2018期末复习高一化学试题(共11页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2014学年第二学期期末教学质量监测高一化学（试题）第卷 选择题（共56分）一、单项选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列气体中，不会造成空气污染的是AN2 BNO CNO2 DSO22自行车、电动车、普通汽车消耗能量的类型分别是 生物能 核能 电能 太阳能 化学能A. B. CD3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯气B金属钠C烧碱D食盐4美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重原子，则该原子中含有的中子数为A57B118C175D2935反应C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O中，浓硫酸表现的性质是A酸性B氧化性C吸水性D脱水性6下列关于原子结构的叙述正确的是A原子的次外层电子数都是2B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D所有的原子核都是由质子和中子构成的7下列比较，正确的是A原子半径：IBrClFB电子层数：FClBrIC氧化性：F2Cl2Br2I2D稳定性：HIHBrHClHF8下列物质中，以极性键结合的是AH2BH2OCNaClDNa2O29某化学反应在1 L密闭容器中进行，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为A3mol/LB0.1mol/(Ls)C0.3mol/(Ls)D0.4mol/(Ls)10金属的活动性不同，其冶炼方法也不同。下列反应所描述的冶炼方法不正确的是A2Ag2O 4Ag + O2B2Al2O3(熔融) 4Al3O2C2FeAl2O3 Fe2O32 AlDFe2O33CO2Fe3CO211关于右图所示装置，下列说法正确的是A锌片是负极 B溶液的pH减小C铜片表面无气泡产生 D铜片上发生的反应是氧化反应12X2+和Y与氖的电子层结构相同，下列判断正确的是A原子半径：YX B原子序数：YXC电子层数：YX D最外层电子数：YX13下列实验中，不能观察到明显现象的是A绿豆大的钾投入水中B溴水滴加到KI淀粉溶液中CCl2通入FeCl2溶液中D将一段打磨过的镁条放入少量冷水中14下列离子方程式书写正确的是ANO2通入水中：H2O +3NO2 2H+ + 2NO3+ NOBSiO2与NaOH溶液反应：SiO2 + 2Na+ +2OHNa2SiO3+ H2OCCu与浓HNO3反应：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2OD将氯化氨与氢氧化钙固体混合加热：NH4+ + OHNH3 + H2O15. 下列说法正确的是AN2与H2在一定条件下可直接合成氨BNO在放电或高温条件下才能与O2反应CNO2是红棕色气体，常温下可与O2反应DN2与O2是空气的主要成分，在任何条件下都不反应16下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A氢氧化铷是弱碱 B硝酸铷是离子化合物C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D该元素位于周期表的第四周期、第A族17向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A正反应的速率为零 BSO2完全转化为SO3CSO3的物质的量浓度不再变化 DSO2、O2和SO3的物质的量浓度相等18下列说法正确的是 A吸热反应一定要加热才能发生B石墨转化为金刚石的过程中没有旧键的断裂C各种物质都储存有化学能，不同的物质包含的化学能不同D化学反应是反应物中的原子重组为产物分子的过程，只表现为物质变化19雷雨天，闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数20下列物质所用的材料为单质硅的是A硅胶B玻璃C计算机蕊片D石英光导纤维21某溶液中加入NH4HCO3固体，产生有刺激性气味的气体，则该溶液是A盐酸BNaOH溶液CBaCl2溶液DNaHSO4溶液22下列关于化学键的说法正确的是A非极性键不属于化学键B离子键和共价键都属于化学键C通常，活泼金属与活泼非金属形成共价化合物D原子间通过共用电子对所形成的相互作用，称为离子键23分析右图，不能得出的结论是A断开化学键要放出能量BH2与O2反应是放热反应C化学反应伴随着物质变化和能量变化D2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量24X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z核内质子数之和为22，则X、Y、Z分别是ABe、Mg、AlBB、C、AlCO、F、ClDO、N、P25下列操作能用于检验NH3的是A将气体与干燥的红色石蕊试纸接触 B将气体与湿润的KI淀粉试纸接触C用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体 D用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近该气体26某氢氧燃料电池的电极反应可表示为：x极：2H24e4H+ ；y极：O2 + 4H+ + 4e2H2O。下列说法正确的是 Ax极是正极，发生氧化反应Bx极是正极，发生还原反应C电解质溶液中阴离子移向正极D电子由负极流向正极27设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2.8 g N2中含有0.1 NA 个N2分子B0.5mol/L HNO3溶液中含有0.5 NA个HC标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个H2O分子D1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA 个28将1.0 mol/L的CuSO4溶液和 2.0 mol/L的H2SO4溶液等体积混合后（假设混合后溶液的体积不变），加入足量铁粉，经足够长的时间，铁粉有剩余。关于反应后的溶液，下列说法正确的是A含有Fe3+ BFe2+的物质的量浓度为1.5 mol/LCSO42的物质的量浓度为3.0 mol/L DFe2+的物质的量为1.0 mol第卷 非选择题（共44分）二、（本大题包括4小题，共44分）29（8分）某探究小组利用H2O2的分解反应研究影响反应速率的因素。可供选择的试剂有：5% H2O2溶液、10% H2O2溶液、MnO2固体，可供选择的实验温度为5、40，每次实验H2O2溶液用量为3 mL。请完成以下实验设计表格。 实验编号反应温度H2O2浓度MnO2固体实验目的510%加入少量() 实验和探究 对该反应速率的影响；() 实验和探究H2O2浓度对该反应速率的影响；() 实验和探究温度对该反应速率的影响。510%不加入此实验中，可以通过观察 ，来判断反应的快慢。30（15分）下图是元素周期表的一部分，表中的表示相应的元素。NeNa回答下列问题。（1）微粒23 Na+ 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。（2）在周期表中的位置是 。（3）元素，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式，下同），酸性最强的是 。（4）这些元素中具有两性的是 （填元素符号），可以用作半导体材料的是 和 。（填元素名称）（5）已知锡（Sn）在第5周期第A，则Sn的最高化合价为 ，工业上用C还原Sn的最高价氧化物得到金属锡，反应的化学方程式为 。（6）元素中非金属的气态氢化物中稳定性最弱的是_。和形成的化合物的电子式为_。31（8分）从海水中可以提取非金属溴和金属镁。（1）从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：海水低浓度的 溶液Br2含 的溶液HBr工业溴NaClCl2母液淡水通入空气吹出Br2，用SO2水溶液吸收通入适量Cl2， 蒸馏海水淡化 海水淡化的方法主要有 、电渗析法、离子交换法等。由NaCl溶液制得Cl2的反应中会同时生成NaOH，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 步骤I中发生的反应是Cl2+2Br2Cl+Br2，要验证有低浓度的Br2生成，需进行的操作是：取适量样品于试管中， 。 步骤II用SO2水溶液吸收Br2，反应的化学方程式为             。（2）由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融无水氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；结晶、干燥。正确的顺序是_。写出的离子方程式_。32.（12分）某化学实验小组，拟制备SO2气体并对其性质进行探究。（1）实验室制备SO2气体，反应的化学方程式为： Na2SO3（固）+H2SO4Na2SO4+ SO2+H2O。 要制备标准状况下1.12L的SO2，不考虑SO2在水中的溶解，需要加入Na2SO3固体的物质的量约为 。 用下图所示的装置制备干燥的SO2气体，在答题卡的方框中画出相应的装置，并做适当标注。（2）将SO2气体不断通入装有2mL 0.01mol/L HNO3 溶液的试管中，发生反应：3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO。设计实验方案检验该反应的产物，将下列表格补充完整。实验方法预期现象结论有NO生成测反应前溶液的pH；反应后静置一段时间，再测溶液的pH 反应前pH=2，反应后pH=1反应后，溶液pH减小，此过程中还可能发生反应的化学方程式为_。（3）多余的SO2用NaOH溶液吸收，目的是 _，反应的离子方程式为 。2015学年第二学期期末教学质量监测高一化学（试题）第卷 选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是A二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C对废旧电池进行回收处理，可防止电池对土壤和水体的污染D居室污染主要来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，可表示为10B20。下列叙述正确的是A10B20为硼元素的一种单质B10B20为硼元素的一种原子C10B20的中子数比核外电子数多D10B20的原子核外电子排布为点燃3对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是A该反应中，化学能只转变为热能B生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量4下列有关说法中，不正确的是A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷5下列有关有机物性质的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B乙烯和乙烷都可以发生氧化反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色6苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列说法可以作为证据的是 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mABCD7下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键 B单质的分子中均不存在化学键C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间8下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是AD2OBNH3CCl2DNaCl9下列各组性质比较，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B沸点：HFHClHBrC稳定性：PH3H2SHClD还原性：ClBrI10下面操作不能达成实验目的是实验操作实验目的A取绿豆大的钠分别加入水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖11下列电池不会造成环境污染的是A锌锰电池B铅蓄电池C氢氧燃料电池D镍镉电池12元素性质呈周期性变化的本质是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子核外电子排布呈周期性变化C元素的相对原子质量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化13下列关于金属冶炼的说法正确的是 A工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠 B钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C电解冶炼铝的原料是氧化铝 D用热还原法制取金属银 14由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是A装置甲中W作原电池负极B装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置丙中溶液的pH减小D四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY15能除去甲烷中混有的少量乙烯的试剂是 A水 B硫酸 C酸性高锰酸钾溶液 D溴水16下列说法正确的是A碱金属单质的熔点随其原子的相对原子质量的增大而降低B砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 17某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AH2XBHXCXH3 DXH418下列说法正确的是A丙烷的球棍模型是BC2H4 与C3H6一定互为同系物C 属于烃的衍生物 D羟基的电子式为 ，1 mol OH 含有7 mol 电子19下列有关化学用语的表达正确的是 A硝基苯的结构简式 B含92个质子、143个中子的铀原子 UCK原子的结构示意图D乙醇的分子式：C2H5OH20下列反应中，属于加成反应的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B苯与浓硝酸反应C将苯滴入溴水中D苯与氢气反应21下列离子方程式书写正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O ClO + Cl + 2H+B将氨气通入盐酸中：NH3 + H+ NH4+C将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2+H2D铜放入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO + 2H2O22下列说法不正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应BH2O(气)H2O(液)，该过程是一个放热过程C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应可能需要加热才能发生23化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应24在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是A混合气体的密度不再发生变化B反应速率之比(N2):(H2):(NH3)1:3:2C每生成3mol H2的同时消耗2mol NH3D每断裂1mol NN键的同时断裂6mol NH键25少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是A改用10mL 0.1mol/L盐酸 B加KNO3溶液C加入少量铁粉 D滴入几滴硫酸铜溶液26煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中不正确的是A煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B石油主要含有碳、氢两种元素C石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D煤的气化与液化都是化学变化 27下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 ANH4ClNH3­HCl­ BNH3CO2H2O NH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O228下列实验事实，能说明Cl的非金属性比S强的是 常温下S为固体，而Cl2为气体； Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度； Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe反应生成FeS； 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸； 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA BC DXYZWT29下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A原子半径：WZXBY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 CW与X只能形成一种化合物D推测T元素的单质具有半导体特性30下列实验操作产生的现象，所得出的结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC气体通入品红溶液，再加热先褪色后恢复气体为SO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH第卷 非选择题（共40分）二、（本题包括4小题，共40分）31（12分）某研究性学习小组利用如图装置进行SO2的制备及有关性质的实验。试回答：（1）制备SO2的化学反应方程式为_.（2）除图中出现的试剂外，可供选择的试剂还有：A溴水 B浓H2SO4 C品红溶液 D紫色石蕊试液 E酚酞试液 FNaOH溶液完成下列表格：装置实验目的所装试剂（填编号）预计现象反应的离子方程式验证SO2有酸性品红试液H2S溶液验证SO2有还原性吸收SO2（3） 实验过程中发现SO2产生缓慢，推测可能的原因是Na2SO3固体暴露在空气中而部分变质为Na2SO4，反应的化学方程式为_。 请设计实验方案检验变质固体的成分是Na2SO3和Na2SO4。_。32（10分）氨和铵盐用途广泛。（1）工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求N2的反应速率及H2的转化率。（写出计算过程） 对上述反应，下列说法不正确的是A正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应B当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态C化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态（2）已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e2NH3+H2 （还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质）。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是_，负极是_。工作时电子由_极流向_极，当生成34克NH3时，转移_mol电子。33（6分）已知烃A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式_； （2）BC的化学方程式为_，反应类型为_； （3）E的结构简式为_。若E中含有少量D，可加入_除去。浓H2SO4 140（4）已知乙醇能发生如下脱水反应：乙醚CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+ H2O乙酸也能发生类似的脱水反应生成乙酸酐，写出该反应的化学方程式_。34（12分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：(一) 海水淡化 人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_、_等。(二) 海水制盐（1）过程采用的操作是_；（2）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程中需要依次加入的试剂是_、_、_、_。(三) 海水提溴（1）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤的离子方程式为_；（2）经过步骤已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其原因是_； （3）溴在元素周期表中的位置是_。(四) 海水提镁（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_；（2）写出电解MgCl2的化学方程式_。2016学年第二学期期末教学质量监测高一化学（试题）第卷 选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述错误的是ACl2的结构式ClCl BCH4的球棍模型C1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 D13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素2下列元素属于过渡元素的是ABaBBrCFeDRb3下列属于吸热反应的是A氧化钙与水反应B镁与盐酸反应C氢氧化钡晶体与氯化铵反应D氢氧化钙与盐酸反应4已知钙的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A氧化性：K > Ca2 > NaB碱性：KOH > Ca(OH)2 > NaOHC钙可以从K2SO4溶液中置换出钾D钙与水反应不如钠与水反应剧烈5已知中和热的数值是57.3 kJ·mol1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是A稀HCl和稀NaOH B1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L 1 NaOH C500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L 1 NaOHD500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)26下列说法正确的是A酸雨是指pH小于7的雨水B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质D化石燃料燃烧时采取脱硫措施，可提高化石燃料的利用率7将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是溴水KMnO4酸性溶液BaCl2溶液氢硫酸溶液A试管中溴水褪色，说明SO2有氧化性 B试管中溶液褪色，说明SO2有漂白性C试管中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D试管中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性8在给定的条件下，下列物质间转化均能一步实现的是BaCl2(aq) 点燃O2H2O催化剂/O2ANH3 NO2 HNO3 BS SO2 BaSO3电解电解HClCAl2O3 AlCl3 Al DMgCl26H2O MgCl2 Mg9下列关于化学键的叙述错误的是A离子化合物中可能含有共价键B化学键的形成与原子结构有关C共价键只存在于共价化合物中D离子键只存在于离子化合物中10已知反应A+B = C+D为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是AA和B的总能量一定低于C和D的总能量BA的能量一定高于C，B的能量一定高于DC因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生D破坏A和B中化学键所吸收的能量小于形成C和D中化学键所放出的能量 11下列说法错误的是A聚乙烯和聚丙烯是用途广泛的合成材料B天然气和液化石油气的主要成分都是烃类C石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的12下列说法正确的是A淀粉水解的最终产物是葡萄糖B乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色C将苯滴加到溴水中振荡，苯和溴发生取代反应使溴水褪色 D将等物质的量的甲烷与氯气混合后，在光照下充分反应，能得到纯净的一氯甲烷13下列离子方程式正确的是A将碘水加入溴化钠溶液中：I2+2Br2I+Br2B将氨气通入水中：NH3 + H2ONH4+ + OHC将二氧化硫通入足量硅酸钠溶液中：SiO32+ SO2 + H2OH2SiO3(胶体) + SO32D向碘化钾溶液中滴加稀硝酸：2I+ 4H+ + 2NO3I2 + NO+ 2H2O14下列说法正确的是 A原子半径：Br > K > FB酸性：HNO3 > H3PO4 > H2SO4C得电子能力：Cl > Br > ID热稳定性：NH3 > H2O > HF15下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是A乙烷B乙醇C苯D氯乙烷16下列说法正确的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B氯乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C室温下在水中的溶解度乙醇小于溴乙烷 D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小17反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，其他条件不变时，改变下列条件，可以加快反应速率的是A使用催化剂B减小反应体系的压强C降低反应体系的温度D将SO3从体系中分离出来18钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti。下列关于这两个反应的叙述正确的是A反应中碳作还原剂B反应说明金属性钛大于镁C均属于置换反应D钛在反应中均被还原19用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是AV2O5BMnO2CFe3O4DCr2O320NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol H218O 中含有的电子数为 12NAB1mol C2H5OH 中含有的共价键数目为 7NAC1 mol乙烯完全燃烧所消耗的氧分子数为3NAD标准状况下，22.4 L CHCl3 中含有的分子数为 NA21碘或碘的化合物最不可能具有的性质是A碘是紫黑色固体B碘易溶于某些有机溶剂C碘化银难溶于水D碘不能与NaOH溶液反应22下列做法不符合绿色化学原则的是A用地沟油制肥皂B使用无毒无害的催化剂C使用可以再生的能源D废旧塑料直接填埋处理23铝与稀硫酸的反应进行到10 min时，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 min内该化学反应速率表达正确的是Av(H2SO4)0.12 mol/(L·min) Bv(H+)0.12 mol/(L·min) Cv(SO42)0.12 mol/(L·min) Dv(Al3+)0.12 mol/(L·min) 24将盛有25 ml NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，量筒中充满25 ml水，则原混合气体中O2的体积是A5.0 mLB7.2 mLC10.8 mLD12 mL25海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收26下列关于铜锌原电池的说法正确的是A锌失电子发生氧化反应B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中SO42 向正极移动，H+向负极移动D该电池工作一段时间后电解液的pH减小27下列有关乙酸的说法正确的是A乙酸溶液俗称冰醋酸 B乙酸的结构简式为C2H4O2C乙酸熔点低，常温下是无色无味的液体 D乙酸能清除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强28向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是AN2和H2刚好完全转化为NH3 B正反应速率等于逆反应速率且都为零CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等 D容器内气体的平均摩尔质量不再变化29美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A175B47C57D6130下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离乙酸与乙醇反应后的产物用长颈漏斗过滤B