2016届高考理综化学模拟试题(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2016届高考理综化学模拟试题相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Fe 56一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）A绚丽缤纷的烟花中了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂 C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 D吸烟不会造成室内PM 2.5污染8能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2OBNa2CO3溶液显碱性：CO32H2O=HCO3OH C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2O DFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl9分子式为C5H10Cl2的有机物中，所含有的甲基数不可能为（ ）A.1个 B. 2个 C.3个 D.4个10NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAC常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32 的个数为0.1NA D6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7NA11下列说法正确的是析（ ）A常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大 B相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4C1、CH3COONH4、NH3·H20， c(NH4+)由大到小的顺序是：>>>C某溶液中由水电离出的c( H+)=1 xl0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aD常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)12下列说法中正确的是（ ） A分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3 C将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2 DAl(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧 化碳后过滤、洗涤、干燥13现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）AA极的电极反应式为BA为电池的正极，发生还原反应C电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D当外电路中有0.2mole转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA第卷（非选择题）26.（14分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s） + Cl2（g） SCl2（l） （） SCl2（l） + SO3（l） = SOCl2（l） + SO2（g）（）已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。（1）装置D中玻璃仪器的名称是 ，反应前要排尽系统中空气，此做法目是 。（2）向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 。（3） 实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是 。装置F（盛放碱石灰）的作用是 ， 。（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为 ；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论 。 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液27（15分）某工业废水含有KFe2NaNH Al3+ CONOSO离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)溶液中一定含有的离子是 。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 (3)甲同学最终推测原溶液应该呈 性，原因是 (请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。28（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) HQ1 kJ·mol1 C(s)+2H2 (g)CH4(g) HQ2 kJ·mol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) HQ3 kJ·mol1（2） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空 气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式  （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。38【化学选修5有机化学基础】（15分）38（15分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。iiiii（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答：（1）BC的反应类型是 。（2）CD反应的化学方程式是 。（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是 。EG反应的化学方程式是 。（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。a香兰醛能与NaHCO3溶液反应   b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有2种1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 。（7）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是 。答案BADCBDC26. （14分）（1）蒸馏烧瓶、防止加热硫粉时硫与氧气反应（2）增大反应物的接触面积（反应更充分）（3）将锥形瓶放入冷水（冰水）中冷却、 一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余氯气（4）2:3:1、 分别取少量试液于两支试管中，一支加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有HCl，另一支试管加入品红，若褪色，说明有SO2生成。27（15分）（1）Fe2+ Na+ NO3- SO42-（2）3 Fe2+4H+ NO3- =3Fe3+NO+2H2O（3）酸 Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+（4）Fe2+ 2OH-= Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3 0.828.（14分,每空2分）（1）CO (g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g) H(Q2+Q3-Q1)kJ·mol1 （2）2NH4HSO22NH3·H2O2S （3）小于 大于 1.6mol2/L2 (4) 温度超过250oC时，催化剂的催化效率降低 增大反应压强或增大二氧化碳浓度38（15分）（1）取代反应 （2）HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O（3）醛基、羧基（各1分）（4）ac（漏选得1分，错选不得分）（5）（6） （7）专心-专注-专业