湖南省郴州市2016年中考化学试题(共18页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2016年湖南省郴州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1.下列成语中，涉及有化学变化的是（）A滴水成冰B火烧连营C大海捞针D刻舟求剑2.小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（）A氮气B氧气C二氧化碳D水蒸气3.分类、归纳是学习化学知识的重要手段，下列物质的分类不正确的是（）A硫单质 B纯碱碱C酒精有机化合物D生石灰氧化物4.漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是（）A1B0C+1D+55.科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体C氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀D硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰6.下列做法符合环境保护要求的是（）A回收废旧金属B大量使用一次性塑料制品C随意排放工业废水和生活污水D实验室废物不经处理随意丢弃7.以下实验操作正确的是（）A加入块状固体B加热液体C读取液体体积D稀释浓硫酸8.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）A火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面B钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点C吹灭烛火：降低着火点D电器着火：用水浇灭9.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A把pH试纸浸入待测液B用湿润的玻璃棒蘸取待测液C把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D测出石灰水的pH为12.410.如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（）A一个镁原子的质量是24.31gB镁原子有12个质子C镁原子在化学反应中易失去2个电子D镁元素在化合物中显正价11.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）AXYZBYZXCYXZDZYX12.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A均一稳定的液体一定是溶液 B洗涤剂去油污是乳化现象C豆浆、牛奶都是溶液 D溶液都是无色的13.下列反应属于复分解反应的是（）AC+O2CO2 BCO+CuOCu+CO2C2H2O2H2+O2DHCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O14.合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（）AKNO3是一种复合肥B农作物缺氮会引起叶子发黄C玉米倒伏是因为缺磷D观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉15.青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全，下列说法正确的是（）A日常饮食不要偏食B用甲醛浸泡海鲜C食盐加碘可防贫血D霉变食物洗净后食用16.学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（）A分子是保持物质性质的最小粒子B气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大C化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应17.下列有关硫酸的说法，正确的是（）A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡18.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）ANaOH和NH4NO3BCuSO4和Na2SO4CNa2CO3和CaCO3DNaCl和KCl19.如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（）A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸D往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量20.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A.9.2gB6.9gC4.6gD2.3g二.填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）21.用化学符号表示：（1）2个铝原子；（2）铵根离子；（3）2价的硫元素（4）氯化亚铁；（5）干冰22.选用下列物质的序号填空：金刚石 一氧化碳 生石灰 石灰石 碳酸氢钠（1）广泛用于建筑材料的是；（2）可用于制玻璃刀的材料是（3）可用于食品干燥剂的是；（4）可用于治疗胃酸过多的是（5）炼铁时做还原剂的是23.如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：（1）上表中所示元素的原子结构示意图是，所示元素的单质的化学式是（2）X3+与O2的核外电子排布相同，则X的元素符号是，它处在元素周期表中第周期，它与氧元素组成的化合物的名称是24.如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/ 1020 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.836.0 36.6336.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.931.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是（2）20时，氯化钠的溶解度为，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液g（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）三.解答题（共7小题，满分50分）25.生活处处有化学（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是A铁锅 B玻璃 C纯羊毛衣 D塑料桶（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）26.有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况27.如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是；（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是，把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是（4）实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是，写出氢气还原氧化铜的化学方程式是28.某化学兴趣小组完成了下列两个实验：实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：【问题分析】（1）实验1的目的是验证（填化学原理）；（2）实验2中产生白色沉淀的化学方程式（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有或【实验验证】取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含；取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量29.焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：（1）x=；（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是；（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）30.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）ab段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）31.铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的性；（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”化学式：Cux（OH）yCO3小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克根据以上实验他们推断出：x=，y=；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是；（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）Cu2O+H2SO4（稀）Cu+CuSO4+H2O他们分析推断：一致认为（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是；还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：参考答案1.【解答】解：A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、火烧连营的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、大海捞针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选：B2.【解答】解：A、氮气在该条件下不会液化，故选项错误；B、氧气在该条件下不会液化，故选项错误；C、二氧化碳在该条件下不会液化，故选项错误；D、林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有水蒸气，故选项正确；故选D3.【解答】解：A、硫是由硫元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐，故选项说法错误；C、酒精中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物，故选项说法正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确故选：B4.【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）=0，则x=+1价故选C5.【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到混合产生蓝色沉淀，故选项说法正确D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误故选：C6.【解答】解：A回收废旧金属，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，故选项符合环保要求；B大量使用一次性塑料制品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项不符合环保要求；C随意排放工业废水和生活污水会造成水体的污染，故错选项不符合环保要求；D实验室剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故错选项不符合环保要求故选A7.【解答】解：A、向试管中加入块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒进行搅拌；图中所示操作正确；故选：D8.【解答】解：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，故错误B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误故选：B9.【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，故选项说法错误故选：C10.【解答】解；A镁原子的相对原子质量为24.31，单位不是g，故错误；B由镁原子结构示意图可知，镁原子的质子数为12，故正确；C镁原子的最外层电子数是2，小于4，化学反应中，镁原子容易失去2个电子，故正确；D镁原子的最外层电子数是2，小于4，化学反应中，镁原子容易失去2个电子，而化合价显+2价，故正确故选A11.【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即YX把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即CuZ铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为YXZ故选：C12.【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误B、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误故选：B13.【解答】解：A、C+O2CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误B、CO+CuOCu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不是复分解反应，故选项错误C、2H2O2H2+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误D、HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确故选：D14.【解答】解：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥故选项说法正确B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确故选C15.【解答】解：A、青少年要注意膳食中的营养平衡，要养成不偏食不挑食的好习惯，故A正确；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，故B错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，用加碘食盐做调味剂防止甲状腺肿大，故C错误；D、霉变的食物中含有有毒的物质，不能食用，故D错误故选：A16.【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项错误；B、气体受热时，分子体积不变，分子之间的间隔变大，故选项错误；C、在化合物中，非金属元素不一定显负价，例如在水中，氢元素显+1价，故选项错误；D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，说法正确；故选D17.【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故正确；C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；D、在属活动性顺序中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误答案：B18.【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确故选：D19.【解答】解：A、氯锰酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，锰元素质量不变，反应后固体质量减少，固体中锰元素质量分数变大，故错误；B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始溶质质量分数不为零，故错误；C、镁的相对原子质量比铁小，金属活动性比铁强，因此反应速率比铁大，产生的氢气比铁多，故正确；D、往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量，Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故错误答案：C20.【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g故选：A21.【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个铝原子，就可表示为：2Al；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故铵根离子可表示为：NH4+；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以2价的硫元素，故可表示为：；（4）氯化亚铁是由显+2价的铁元素和显1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：FeCl2；（5）干冰是固态的二氧化碳的俗称，其化学式为：CO2；故答案为：（1）2Al；（2）NH4+；（3）；（4）FeCl2；（5）CO2；22.【解答】解：（1）石灰石广泛用于建筑材料；（2）金刚石硬度大，可用于制玻璃刀；（3）生石灰吸水，可用于食品干燥剂；（4）可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠；（5）一氧化碳具有还原性，炼铁时做还原剂故填：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）23.【解答】解：（1）是6号元素碳，其原子结构示意图为：；表示氯元素，氯元素组成的单质是氯气，其化学式为Cl2；故填：；Cl2；（2）O2核外有10个电子，X3+与O2的核外电子排布相同，则X是铝原子，其元素符号为Al；在元素周期表中位于第三周期，铝元素在化合物中显+3价，氧元素显2价，二者组成的化合物的化学式为Al2O3；故填：Al；三；Al2O324.【解答】解：（1）由表中的数据可知，NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3；（2）20时，氯化钠的溶解度为36.0g，由溶解度的含义可知，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，只能溶解18g，可得到溶液的质量是50g+18g=68g；（3）由表中的数据可知，20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在20时将40g的硝酸钾加入到100g的水中只能溶解31.6g，形成的溶液A是饱和和溶液由溶液的组成可知，在溶液B中，100g的水中溶解的硝酸钾的质量最多，溶质质量分数最大故答为：（1）KNO3；（2）36.0g，68；（3）A，B25.【解答】解：（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子A、不铁锅是用铁制品制成的，属于金属材料，故选项错误B、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误C、纯羊毛衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误D、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确故选D；（2）铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故填：水、氧气；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）锌元素在人体的含量小于0.01%，属于微量元素故填：微量26.【解答】解：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有氯化钠或氯化钠、氯化钡2种情况故答案为：（1）硫酸铵，铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；（2）氯化钡；（3）碳酸钠，硫酸钠，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（4）227.【解答】解：（1）a是酒精灯；故填：酒精灯；（2）用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，可用装置B作为发生装置；排水法可收集到纯净的氧气；故填：BE；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热将制取的二氧化碳气体通入盛有澄清的石灰水中，澄清的石灰水没有变浑浊，可能的原因是：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等；故答案为：A；盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等；（4）实验室用氢气还原氧化铜属于固体加热，故选择装置C；氢气具有还原性，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和氧气，故填：C；H2+CuOCu+H2O28.【解答】解：【问题分析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙；【实验验证】氯化钙和碳酸钠反应胡思陈碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含碳酸钠；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O故答案为：【问题分析】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）碳酸钠，氢氧化钙；【实验验证】碳酸钠；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O29.【解答】解：（1）焦亚硫酸钠的对分子质量为23×2+32×1+16×x=190，x=5（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是（32×2）：（16×5）=4：5（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是×100%24.2%故答案为：（1）5；（2）4：5；（3）24.2%30.【解答】解：（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以ab段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 21.2%×50g x y= x=11.7g y=4.4g碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为nCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 117 21.2%×100g n m= m=23.4g n=20g所以所得溶液的溶质质量分数是×100%=15.6%故答案为：（1）稀盐酸；（2）所得溶液的溶质质量分数是15.6%31.【解答】解：（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的导电性，故填：导电；（2）铜元素的质量为（22.2g1.8g4.4g）×=12.8g，氢元素的质量为1.8g×=0.2g，碳元素的质量为4.4g×=1.2g，铜原子和氢原子、碳原子的个数比为： =2：2：1，结合“铜绿”化学式：Cux（OH）yCO3可知，x=2，y=2，铜在潮湿的空气中生成铜绿（Cu2（OH）2CO3）是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用的结果故答案为：2；2；2Cu+CO2+O2+H2OCu2（OH）2CO3；（3）小明得到的红色固体轻，因此一致认为小明的产物中没有Cu2O，故填：小明；当得到的全部是铜时b=a×=a，全部是氧化亚铜时，b=a×=a，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是aba；根据题中信息Cu2O+H2SO4（稀）Cu+CuSO4+H2O可知，可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O，故填：可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O专心-专注-专业