浙江省衢州一中2013届高三上学期期中考试化学试题(共10页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上 一、选择题（本题共25小题，每小题2分。每个小题只有一项符合题目要求）1下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 AHClO的结构式：HClO BNH3分子的电子式： CCO2的比例模型： D18O的原子结构示意图：2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；冰和干冰既是纯净物又是化合物； CO2和Na2O都是电解质；Cl2是非电解质明矾净水和胶体性质有关；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. B. C. D.3在化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应这四类反应中，可能生成水的反应共有 A. 1类 B. 2类 C. 3类 D. 4类4下列关于化学基本概念的几点认识中正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B和互为同位素CNaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式D强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液5 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1L 4mol·L-1的浓盐酸与足量二氧化锰加热反应生成的氯气分子数为NAB标准状况下，22.4L Cl2溶于水转移电子数为NAC1molN2和3molH2混合反应，生成的NH数为6NAD65g锌和适量浓硫酸反应完全，被还原的硫酸分子数为NA 6下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为224 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D7下列与实验相关的叙述正确的是A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰8下列操作正确的是：过滤试剂 分离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容 A. 只有 B. C. D.全不对 9.下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是ANaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 B配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C定容时仰视DNaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶10用CuSO4·5H2O配制1L 01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是A取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D取125 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中11.下列叙述正确的是A. 将73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物质的量浓度是2 mol/LB. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和醋酸中，氢离子数之比为21来源:学科网C.含NA个Na+的Na2O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物质的量浓度为1 mol/LD.用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸12300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3为162 g，在该溶液中加入01 mol/L Ba（OH）2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为A04 mol/L B03 mol/L C02 mol/L D01 mol/L13根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；向FeCl2 溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；向KMnO4 溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。 AI2Cl2Fe3MnO4 BMnO4Cl2Fe3I2 CCl2I2Fe3MnO4 DFe3MnO4Cl2I214某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，则该单质元素在反应后所显示的化合价是 A. a/4 B. a/2 C. a D. 可能是a/4，也可能是a/2 5将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂16 在水溶液中能大量共存的一组离子是 AFe2、Al3、ClO、Br B Ag、NO3、K、NO2CAl3、Cl、SO42、F- D S2-、Na+、SO32、K+17下列化学反应的离子方程式正确的是A少量SO2通入NaClO溶液中：ClOSO2H2O =2H+ + Cl-SO42-B氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ +3H+ C向明矾溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3·H2O = 4NH4 +AlO2+2H2OD. FeBr2溶液通入足量Cl2：2Fe2+ +4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl-18下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是19向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+20某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2 B氧化剂是ClO- , 还原产物是HCO3 C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52 来源:学+科+网D若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol 21下列说法中，正确的是 A来源:Zxxk.Com AH2O与D2O互为同位素BN60和N2互为同素异形体CO2和O3 , H2和D2 , H218O和H216O 都互为同素异形体DCH2O2 , C2H4O2 , C3H6O2 , C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物22韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是 A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B.水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化来源:学科网C.形成20时的“暖冰”的变化是物理变化来源:Z#xx#k.ComD.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”32008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂DETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的24下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2O>HF>H2S 原子半径：Na>Mg>F酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 结合质子能力：OH>CH3COO>Cl晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2 A B C D全部正确25短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸二、非选择题（本题共4题，共50分）26、（14分)某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得含单质溶质B的弱酸性溶液，B溶液具有漂白性，在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 气体单质D对应元素在周期表中的位置为 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 （3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 （5）设计实验鉴定离子晶体C的阳离子。 。27(10分)铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入少量Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN2SO42+2CO2+ N2+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子物质的量是 mol。（3）由以上实验，推断Fe2+、S2和SCN的还原性大小 （按从大到小顺序排列）。（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整Fe(OH)3 + = FeO42+ 。 28（12分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取5.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：根据以上实验，Cl是否存在？ (答“是”、“否”或“不能确定”)试确定一定存在的阴离子及其物质量浓度（可不填满）阴离子物质的量浓度（mol·L-1） K是否存在？_(答“是”、“否”或“不能确定”)；判断的理由是 若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答）。29(14分)四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。 写出B原子的电子排布式 , A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”）， 下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在在的分子中有 个键和 个键。请用上述方法表示HCN分子结构图 。Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“<”或“>”)；金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；衢州一中2012学年度第一学期期中检测试卷高三化学答题卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分。每个小题只有一项符合题目要求）题号123456789101112131415答案题号161718192021222324来源:学科网ZXXK25答案二、非选择题（本题共4题，共50分）26（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 27.(10分)（1） （2） 、 （3） （4）Fe(OH)3 + = FeO42+ 28（12分）（1） （2）阴离子物质的量浓度（mol·L-1） (3) 、 29（14分）（1） （2） （3） （4） 、 、 （5） 、 衢州一中2012学年度第一学期期中检测试卷高三化学答案28（12分）专心-专注-专业