贵州省高中化学会考试题(共4页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上贵州省高中化学会考试题全部为选择题。每题2.5分，共40题，考试时间120分钟。1、已知反应KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3和 H37C1作用，则下列说法正确的是 A该反应中转移电子数为6 B氧化产物与还原产物质量之比为5:1 CKCl中只含有35C1 D生成的氯气相对分子质量约为73.32、下列物质中不能由单质直接化合生成的是CuSFeSSO3H2SFeCl2 H2Te Hg2SFe2O3 ABCD全部3、下列说法中正确的是（ ）A分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小4、将CO2和SO2分别通入下列溶液中，产生的现象不相同的是：A2 mol/L Ba(OH) 2溶液 B紫色石蕊溶液 C2 mol/L硅酸钠溶液 D2mol/L Na2S溶液5、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂6、过氧化氢易分解为水和氧气，常做氧化剂、漂白剂、消毒剂，为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠（其化学式为2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO37、从某些性质看,(CN)2和Cl2,NH3和H2O,NH4+与H3O+,NH2与OH，各组内两两相似。由此判断，下列方程式所表示的反应中正确的是： (CN)22OHCN+ CNO+H2O NH4ClNaNH2NaCl2NH3 CaO2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O 2Na2NH32NaNH2H2A只有 B C只有 D都正确8 、若Zn与硫酸发生氧化还原反应，反应过程中，Zn与硫酸消耗的质量比为32.5:49，则还原产物为A.SO2 B.H2 C.H2S D.ZnSO49、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸 (2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是 A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B. 亚硒酸氧化性弱于硫酸 C. 二氧化硫的还原性强于Se D. 析出1mol Se 需H2SeO3、SO2、H2O各1mol10、利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各项的推测合理的是：A从NH4Cl受热分解生成气体，冷却后完全恢复原状，推测NH4I受热分解生成气体，冷却后也完全恢复原状B从二氧化硫通入Ba (OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二 氧化硫通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀C从2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2的反应，推测二氧化硫也一定能发生反应： 2SO2 + 2Na2O2 = 2NaSO3 + O2D从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧11当两个原子形成共价键时，原子的能量将_。A升高B降低C保持不变 D一个升高一个降低12下列说法中正确的是_。A共价化合物中不存在离子键 B离子化合物中一定无共价键C非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D两原子间形成的键越长，键能越大13由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是_。ANa2S BKCl CMgBr2 DKF14下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是_。ACO2和SiO2 BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl15下列事实能够用“键能大小”来解释的是_。AN2的化学性质比O2稳定B晶体硅的熔点低于金刚石C惰性气体一般很难发生化学反应D常温下，溴是液态，碘是固态16下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是_。ANH4Cl BNa2O2 C(NH4)2SO4 DNaOH17、下列为强电解质的是( )A，H2SO4 B，Fe C，CH3COOH D，酒精18、下列关于钠的单质的说叙述中，正确的为( )A，化学性质比较活泼，所以自然界中无游离态的钠B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小C，是一种较硬的金属，导热性好 D，熔沸点较高19、下列说法中正确的是（ ）A，Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O2 B，Na在空气中燃烧生成Na2O2CNa在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O DNa在空气中燃烧生成白色的Na2O220、关于摩尔的说法中正确的为( )A，摩尔是表示物质数量的单位 B，摩尔是表示物质多少的单位C，摩尔是表示物质的量的单位 D，摩尔是表示物质的质量的单位21、Cl2的摩尔质量是( )A，71mol B，71g C，71g·mol D，71mol·L122、下列说法正确的是( )A，液氯和氯水是同一物质 B，HCl是一种无色无味,极易溶于水的气体C，区别Na2SO4.AgNO3两溶液客人用BaCl2溶液D，区别NaCl. NaBr. NaI三种溶液可用AgNO3溶液 23、下列变化需要加入还原剂的为( )A，MnO4Mn2 B，CO32CO2 C，I I2 D，H2SSO224、下列各组离子在溶液中能大量共存的为( )A，H. Ag. Br. K B，Ba2. Cl. OH. NaC，Cl.H. Na. ClO D，NO3. Na. HCO3. H25、下列物质中，不能使有色布条褪色的为（ ）A，HClO溶液 B，Ca(ClO)2溶液 C，氯 水 D，CaCl2溶液26、下列物质中，不能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的是( )A，HCl气体 B，碘水 C，氯水 D，溴水27、下列判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A，加热时有气体放出 B，滴加盐酸时有气体放出C，溶于水后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D，溶于水后滴加沉清石灰水，有白色沉淀产生28、随着卤素核电荷数的递增，下列叙述正确的为( )A，化合价逐渐升高 B，单质的氧化性逐渐增强 C，卤化氢的稳定性逐渐增强 D，单质的熔沸点逐渐升高13、下列物质不能由金属单质和氯气直接化合生成的是( )A，CuCl2 B，MgCl2 C，FeCl3 D,FeCl229、同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等，则这两种容器的体积比为( )A，1：2 B，2：3 C，1：1 D，3：130、下列溶液中Cl浓度最大的是( )A，1L0. 1mol·L1的NaCl溶液 B，0. 5L 0. 1mol·L1的HCl溶液 C，0. 2L0. 1mol·L1的MgCl2溶液 D，0. 1L0. 1mol·L1的AlCl3溶液31、下列说法正确的为( )A，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B，放热的反应在常温下不一定能发生 C，吸热反应在一定条件下也能发生D，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应32、1gN2含有M个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A，M / 28 B，M / 14mol1 C，28M D，28mol133、下列实验中有沉淀生成的是( )A，将少量的金属钠放到水中 B，将少量的金属钠放到CuSO4溶液中C，将少量的Na2O2放到水中 D，将少量的烧碱放到水中 34、某的的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制下列物质的溶液，溶质不会发生变化的是（ ）A，AgNO3 B，KI C，NaOH D，KCl35、下列叙述中正确的为( )A，标准状况下任何气体的体积都是22.4 LB，两种气体的物质的量之比等于其分子数之比C，1mol任何气体体积若是22. 4L，它必定处于标准状况D，体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子 36、下列物质暴露在空气中，不是由于发生氧化还原反应而使质量增加的为（ ）A，AgBr B,浓硫酸 C，Na2O2 D，NaOH37、VL Al2(SO4)2溶液中含有m g Al3，则该溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）mol·L-1A,m / 3V B,m / 9V C,m / 18V D,m / 27V38、下列离子方程式错误的为（ ）A，大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+=Ca2 CO2 H2OB，氢氧化钠与硝酸反应：OH H = H2OC,小苏打溶液与石灰水反应：CO32 Ca2 =CaCO3D、铜片与硝酸银溶液反应：Cu Ag =Cu2 Ag39、能用离子方程H OH=H2O表示的化学反应是( )A,氢氧化钠与盐酸反应 B，氢氧化钾与醋酸反应C，氢氧化钡与硫酸反应 D，氢氧化铜与硫酸反应40、25、将8.7gMnO2与足量的浓盐酸共热来制取氯气。有关说法正确的为（ ）A，可制得14. 2g氯气 B，被氧化的HCl的质量为14. 6gC，被氧化的HCl的质量为7. 3g D，转移的电子的物质的量为0. 1mol专心-专注-专业
