阿伏伽德罗常数考点(共10页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上化学计量1物质的量、阿伏伽德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)规范表示方法： 2摩尔质量(1)定义：_的物质所具有的质量。符号：_。单位_。(2)数值：当微粒的摩尔质量以_为单位时，在数值上等于该微粒的_。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为_。3物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。(2)计算的一般步骤正确写出反应的化学方程式(或关系式)；根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。列出比例式进行计算。例如：2COO22CO2n 2 mol 32 g 2×22.4 L 1 mol n(CO) m(O2) V(CO2) n则。4气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：_、_、_，而气体的体积主要决定于_。(2)气体摩尔体积提醒 Vm22.4 L/mol使用时的注意事项：一个条件：标准状况；一个对象：只限气体；两个数据：1 mol、约 22.4 L。5阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同_的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。(3)推论(以下用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，气体的_等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的_等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相同同温度同体积下，两气体的_等于其物质的量之比提醒 (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 (3)应用阿伏伽德罗定律及推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pVnRT及n、导出)。对点自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)1 mol NaCl和 1 mol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧()(3)在标准状况下，1 mol O2与 1 mol SO3的体积相同()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH的质量为 17 g·mol1()(6)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023 个 ()(7)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023()(8)将 2 mL 0.5 mol·L1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA ()(9)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数()(10)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12()2(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“>”“<”或“”)。(3)标准状况下有0.112 L水、3.01×1023个HCl分子、13.6 g H2S气体、0.2 mol氨气、2 mol氦气、6.02×1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。考点二物质的量浓度及相关计算知识梳理1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的_，符号为_。(2)表达式：_；单位：_。2溶质的质量分数(1)定义：用溶液中_的百分比来表示溶液的组成。(2)表达式：w_，单位为_。3气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算标准状况下，1 L 水中溶解某气体(相对分子质量为M)V L，所得溶液密度为 g·cm3，则溶液的物质的量浓度c和溶质的质量分数w分别是c_；w×100%_。提醒 V是溶液的体积，不是溶剂和溶质的体积之和，应根据密度计算；气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。4溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L1，为溶液密度，单位g·cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol1, 按溶液体积为V L推导)c_， w_。5同种溶质的溶液稀释或混合前后“守恒”的计算(用c、V、w表示，稀释前后溶液用1、2表示)(1)溶质的物质的量不变，则稀释前后_，混合前后_。(2)溶质的质量不变，则稀释前后_， 混合前后_。对点自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”。NA 代表阿伏伽德罗常数的值)(1)1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA()(2) 1 L 1 mol·L1 的NaClO溶液中含有的ClO的数目为NA ()(3)2 L 0.5 mol·L1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA()(4)欲配制 1.00 L 1.00 mol·L1 的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L 水中()(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323() (6)含NA 个Na的Na2O溶解于 1 L 水中，Na的物质的量浓度为 1 mol·L1()2对于下列溶液5%的CuSO4溶液(密度为 1.6 g/mL)；1 mol/L 的BaCl2溶液：(1)中CuSO4溶液物质的量浓度是_；(2)中Ba2、Cl的物质的量浓度各为_、_；(3)等体积的溶液反应后(忽略体积变化)Ba2、Cl浓度各为_、_。考点三阿伏伽德罗常数的综合考查题组训练题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NAB常温下 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAC标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NAD标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA2设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()A常温常压下，3.2 g O2中所含的原子数为0.2NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NAC室温下，1 mol CH4中含有5NA 原子D常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA题组二物质的组成与结构1设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A在常温常压下，18 g H2O与 18 g D2O所含电子数均为10NA B15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NAC17 g OH与 17 g OH所含电子数均为10NAD78 g 苯中含有3NA 碳碳双键2设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()A相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同B56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12NAC31 g 白磷中所含共价键数目为NAD14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA题组三氧化还原反应中电子转移的数目1设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAB0.1 mol Zn与含 0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA2设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成 3 mol I2转移电子数为5NAC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为NAD1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 题组四电解质溶液中的粒子数目1设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 L 3.0 mol·L1 的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA B0.1 mol·L1 的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC1 L 0.1 mol·L1 的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NAD25 时，pH13的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA 2设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 mol·L1 的氨水中有0.1NA 个NHB1 L 1 mol·L1 的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NAD等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 题组五阿伏伽德罗常数的考查与“隐含反应”1设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA B100 g 17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA C密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA D标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于为0.1NA 2设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NAB某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D常温常压下，1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA 【考题】1【2016·全国卷】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA2【2016·四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA3【2015·全国卷】NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D235 g核素U发生裂变反应：Un SrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA4【2015·广东卷】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子5【2015·全国卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA6【2014·全国卷】NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA专心-专注-专业