化学反应速率化学平衡计算(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上化学反应速率、化学平衡计算一、教学目标：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。二、 基础知识：1、化学反应速率计算（1）速率计算表达式 在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化，计算出来速率的单位。（2）速率与计量系数的关系对于反应：nAmBpCqD，有如下关系： ，可变形为。比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比较、的大小，如果为等式，把它换算成比例式判断，但要注意速率单位的统一。2、转化率的计算公式： 同一反应中，如果反应物起始量等于计量系数之比，转化率相同；在反应中增加其中一种反应物的量，本身转化率减小，另外一种物质的转化率增大。3、平衡常数的计算对于反应：nA(g)mB(g)pC(g)qD(g)，K=注意：c代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度； 对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示； K有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关； K表示反应进行的程度，K越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K值减小。练习：1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2合成氨反应：3H2N22NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)单位均为mol/(L·s)表示，则正确的关系是（ ）Av(H2)v(N2)v(NH3) Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3) Dv(N2)3v(H2)3一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol/L,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（ ）A.0.2 mol/(L·s)B.0.4 mol/(L·s)C.0.6 mol/(L·s)D.0.8 mol/(L·s)4、计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n 0 0 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx(A)=（ax/m）×100(C)×100例题：X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ()A33% B40%C50% D65%5、影响化学反应速率的因素1内因： 。2外因： 。三：本节课小结： 四、课后作业：1将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s) + B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应速率的平均速率为0.3 mol/(L·s) 用B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA B C D2在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·L1，下列叙述中不正确的是（ ） Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 mol·L1 DD的体积分数为20%3某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80%4.下图表示800时，在2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的量随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是 。（2）该反应的化学方程式为 。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为 。 5.向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_；v(B)_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0(填“>”“<”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_专心-专注-专业