武汉理工大学物理化学下-期末考试试卷(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上武汉理工大学考试试题纸（ A卷）材科、无机非、化工、制药、材化、高分子等专业07级课程名称：物理化学A4（下） 专业班级：题号一二三四五六七八九十总分题分342012141010100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、填空题（每空2分，共34分）1已知298K时，(HCl)= 0.Sm2mol-1，(NaAc) = 0. Sm2mol-1，(NaCl)= 0. Sm2mol-1，则(HAc) = Sm2mol-1；在此温度测得50molm-3的HAc的电导率为3.68×10-2 Sm-1，则该溶液的摩尔电导率 Sm2mol-1，解离度 。2已知CO分子的转动惯量I = 1.449×10-46kgm2，振动频率= 65.05×1012s-1，普朗克常数h = 6.626×10-34 Js，玻尔兹曼常数k = 1.38×10-23 JK-1，则CO分子的转动特征温度 K，振动特征温度 K。3在体积为V的立方容器中有极大数目的三维平动子，其平动能级的能量与三个平动量子数的关系为，则该系统在平衡时，时平动能级的简并度为 ，该能级上粒子的分布数与基态能级上粒子的分布数之比为 。4物理吸附的吸附力是 ，吸附分子层是 层。5溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加，则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度cB(表面)与溶质的在本体的浓度cB(本体)的关系为cB(表面) cB(本体)。（选填 “>”，“<”，“=”）6恒温下，微小晶体的溶解度 普通晶体的溶解度。（选填 “>”，“<”，“=”）7胶体的丁铎尔（Tyndall）效应是光的 引起的，其强度与入射光的波长的 。8以FeCl3为稳定剂的Fe (OH)3溶胶的胶团结构式为 ，胶粒在电场中向 极移动。9已知293K时，某固体表面对气体的朗缪尔吸附系数b = 0.546kPa-1 则气体的分压为13.40kPa时吸附量与饱和吸附量之比（Va/Va）为 。10对于平行一级反应来说，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为100kJ·mol-1和70 kJ·mol-1，当反应在1000 K进行时，且反应开始时只有A，则在反应的任一时刻，物质B与物质C的浓度之比 cB /cC为 。二、单项选择填空题（每题2分，共20分）1要使浓差电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液| Pb(Hg)(a2)的电动势大于零，则铅汞齐中铅的活度a1 a2 A) >B) =C) <D) （A、B、C）都可能2在有电流流过电极时，原电池正极的电极电势随电流密度的增加而 ，电解池阳极的电极电势随电流密度的增加而 。 A) 上升、上升B) 上升、下降C) 下降、上升D) 下降、下降3下列说法正确的是 。 A) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同；B) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式相同；C) 系统的熵与能量零点的选择无关，且定域子与离域子的计算公式相同；D) 系统的熵与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同。4用0.1moldm -3的KBr和0.08moldm -3的AgNO3溶液以等体积混合制成的水溶胶，聚沉能力最强的电解质为 。A) KCl B) K2SO4 C) MgSO4 D) FeCl35在带有活塞的玻璃U形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡，如图所示，当打开U形管的活塞时，则发生A) 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等；B) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失；C) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等；D) 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。6一反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比，则下列关系正确的是 。A) 反应物的浓度c与时间t成线性关系；B) 反应物的浓度的对数lnc与时间t成线性关系；C) 反应物的浓度的倒数1/c与时间t成线性关系；D) 反应物的浓度的倒数的平方1/c2与时间t成线性关系。7对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中错误的是 。A) 开始时A的反应消耗速率最快；B) 反应的净速率是正逆二向反应速率之差；C) k1/ k-1的值是恒定的；D) 达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。8某反应的速率常数为4.62×10-2 min-1，反应物的初始浓度为0.1 moldm -3，则反应的半衰期为：A) 1.08minB) 15minC) 216minD) 1082min9对基元反应A 2B C ，若将其反应速率方程写成下列形式：；，则之间的关系为 。A) B) C) D) 不能确定10液体的表面张力随温度的增加而 。A) 增加B) 下降C) 不变D) 或增加或下降三、乙酸乙脂的皂化反应是典型的二级反应。其反应式为CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH(A) (B) (X) (Y)已知该反应的活化能为60 kJ·mol-1，反应开始时，A和B的浓度皆为0.02 mol·dm-3。在21时反应经历25 min后，测得B的浓度为0.00529 mol·dm-3。计算：(1) 反应在21时的速率常数；(2) 在21时，反应物的转化率达90%时，需要的时间；(3) 反应在30时的速率常数；(4) 反应在30，A和B的初始浓度为0.01 mol·dm-3时的半衰期。四、25时,电池Cd(s)|CdCl2·2.5H2O(饱和溶液)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为0.6753V,电动势的温度系数为 -6.5×10- 4V·K-1,法拉第常数F = 96500C·mol-1。试写出z = 2时的电池反应式，并计算在此温度时电池反应的DrGm ，DrSm，DrHm及可逆热效应Qr值。五、已知在25时,电池Pt(s)|H2(200kPa)|HCl(b = 0.1 mol·kg-1, = 0.796)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为0.3610V，且Ey (H+/H2)= 0V，Ey (Ag+/Ag)= 0.7994V，试计算：(1) 该电池中HCl溶液的离子平均浓度，离子平均活度及HCl溶液的活度；(2) 银氯化银电极的标准电极电势Ey (Cl-/AgCl/Ag)；(3) 氯化银的活度积Ksp(AgCl)六、已知反应2 N2O5 4 NO2 + O2的机理如下：（1） N2O5 NO2 + NO3（2） NO2 + NO3 NO + O2 + NO2（3） NO + NO3 2 NO2试通过稳态近似处理方法证明。专心-专注-专业武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸课程名称： 物 理 化 学 （ A 卷）一、填空题：（每空2分、共34分）1 0.，7.36×10-4，0.018842 2.78，31233 3，0.73984 分子间力、多（多或单）5 <6 >7 散射、四次方成反比8 Fe(OH)3mnFe3+3(n-x)Cl-3x+3xCl-，负9 0.879810 0.0271二、单项选择填空题：（每题2分、共20分） 1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6 .C 7. D 8.B 9.C 10. B三、（12分）(1) = = 5.56 mol-1·dm3·min-1(3分)(2) (3分)(3) mol-1·dm3·min-1(3分)(4) (3分)四、（14分）解 Cd + 2AgCl + 2.5H2O= CdCl22.5H2O + 2Ag(2分)(3分)(3分)(3分)(3分)五、（10分）解：1/2H2(g) + AgCl(s) =Ag(s) + HCl(a)（1）(1分)(1分)(1分)（2） (3分)（3）设计电池 Ag|Ag+|Cl-|AgCl|Ag 则该电反应为AgCl = Ag+ + Cl-Ksp(AgCl) = Ky 而 Ksp(AgCl) 1.74×10-10(4分)六、（10分）证：由稳态近似得：（1）(2分)（2）(2分)由(2)得 代入到(1)中，得(2分)(2分)(2分)