高二下学期化学月考题(共8页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上20062007学年度沈阳市郊联体下学期尖子生考试高二试题化 学命题人：沈阳五十六中 姜广勇考试时间：90分钟 试卷总分： 108分试卷说明：本试卷分为、两卷，卷为选择题，答案涂在答题卡上；卷为非选择题，答案答在卷答题卡上。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40第卷（选择题，共48分）本卷包括12个小题， 每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=109m）A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体一定是溶液D所得物质一定是浊液、在单质的晶体中，一定不存在A离子键 B分子间作用力C共价键 D金属离子与自由电子间的作用、下列叙述中，正确的是（ ） .含金属元素的离子一定都是阳离子 .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原.金属阳离子被还原不一定得到金属单质、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ) A3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S+ 4H2O BBrCl + H2O HCl + HBrO C3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH 2K2CrO4 + 4H2O D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、已知常温下，在溶液中发生如下反应：(1)16H+10Z-XO4-2X2+5Z28H2O (2)2A2+B22A3+2B- (3)2B-Z2B22Z- 由此推断下列说法错误的是（ ） . 反应Z22A2+2A3+2Z-可以进行 . 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ . Z元素在（）、（）的反应中均被还原 . 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、x2+在c(H+)=1mol/L的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ABa2+、Na+、Cl-、HCO BFe2+、K+、NO、Cl-CCH3COO-、SO、NH4+、Mg2+ DK+、Na+、C6H5O-、Fe3+下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一离子方程式表示的是（ ） A偏铝酸钠溶液和盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸 C苯酚钠溶液和二氧化碳 D硝酸银溶液和氨水下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氯气跟水反应：Cl2H2O=2HClClO B硫化钠水解：S22H2OH2S2OH C碳酸钙加入醋酸：CO2CH3COOHCO22CH3COO-H2O D硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+3SCNFe(SCN)3、C.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q101gH2燃烧，生成液态水并放出142.9KJ热量,表示该反应热化学方程式是( ) A. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); H = -571.6kJ B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); H = -142.9kJ C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ;H = +571.6kJ D.2H2+O2(g) 2H2O(l); H = -285.8kJ11、18g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO2占据2/3体积, 已知:C(s)+O2(g)CO(g);H = Q1kJ CO(g)+O2(g)CO2(g);H= Q2kJ 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是: A.Q1 kJ B.Q2 kJ C.Q2kJ D.(Q1+Q2)kJ12在标准状况下，向浓度分别各为a mol/L的FeCl2、FeBr2和KI 100mL的混合稀溶液里通入Cl2至溶质全部被氧化.通入Cl2的体积是（ ） 56 a升 5.6 a升 4.48 a升 3.36 a升 第卷（共60分）13（6分）现有下列仪器试剂供选择：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、半透膜袋、细棉线 淀粉胶体和KI溶液混合物，氯水，蒸馏水（1）将KI从淀粉胶体中分离出来的方法是 。（2）分离后证明烧杯中KI溶液中有无淀粉或的操作及现象是_ _；相关的离子反应方程式是_。14（10分）某无色透明的溶液，跟Al反应放出H2.试判断下列离子在溶液中的存在情况（不考虑水的电离）。Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-. (1)当生成Al3+时，原溶液肯定存在 可能存在 肯定不存在 (2)当生成AlO2-时，原溶液肯定存在 可能存在 15（10分）用下列10种物质的序号，填空回答问题N2 NH4NO3 Cl2 K2O2 Ca(OH)2 CCl4 CO2 NaF NH3 I2(1) 由非极性键形成的非极性分子；（2）由极性键形成的非极性分子；（3）由极性键形成的极性分子；（4）只有离子键存在的离子晶体是；（5）既有离子键又有非极性键的离子晶体是；（6）既有离子键又有极性键的离子晶体是；16（10分）已知反应的化学方程式为 aFeCl2 + bKNO3 + cHCl = dFeCl3 + gKCl + fX + eH2O 若b = 1,d = 3, x为生成物(1) X的化学式为 该X为反应物(化学式) 被 (氧化或还原)后的产物；(2)写出配平后的该反应化学方程式，用单线桥式表示该氧化还原反应中电子转移的情况。 FeCl2 + KNO3 + HCl = FeCl3 + KCl + + H2O (3)若反应中共生成标准状况下448L气体X，则反应过程中转移电子 mol； 17（10分）、分子式为C4H8O2且具有NaOH加热芳香气味的物质A，其溶液 B FNaOH溶液银镜反应氧化呈中性，可以发生附图所 A 示的转化。 C D E B 1，2-二溴乙烷G溴水浓H2SO4170（1）写出下列物质的结构简式。 A E （2）写出下列转化的反应方程式AB+CCG(3)用离子方程式表示除去A中溶有的F杂质的方法 18（14分）、已知：水溶液中 NaHSO4=Na+H+SO42-现有常温下体积为100mL物质的量浓度为0.5mol/L的 Ba(OH)2溶液，向该溶液中逐渐滴加1mol/L NaHSO4 溶液（1）写出实验过程中先后发生反应的离子方程式。先_ 后_（2）画出所得沉淀物质的量随加入NaHSO4物质的量n(NaHSO4)变化的图像、（3）填下表空格（NaHSO4无限多时溶液PH填极值）；参考并仔细观察表中数据画出溶液pH随加入NaHSO4物质的量n(NaHSO4)变化的图像。n(NaHSO4)00.050.100.150.20无限多溶液PH13.50.7 沉淀物质的量（n） 溶液PHn （NaHSO4）n （NaHSO4）20062007学年度沈阳市郊联体下学期尖子生考试高二化学参考答案及评分标准第卷（选择题，12小题每个4分共48分）1B2A3D4A5C6B7C8D9C10A11B12C第卷（非选择题，共60分）13（每空2分共6分）(1) 渗析 (2) 用一只试管取少量烧杯中液体，加入氯水，若溶液颜色加深但不变蓝则证明有KI而没有淀粉(黑体字为给分点各1分)。 Cl2+2I-=2Cl-+I214（每个离子1分，一个空中有多个离子时，少填且正确得分，若多填有错误即不得分，共10分）生成Al3+生成AlO2- 肯定存在离子H+、SO42-OH、Ba2+ 可能存在离子Mg2+NO3-肯定不存在离子 Cu2+、NO3-、HCO3-、Ba2+15（每个1分共10分，标准同14题）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 16（除注明外每空1分共14分）. (1)NO（2分），KNO3，还原（各1分） 3e- (2) 3FeCl2+KNO3 + 4HCl 3FeCl2 + KCl + NO + 2H2O （配平2分，电子转移1分）(3) 06（3分）(1)HCHO 15 (2)CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2（2分）(3) 小 HCOOCH3+NaOHHCOONa+CH3OH（2分）(4)HOCH2CHO+2Cu(OH)2 HOCH2COOH+Cu2O+2H2O（2分）(5) （2分） (6)CH2OH(CHOH)4CHO 分子17（除注明外每空1分共10分） (1)碳碳双键、羧基 (2)（各1分）CH3-CH-COOHCH3(3)CH2=C-COOCH3+H2OCH3稀H2SO4 CH2=C-COOH+CH3OH （2分）CH3(4) CH2-C （2分）COOCH3CH3 (5) 能 18、（方程式各1分，计算5分共10分）(C6H10O5)n +nH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH+2CO22C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+ O2 2 CH3COOH CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 44g(1) (2) (3) (4) (5) (6) n(NaHSO4)00.050.100.150.20无限多溶液PH1413.570.70.5近似值为0n NaHSO41/2BaSO4112BaSO4pH学 校考 号姓 名 20062007学年度沈阳市郊联体下学期期中考试高二化学第II卷答 题 纸 题 号131415161718总 分得 分 13 （8分）(1) (2) 14（10分） (1) (2) （3） （4） 15（8分） 16 （14分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17（10分） (1) (2) (3) (4) (5) 18、（10分）（1） （2）专心-专注-专业
