2018届高三化学二轮复习仿真冲刺专题专练仿真冲刺卷(共11页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高考理综化学仿真冲刺卷（四）可能用到的相对原子质量:H1N14O16Fe56Cu64第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7.人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关,下列有关叙述正确的是()A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光,常用作路灯B.用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C.锂电池应用广泛,是因为锂能直接与水反应,不需要特殊的电解质溶液D.据报道,一定条件下氢气可转变为“金属氢”,“金属氢”具备超导等优良性能。由氢气转变为“金属氢”属于同一元素的同位素之间的转化8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下,22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5NAB.在标准状况下,11.2 L HF含质子总数为5NAC.63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为NAD.1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA9.已知(异丙烯苯)(异丙苯),下列说法错误的是()A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.下列所述实验中,现象和结论均正确的是()选项实验现象结论A将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色硫酸有强氧化性BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3产生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶液中水的电离度一定比纯水的大D将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上试纸中间褪色,边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性11.Cu2O是半导体材料。采用电解法制备氧化亚铜的装置如图所示。电流效率是衡量电解池的能量转化率大小的参照量。电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与电路中通过的电子总数之比。下列说法正确的是()A.电解过程中,OH-向石墨迁移B.铜极的电极反应式为2Cu-2e-+H2O Cu2O+2H+C.电解过程中,石墨极附近溶液的pH减小D.若电路中通过0.4 mol电子生成21.6 g Cu2O,则该装置的电流效率()为75%12.A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系,D与B同主族,下列说法正确的是()A.x、y、z均是离子化合物B.氢化物的沸点:C>B>DC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>DD.简单离子半径:D>C>B13.电解质溶液电导率越大,导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似,常温下Ksp(CH3)2NH=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B.a点溶液中:c(CH3)2N>c(CH3)2NH·H2O C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NH·H2OD.b、c、e三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是b点第二部分二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26.(14分)SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在实验室设计如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO2易溶于水,常温常压下1体积水大约溶解40体积SO2,其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是。(结合有关平衡方程式简要说明) 欲验证酸性:H2SO3>HClO,选用下面的装置,其连接顺序为:A(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为。 (2)二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性,可以还原I2,可以与Na2O2发生反应,按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成,发生反应的化学方程式为    若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成,发生反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中E中  E中反应的离子方程式为 F中  F中反应为2OH-+SO2 SO32-+H2O27.(14分)碲单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如下:已知:TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。在元素周期表中碲与硫同主族,碲原子比硫原子多2个电子层。(1)在元素周期表中,碲位于。 (2)Cu2Te中碲元素的化合价为。 (3)“加压酸浸1”过程中控制溶液的pH为5左右,将碲转化成TeO2,其中“加压”的目的是,写出“加压酸浸1”过程中发生反应的化学方程式。 (4)“还原”反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。 (5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧,使碲转化成TeO2,再碱浸进一步将TeO2转化成Na2TeO3,以石墨为电极电解Na2TeO3溶液获得Te。电解过程中阴极附近电解质溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”);阳极产物主要是O2,有少量Na2TeO4,写出阳极上生成Na2TeO4的电极反应式。 (6)以滤液为原料回收铜有如下方案:方案1:向一定量滤液中加入适量的氢氧化钠溶液,调节溶液pH,使其充分反应,过滤、洗涤、灼烧、还原得铜单质。方案2:请你参照上述工艺流程,利用置换反应原理设计流程 。 28.(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的两种方法:方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法,反应为2Cu+H2O Cu2O+H2(1)已知:2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)H1=-169 kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO(g)H2=-110.5 kJ·mol-1Cu(s)+O2(g)CuO(s)H3=-157 kJ·mol-1则方法a中反应的热化学方程式是  。 (2)方法b是用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示:上述装置中B电极应连电极(填“C”或“D”)。 该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电解池的阳极反应式为。 原电池中负极反应式为。 (3)在相同体积的恒容密闭容器中,用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)H>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示:序号温度/c/mol·L-1t/min01020304050T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0T20.100.0960.0930.0900.0900.090催化剂的催化效率:实验实验(填“>”或“<”)。 实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为。 (二)选考题(共15分)。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+的简化电子排布式为。 (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。 (3)FeCl3的熔点为306 ,沸点为315 。FeCl3的晶体类型是。FeSO4常作净水剂和补铁剂,S的立体构型是。 (4)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含mol 键,与CO互为等电子体的离子是(填化学式,写一种)。 (5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。 (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为 g·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为;Fe2+与O2-的最短核间距为pm。 36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体,其合成路线如下:已知:CH3COCH3+CH3CHO CH3COCHCHCH3+H2O回答下列问题:(1)I的分子式为。 (2)C生成D的反应类型是。 (3)F的结构简式为;H的结构简式为。 (4)B与新制氢氧化铜悬浊液(含NaOH)共热的化学方程式为 。 (5)化合物E中含有的官能团名称是;写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:。 能发生银镜反应和水解反应核磁共振氢谱上显示4组峰(6)参照上述合成路线,以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线: 。 答案精解精析一、选择题7.B高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光,故A错误;用水清洗时,浓硫酸变稀,铁与稀硫酸反应生成氢气,氢气易燃,因此要远离火源,故B正确;锂能与水反应,电解质溶液中不能有水,故C错误;氢气转变为“金属氢”不属于同位素之间的转化,故D错误。8.AB项,在标准状况下,HF呈液态,错误;C项,硝酸的还原产物可能是NO2、NO、N2、NH3等,63 g HNO3作氧化剂时转移的电子数目不一定为NA,错误;D项,1个环己烷分子含6个非极性键,错误。9.B异丙苯分子中,共有5种氢原子,则异丙苯的一氯代物共有5种,B错误。10.BA项,N(H+)与Fe2+发生氧化还原反应生成了Fe3+和NO,不能说明H2SO4有强氧化性。B项,发生反应:Al+HC+H2OAl(OH)3+C,说明酸性HC>Al(OH)3。C项,现象和结论没有因果关系。D项,Cl2无漂白性,试纸中间褪色是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。11.D根据装置图知,石墨极为阴极、铜极为阳极,电解过程中,阴离子向阳极迁移,A项错误;电解质溶液为KOH溶液,因此不会生成H+,B项错误;石墨极的电极反应式为2H2O+2e- 2OH-+H2,石墨极附近的电解质溶液碱性增强,pH增大,C项错误;n(Cu2O)=0.15 mol,生成氧化亚铜时消耗的电子为0.3 mol,=×100%=75%,D项正确。12.B根据题给信息可推知,A是碳元素,B是氧元素,C是钠元素,D是硫元素,x是CO2,y是Na2O2,z是Na2CO3。A项,CO2是共价化合物,错误;B项,NaH是离子化合物,常温下水和过氧化氢是液体,硫化氢是气体,正确;C项,硫酸的酸性强于碳酸,错误;D项,由简单离子半径递变规律知半径Na+<O2-,错误。13.C二甲胺是弱电解质,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线是滴定二甲胺溶液的曲线,A错误。曲线是滴定NaOH溶液的曲线,a点溶液中没有(CH3)2N和(CH3)2NH·H2O,B错误。加入10 mL盐酸时,盐酸与二甲胺恰好完全反应,根据质子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NH·H2O,C正确。c点HCl和NaOH恰好完全反应,溶质为NaCl,对水的电离无影响;b点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl,溶液显碱性,抑制水的电离;e点盐酸过量,抑制水的电离,因此水的电离程度最大的是c点,D错误。二、非选择题26.答案(每空2分)(1)SO2的水溶液中存在如下平衡:SO2+H2O H2SO3 H+HS,加入NaHSO3固体增大了c(HS),平衡左移,降低了SO2的溶解度CBEDFD中品红溶液不褪色,F中产生白色沉淀(2)Na2O2+SO2 Na2SO4溶液蓝色褪去SO2+I2+2H2O 2I-+S+4H+红色变浅或褪色解析(1)二氧化硫可与漂白粉溶液发生氧化还原反应,因此不能利用二氧化硫与漂白粉溶液反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,应先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再验证碳酸酸性比HClO强。(2)SO2与Na2O2反应无O2生成,则Na2O2全部被还原,反应的化学方程式为Na2O2+SO2 Na2SO4。SO2可以还原I2,从而使E中溶液蓝色褪去。F中发生反应2OH-+SO2 SO3+H2O,OH-被消耗,溶液碱性减弱,因此可观察到红色变浅或褪去。27.答案(1)第5周期第A族(1分)(2)-2(1分)(3)增大O2浓度,提高浸出率(1分)Cu2Te+2O2+2H2SO4 2CuSO4+TeO2+2H2O(2分)(4)21(2分)(5)增大(2分)Te-2e-+2OH- Te+H2O(2分)(6)(3分)解析(1)根据已知信息推出,碲原子核外有5个电子层,最外层有6个电子,因此碲位于第5周期第A族。(2)Cu2Te中Cu为+1价,Te为-2价。(3)“加压酸浸1”过程中,加压可增大O2的浓度,有利于提高碲的浸出率。“加压酸浸1”的反应物有Cu2Te、O2、H2SO4,产物有TeO2、CuSO4、H2O,化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4 2CuSO4+TeO2+2H2O。(4)SO2还原TeCl4的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O Te+2H2SO4+4HCl,其中Te是还原产物,H2SO4是氧化产物,二者的物质的量之比为12。(5)用石墨作电极电解Na2TeO3溶液时,阴极的电极反应式为Te+4e-+3H2O Te+6OH-,阴极附近电解质溶液的pH增大。阳极的主要电极反应式为4OH-4e- 2H2O+O2,亚碲酸根离子也可在该极失电子,其电极反应式为Te-2e-+2OH- Te+H2O。(6)利用置换反应提取铜的思路:加入过量铁粉(置换铜),过滤;将滤渣溶于足量的稀硫酸(铁粉溶解),过滤、洗涤、干燥,得粗铜。28.答案(1)2CuO(s)+C(s) Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5 kJ·mol-1(2分)(2)D(2分)阴(2分)2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O(3分)N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O(2分)(3)<(2分)K1=K2<K3(2分)解析(1)据盖斯定律可知反应2CuO(s)+C(s) Cu2O(s)+CO(g)的H=H1+H2-2H3=+34.5 kJ·mol-1。(2)在燃料电池中,通入燃料的一极为负极,所以C为负极,D为正极;用电解法制备纳米Cu2O时,Cu电极应为阳极,与电池正极相连,故B电极应连D电极。电解池中,A极反应式为2H2O+2e- H2+2OH-,B极反应式为Cu+2OH-2e- Cu2O+H2O,A极产生OH-,B极消耗OH-,故离子交换膜为阴离子交换膜。原电池负极上N2H4失电子被氧化为N2,电极反应式为N2H4+4OH-4e- N2+4H2O。(3)根据表格数据知反应速率:实验<实验,故催化剂的催化效率:实验<实验。水的分解为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,H2O的平衡转化率增大,故T1<T2。对于吸热反应,升高温度,平衡常数增大,故K1=K2<K3。35.答案(1)Ar3d5(1分)(2)N>O>S(2分)sp2杂化(1分)(3)分子晶体(1分)正四面体形(1分)(4)10(2分)CN-或(合理即可,1分)(5)31(2分)(6)12(2分)×1010(2分)解析(1)铁离子的简化电子排布式为Ar3d5。(2)N、O、S的第一电离能:N>O>S。苯酚中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化。(3)氯化铁晶体的熔点、沸点较低,它是分子晶体。S中硫原子的价层电子对数为4,无孤电子对,故S的立体构型为正四面体形。(4)CO与N2互为等电子体,1个CO分子中有1个键,1个CO分子与Fe形成1个配位键,配位键也是键,所以1 mol Fe(CO)5含10 mol 键。与CO互为等电子体的离子有CN-、等。(5)1个氮化铁晶胞中含有铁的个数为12×+2×+3=6,含有氮的个数为2,故铁、氮的微粒个数之比为62=31。(6)观察图2可知,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+有12个。1个氧化亚铁晶胞中含Fe2+数为8×+6×=4,含O2-数为12×+1=4,所以,1个氧化亚铁晶胞中含4个“FeO”。设Fe2+与O2-的最短核间距为d pm,则=,解得d=×1010。36.答案(1)C18H18O3(1分)(2)取代反应(1分)(3)(2分)(2分)(4)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O(2分)(5)(酚)羟基、羰基(2分)(2分)(6) CH3COCH3(每步1分,共3分)解析(1)由I的结构简式及碳四价原则可知I的分子式为C18H18O3。(2)C为CH3COOH,CD的转化中,Cl取代了C中的OH,发生了取代反应。(3)根据已知信息推知,F的结构简式为。FG发生碳碳双键的加成反应,对比G、I的结构简式可知,GI的转化为酚羟基上的氢原子被取代,结合H的分子式可知,H的结构简式为。(4)B为乙醛,乙醛与新制氢氧化铜悬浊液(含NaOH)共热生成乙酸钠、氧化亚铜和水。(5)E中含(酚)羟基、羰基两种官能团。符合条件的E的同分异构体中含有甲酸酯基,且分子中含有4种氢原子,其结构简式为。(6)分析已知原料和目标产物的结构,结合已知信息可知,合成路线为 CH3COCH3。专心-专注-专业