4(0.1 mol·L-1)，BaCl2(1 mol·L-1)，AgNO3(0.1 mol·L-1)，Zn(粉)，PbCO3(s)，FeSO4·7H2O(s)，尿素，Cl2水(饱和)，I2水(饱和)，CCl4，淀粉溶液 材料：pH试纸，Pb(Ac)2试纸，碘化钾淀粉试纸 四、实验原理 在周期表中，形成阴离子的元素虽然不多，但是同一元素常常不只形成一种阴离了。阴离子多数是由两种或两种以上元素构成的酸根或配离子，同种元素的中心原子能形成多种阴离子，例如：由S可以形成S2-、SO32-、SO42-、S2O32-、S2O72-、S2O82-和S4O62-等常见的阴离子；由P可以构成PO43-、HPO42-、H2PO4-、P2O74-、HPO32-和H2PO2-等阴离子。 在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性质。利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组试验以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。 初步性质检验一般包括试液的酸碱性试验，与酸反应产生气休的试验，各种阴离子的沉淀性质、氧化还原性质。预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可能性，从而简化分析步骤。初步检验包括以下内容； 1试液的破碱性试验 若试液里强酸性，则易被酸分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等阴离子不存在。 2是否产生气体的试验 若在试液中加入稀H2SO4或稀HCl溶液，有气体产生，表示可能存在CO32-、SO32-、 S2O32-、S2-、NO2-等离子。根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如NO2-被酸分解后生成的红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝；S2-被酸分解后产生的H2S气体可使醋酸铅试纸变黑，据此可判断NO2-和S2-离子分别存在于各自溶液中。 3氧化性阴离于的试验 在酸化的试液中，加入KI溶液和CCl4，振荡后CCl4层呈紫色，则有氧化性离子存在，如NO2-。 4还原性阴离子的试验 在酸化的试液中，加入KMnO4溶液，若紫色褪去，则表示存在S2-、SO32-、S2O32-、Br-、I-、NO2-等离子。 5难溶盐阴离子的试验 (1) 钡组阴离子 在中性或弱碱性试液中，用BaCl2能沉淀SO42-、SO32-S2O32-CO32-PO43-等阴