《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时教学设计一、教学目标 知识与技能：1了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。2应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。过程与方法：1通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。2通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。情感、态度和价值观：1认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。2通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。四、教学策略1教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。 2在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。五教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。 【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。为什么酸和碱有强弱之分呢？盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。【板书】一、强电解质和弱电解质  【探究1】微型实验3-1：探究对比等体积、不同浓度的盐酸与足量镁条的反应速率及等体积，等浓度的盐酸、醋酸溶液与足量镁条的反应速率。项目与足量镁条反应产生气泡的速度比较实验结论 0.5mol/L HCl溶液由实验可知：由实验可知： 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液实验前请同学们先思考：1、本实验的反应实质是什么？2、本实验过程中镁条、盐酸、醋酸取用的量要注意什么？【教师】指导学生认真观察，记录实验现象，分析原因。本实验的目的在于让学生认识到相同浓度的盐酸和醋酸中的c(H+)不同，从而得出强酸、弱酸的电离程度不同的结论。教师引导学生归纳结论：相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+) 不同 相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同盐酸的电离程度大于醋酸【提问】到底盐酸和醋酸的电离程度有什么不同呢？现在我们通过第二个实验来研究一下。【探究2】测等浓度的盐酸和醋酸的pH项目0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH测量的pH范围c(H+)【教师】介绍关于pH的使用便携式pH计。指导学生记录数据，给出pH计算公式 pHlg c(H+)【分析】0.1mol/L HCl pH1 0.1mol/L CH3COOH pH3pHlg c(H+)HCl H+ CH3COOH H+ 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L，【提问】实验数据说明什么呢？不同酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 是否相等，即c(H+)是否相等？【教师】指导学生理论分析金属与盐酸、醋酸反应的本质是金属与酸电离出来的氢离子反应。Mg + 2H+ Mg2+ + H2同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁反应速率要明显大于醋酸与镁的反应速率。说明盐酸中的c(H+)大于醋酸，说明盐酸的电离程度大于醋酸。pH的测定结果是0.1mol/L盐酸中的c(H+)为0.1mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，说明盐酸完全电离，醋酸部分电离。【教师】指导学生从微观角度分析，观察课本的两幅示意图，完成下表。 根据以上的学习结论填写下表：盐酸醋酸电离程度存在的微粒电离方程式结论：1同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离。2溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。【板书】一、强电解质和弱电解质不同电解质在水中的电离程度不一定相同。强电解质能全部电离的电解质，如强酸、强碱和盐。弱电解质只有部分电离的电解质，如醋酸、一水合氨等。【提问】存在的微粒种类相同吗？意味着什么呢？能否从平衡的角度去解释呢？在一个体系中，既存在反应物，又存在生产物，这就是一个平衡体系，既意味这醋酸的电离存在着电离平衡。【板书】二、弱电解质的电离【教师】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是一个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考下列问题，并与同学交流讨论。思考与交流1、当醋酸溶于水后，在水分子的作用下，部分CH3COOH电离成CH3COO和H，同时，电离出的CH3COO和H+又会结合成CH3COOH分子，随着电离的进行，CH3COOH电离成CH3COO和H的速率与CH3COO和H 结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子的浓度如何变化？2、当电离达到最大程度后，CH3COOH电离成CH3COO和H的速率与CH3COO和H 结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子级分子的浓度是否发生变化？【讲解】醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO和H，与此同时，电离出的CH3COO和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。【板书】CH3COO+H CH3COOH【教师】在一定条件（如温度，压强）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。【提问】电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？ 【学生】讨论后回答 达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； 动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止； 达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化； 指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。【教师】归纳本节课内容六、教学反思本节课是越秀区的区公开课，教案几易其稿。弱电解质的电离在教学参考中的建议是一个课时，但按照我们的学生实际，一个课时很难实施，所以我们用两个课时完成教学。第一课时主要是构建强弱电解质的概念并初步认识到弱电解质存在电离平衡，第二课时主要解决各种因素对电离平衡的影响和电离平衡常数。本节是第一课时内容。如何更好的帮助学生构建强弱电解质的概念是我在备课时主要思考的问题，本节课中我主要先通过镁条和0.5mol/L HCl溶液、0.1mol/L HCl溶液反应的速率对比让学生认识到c(H+)越大，镁条和酸反应速率越大，接着对比镁条和0.1mol/L HCl溶液，0.1mol/L CH3COOH溶液反应的速率进而知道同浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大，也既是盐酸的电离程度比醋酸大，但大到何种程度呢？课本是通过两种酸溶液的微观图片把强电解质完全电离，弱电解质部分电离的概念直接灌输给学生，但我觉得应该让学生通过数据对比直接去得出结论，所以我引入了pH的计算公式pHlg c(H+)，让学生用pH计测出0.1mol/L HCl溶液，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值然后自己计算出两种酸中的c(H+)，从而自己得出强电解质完全电离，弱电解质部分电离的概念，这部分在教学实施中我觉得效果较好，学生自己得出结论，学习兴致很高。这时老师再根据实验结论引出弱电解质是部分电离，存在电离平衡的观点就顺理成章，水到渠成，学生也很好的接受。本节课在实施时存在的问题一是学生对pH计的使用，pH计最好是一用一校正，但实验中无法做到及时校正，所以存在较大的误差，部分学生0.1mol/L HCl溶液不能很准确的测到1的pH值，令他们对盐酸的完全电离存在疑义。问题之二是在实验探究结果的讨论方面由于本人的课堂控制能力有限，不能很好的让学生放开讨论，及时引导，有的放矢，使探究活动让人觉得意犹未尽，以后本人将加强这方面能力的培养，提高课堂活动实施的效果。专心-专注-专业