高中化学方程式规律(共13页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学方程式规律篇一：化学方程式记忆规律1 化学方程式记忆规律(1) 从物质所属类别去记忆 金属活动顺序表：_ 一 金属单质的共性： （1）金属单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 点燃点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 Fe3O4 2Al2O3 总结规律：几乎所有的金属都与_反应（铂与金不与氧反应），反应快慢不同。 （2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） 1. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H22. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2 3. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+H2 4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 总结规律：排在氢前面旳金属可与_置换出氢气，水可以看成是很弱的酸（K、Ca、Na、MgAl能置换水中的氢气，但反应快慢不同。） （3）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 总结规律：前面旳金属可置换_旳金属， 一、金属氧化物分为三类：碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物 1、碱性氧化物的共性 碱氧化物+酸 - 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 于此得出碱性氧化物定义：_的氧化物。 2、碱性氧化物的特性 (1)可溶性碱性氧化物(K2O、Na2O、CaO)与不溶性碱性氧化物(Fe2O3 、CuO、 MgO) 性质差异。 例：CaO+H2，CaO + CaO+CO2=_ 可溶性碱性氧化物可以_反应，而不溶性碱性氧化物只与酸反应。 (2)两性氧化物(Al2O3)：既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物。 (3)过氧化物(Na2O2) (类似的有H2O2、K2O2、BaO2) 1 二、氢氧化物-碱(分为可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2与不溶性碱Mg(OH)2、Al(OH)3等) 1、碱的共性 （1）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 总结规律：与酸性氧化物反应的碱都_碱， （2）酸 + 碱 - 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl +H2O2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 总结规律：所有的碱都能与_反应， （3）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 总结规律：与盐反应的碱都_碱 （4）碱-碱性氧化物+ H2O 2Al(OH)3 2O3 + 3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 总结规律：难溶性碱受热都_，易溶碱受热_。 三、盐 1、盐的共性 （1）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （2）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （3）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （4）盐 + 盐 - 两种新盐 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 2 从物质转化记忆方程式 1、金属单质的共性： （1）金属单质与氧气的反应：2M+O2=2MO （2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） （3）金属单质+ H2O -碱+ 氢气（置换反应） 2、碱性氧化物的共性 （2）碱氧化物+酸 - 盐 + 水 （3）可溶性碱性氧化物可以与酸、水及酸性氧化物反应， 例：CaO+H2O=Ca(OH)2，CaO + 2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3 3、碱的共性 （1）碱+酸性氧化物 - 盐 + 水 （2）碱+酸 - 盐 + 水 （3）碱-碱性氧化物+ H2O 4、盐的共性 （1）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 （2）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐 下列物质两两之间可以转化的请连线： 单质 氧化物碱盐 Na2O Na2CO3 NaNaOH Na2O2NaHCO3 AlCl3 AlAl2O3 Al(OH)3 NaAlO2 FeO Fe(OH)2 FeCl2 Fe Fe2O3Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl3 34篇二：初高中重要化学方程式及相应规律总结(免费下载) 初高中重要化学方程式及相应规律总结 1.分解反应 某些不溶性碱加热分解生成碱性氧化物和水 （1）不溶性的两性氢氧化物如 物如，ZnO。 ,受热分解生成两性氧化（2）可溶性碱如NaOH， 热不分解。 等，一般是活动金属可形成的碱很稳定受 某些含氧酸受热分解生成酸性氧化物和水 某些含氧酸如H2SO4、H3PO4较稳定，受热不易分解，而硝酸则较不稳定见光受热易分解而发生氧化还原反应。 某些含氧酸盐受热分解生成碱性氧化物和酸性氧化物(1)某些酸式盐或碱式盐的受热分解 (2)某些含氧酸盐或氧化物受热分解而发生氧化还原反应 酸跟活泼金属反应 金属活动顺序表中，氢以前的金属可以从酸溶液中置换出氢。 、硝酸具有较强 注：金属和浓硫酸或硝酸反应不能产生氢气，因浓 的氧化性。如： 盐跟某些金属反应生成新盐和新金属 活动金属可以从盐溶液中置换出较不活动的金属。 2.置换反应 非金属跟酸反应生成新酸和新非金属 非金属能从无氧酸中置换出较不活动的非金属 酸跟活泼金属反应 金属活动顺序表中，氢以前的金属可以从酸溶液中置换出氢。 、硝酸具有较强 注：金属和浓硫酸或硝酸反应不能产生氢气，因浓 的氧化性。如： 盐跟某些金属反应生成新盐和新金属篇三：浅谈高中化学方程式的记忆方法 浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰 邮编： 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2OH2SO3；CO2+H2OH2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；CO2+2NaOHNa2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2ONa2SO3；CO2+Na2ONa2CO3。 2根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串！ 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。 例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢？为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：第一步2Al + 6H2O2Al(OH)3 + 3H2,这一步符合活泼金属与水的反应规律。第二步：Al(OH)3+ NaOHNaAlO2 + 2H2O这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+ 3H2。知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。 所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。比如烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生消去反应；醇、羧酸可发生酯化反应等等。这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。 怎样“混个脸熟”呢？一句话：常找零碎时间，反复练习。具体做法：（1）完形填空法：老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。学生要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。（2）卡片练习法：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些学生易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，学生与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦！需要说明的是，不管是完形填空还是卡片练习法，老师都要参与其中，师生互动，记忆才更长久。 记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法，有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情！专心-专注-专业