化学反应原理速率平衡部分测试卷(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上化学单元测试一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011·济南模拟)已知298 K下反应2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g)H2 171 kJ/mol，S635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 ()A由题给H值可知，该反应是一个放热反应BS>0表明该反应是一个熵增加的反应C该反应能自发进行D不能确定该反应能否自发进行2(2011·试题调研，福建三校联考)从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变3在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 ()AT1>T2，H>0 BT1>T2，H<0CT1<T2，H>0 DT1<T2，H<04在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)=2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z5(2011·潍坊期末)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g)=4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 ()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大6(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g)=bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断 ()A正反应为放热反应B化学方程式中的计量数a>bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变7已知在一定条件下2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)HQ kJ·mol1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是 （ ） AQ>Q1>Q2 BQ1>Q2>Q CQ1>Q>Q2 DQ1Q2>Q8(2010·南京模拟)在恒温、恒容下，有反应2A(g)2B(g)=C(g)3D(g)，现从两种途径分别建立平衡：()A、B的起始物质的量均为2 mol；()C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述正确的是 ()A两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同B两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同C达到平衡时，途径()的反应速率vA等于途径()的反应速率vAD达到平衡时，途径()所得混合气体的压强等于途径()所得混合气体的压强9(2009·全国理综，13)下图表示反应X(g)=4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小10如图表示反应M(g)P(g)=nQ(g)的平 衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 ()A通过分析题图，该反应的正反应为放热反应BA状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)C在T 1、D状态时，v正<v逆D在T2、B状态时，改变体积始终有v正v逆，则n211如右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，VAa L，VB0.8a L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)3Y(g)=2Z(g)2W(g)，达到平衡时，VB0.6a L。下列说法错误的是 ()AB中X的转化率为75%BA中X的转化率比B中的低C平衡时A中混合气体密度比B小D打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为1.2a L12(2011·湖南十校联考)对于平衡体系：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)；H<0，有下列判断，其中正确的是 ()A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则ab大于cdB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为baC若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(mn)mol，则abcdD若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2010·试题调研，山东菏泽5月)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/°C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25 mol·L1，试判断此时的温度为_°C。(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_。a等于1.0 mol b大于1.0 molc大于0.5 mol d无法确定14(13分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)B的平衡浓度为_。(2)A的转化率为_。(3)用D表示的平均反应速率为_。(4)如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度_、平均相对分子质量_。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入_mol B物质。15(13分)(2011·试题调研)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJ· mol1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。(1)反应达到平衡时，放出的热量 ()A小于92.2 kJB等于92.2 kJC大于92.2 kJ(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 ()A等于0.25B大于0.25C小于0.25(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_。(4)如图是T1时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。16(13分)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)H2O (l)=HCOOH(l)CH3OH(l)H>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率(103mol·min1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为_ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_ mol·min1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_。(3)上述反应的平衡常数表达式为：K，则该反应在温度T1下的K值为_。(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图_。选择题答题卡题号123456789101112答案专心-专注-专业