酸碱中和滴定误差分析(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上酸碱中和滴定误差分析用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?(1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；( )(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( )(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( )(4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( )(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( )(6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( )(7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( )(8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( )(9)记录起始体积时，仰视读数终点时平视；( )(10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；( )(11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；( )(12)滴加盐酸，溶液变为红色；( (13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；( )(14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( )(15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：( )(16)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( )(17)用量筒量取待测液时，仰视读数；( )(18)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；( )(19)滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下( )(20)用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )(21)用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )(22)用含Na2CO3杂质的Na0H配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )(23)用含KOH杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( )高 二 化 学 作 业1、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为c的标准硫酸装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1mL；  E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)                D    。(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：                            。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                             。(4)D步骤的操作中液面应调节到           ，尖嘴部分应                        。(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?       。(6)该烧碱样品纯度的计算式为                                      。2、草酸晶体可表示为H2C2O4.XH2O,为测定x的值进行下列实验（1）称取Wg草酸晶体配成100m L溶液（2）取25.0m L所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀H2SO4，用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定 KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+CO2+MnSO4+H2O回答下列问题实验（1）中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是 。 实验（2）中滴定时KMnO4溶液应装在 中若滴定用KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是 。 若滴定终点时共用去KMnO4VmL则草酸溶液浓度是 mol/L x= 。 3等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.04、pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 A. 111 B. 91 C. 111 D. 19高二化学第一次作业pH的计算 1下列溶液中，pH大于8的是 ( ) A. 在10 mL 0.2 molL的盐酸中加入9.99 mL 0.2 molL NaOH溶液后的溶液 B. 将pH12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液 C. 将pH5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液 D. c(OH)106 molL的NaOH溶液10 mL加入105 molL的NaOH溶液100 mL后的溶液 2将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 （ ) A. 2×10-10 molL B. (10-810-10) molLC. (10-810-10) molL D. (1×10-145×10-5) molL3.将pH=5的稀硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42)与c(H)之比约为A.11 B.12 C.110 D.101 4将体积为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL， 测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 A. ab100 mL B. ab1000 mL C. ab D. ab 5将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH为1的盐酸中，2 min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变) A. 0.0225 mol / (L·min) B. 0.05 mol / (L·min) C. 0.045 mol / (L·min) D. 0.01 mol / (L·min)6某溶液100 mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是 A. 该溶液c(H+)0.1 mol / L B. 把该溶液稀释成1 L后，pH 2 w w w.k s 5 u.c o m C. 把该溶液稀释成1 L后，pH 2 D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH体积100mL7等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.08甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c(H+)与乙溶液c(H+)关系是 A. 倍 B. C. 100倍 D. 无法确定9有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2，溶液的pH(y轴)与通入气体的量(x轴)的关系如图所示。 a b c d y x 则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是 A. a为氢硫酸中通入O2B. b为亚硫酸中通入O2C. c为氢硫酸中通入Cl2D. d为亚硫酸中通入Cl2 10下列四种溶液中，酸性最强的是 A. pH14的溶液 B. c(OH-) 10×10-13 mol / L的溶液 C. 0.6的醋酸溶液(r 1 gcm3 ) w w w.k s 5 u.c o m D. pH2的盐酸与pH12的氢氧化钡溶液等体积混合 11下列说法正确的是 A. 温度升高水的电离度增大，pH增大 B. 纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 C. 某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，则一定是中性的 D. 电离度大的酸一定比电离度小的酸pH小 12已知一种c(H+)1×10-3 mol / L的酸和一种c(OH-)1×10-11 mol / L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 13在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A. pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 B. pH3的盐酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液w w w.k s 5 u.c o m14pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 A. 111 B. 91 C. 111 D. 1915用0.1 mol / L NaOH溶液滴定0.1 mol / L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.31699 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH为( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.617往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是 ( )A. V210V1 B. V210V1 C. V210V1 D. V110V218.有、三瓶体积相等，浓度都是 1mol·L-1的 HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加入CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，消耗的 NaOH 溶液的体积是( )A. = > B. > > C. = = D. < =二、填空题 19判断下列四种溶液的酸碱性强弱： A. 0.5 mol / L的NaOH溶液和1.0 mol / L的盐酸等体积混合后的溶液 B. pH0的溶液 C. c(OH-)10-11 mol / L的溶液 D. 0.1mol / L的CH3COOH溶液(1.32)它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是：_ _ _ _。 20在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的钡离子，溶液的pH为_。将此溶液与pH3的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_ 。 21把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为 mol / L，溶液的pH为 。2225时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH-)是 mol / L。2325时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb 和a0.5b。请填写下列空白；(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。(3) a的取值范围是_。24 pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4Cl溶液，由水电离提供的c(H+)分别为x mol / L和y mol / L，则x与y之间应满足的关系是_。2525时，某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为ab (ab15)。若取强酸溶液V酸 mL和强碱溶液V碱 mL混合，刚好完全反应，则V酸与V碱的关系是 。参考答案题号12345678910答案BDAADAADDABDB题号11121314151617181920答案CBDDCCCD23. (1) 否；若a3，b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3 (2) 否；若a5，c(H+)a10-5 mol·L-1，则b10，c(OH-)b10-4 mol·L-1，1，不符合题意，故a5(3) 10(a+b-14)1 w w w.k s 5 u.c o m所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a。又pHb2a7，a。所以，a 24. x10-4 y。25解析：试探法。设强酸溶液pH5，强碱溶液pH12，则V酸V碱1031，即V酸是V碱的确105+2-14倍。再设强酸溶液pH4，强碱溶液pH14，则V酸V碱1041，即V酸是V碱的确104+14-14倍。试探成功。故可得出结果：V酸是V碱的确10a+b-14倍。25. V酸是V碱的确10a+b-14倍专心-专注-专业