理化实验室化学废弃物处理(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上实验室有害化学废弃物的处理为避免实验室有害废弃物排出，防止污染环境，杜绝危害自身或危及人们的健康事件发生，特制定本办法。 1、实验中必须将有害化学废弃物分别收集在废物桶中，不可混合贮存，容器标签必须标明废物种类、贮存时间，定期处理。一般废液可通过酸碱中和、混凝沉淀、次氯酸钠氧化处理后排放，有机溶剂废液应根据性质进行回收。2、要选择没有破损及不会被废液腐蚀的容器进行收集。将所收集的废液的成份及含量，贴上明显的标签，并置于安全的地点保存。特别是毒性大的废液，尤要十分注意。 3、对硫醇、胺等会发出臭味的废液和会发生氰、磷化氢等有毒气体的废液，以及易燃性大的二硫化碳、乙醚之类废液，要防止泄漏，并应尽快进行处理。4、含有过氧化物、硝化甘油之类爆炸性物质的废液，要谨慎地操作，并应尽快处理。5、含有放射性物质的废弃物，用防辐射容器收集，并必须严格按照有关的规定，严防泄漏，谨慎地进行处理。 6、有机类实验废液的处理方法：尽量回收溶剂，在对实验没有妨碍的情况下，把它反复使用。为了方便处理，其收集分类往往分为：a)可燃性物质；b)难燃性物质；c)含水废液；d)固体物质，分开收集。可溶于水的物质回收时要加以注意，对甲醇、乙醇及醋酸之类溶剂，能被细菌作用而易于分解，故对这类溶剂的稀溶液，经用大量水稀释后，即可排放。含重金属等的废液，将其有机质分解后，作无机类废液进行处理。将可燃性物质的废液，置于燃烧炉中燃烧。如果数量很少，可把它装入铁制或瓷制容器，选择室外安全的地方把它燃烧。点火时，取一长棒，在其一端扎上沾有油类的破布，或用木片等东西，站在上风方向进行点火燃烧。并且，必须监视至烧完为止。对难于燃烧的物质，可把它与可燃性物质混合燃烧，或者把它喷入配备有助燃器的焚烧炉中燃烧。对多氯联苯之类难于燃烧的物质，往往会排出一部份还未焚烧的物质，要加以注意。对含水的高浓度有机类废液，此法亦能进行焚烧。对由于燃烧而产生NO2、SO2或HCl之类有害气体的废液，必须用配备有洗涤器的焚烧炉燃烧。此时，必须用碱液洗涤燃烧废气，除去其中的有害气体。对固体物质，亦可将其溶解于可燃性溶剂中，然后使之燃烧。含酚类物质的废液，此类废液包含的物质：苯酚、甲酚、萘酚等；对其浓度大的可燃性物质，可用焚烧法处理；而浓度低的废液，则用吸附法、溶剂萃取法或氧化分解法处理。 7、含酸、碱、盐类物质的废液：原则上将酸、碱、盐类废液分别收集。但如果没有妨碍，可将其互相中和，用pH试纸（或pH计）检验，使pH约等于7。对含重金属及含氟的废液，要另外收集处理。对黄磷、磷化氢、卤氧化磷、卤化磷、硫化磷等的废液，在碱性情况下，用H2O2将其氧化后，作为磷酸盐废液处理。对缩聚磷酸盐的废液，用硫酸酸化，然后将其煮沸23小时进行水解处理。最后用大量水把它稀释到1以下的浓度后，即可排放。 8、含氰化物的废液：因有放出毒性气体的危险，故处理时要慎重，操作时最好在通风橱内进行。于废液中加入NaOH溶液，调整pH至10以上;然后加入约10的NaOCl溶液，搅拌约20分钟，再加入NaOCl溶液，搅拌后，放置数小时（如果用氧化还原光电计检测其反应终点，则较方便）。加入510的H2SO4（或盐酸），调节 pH至7.58.5，然后放置一昼夜。加入Na2SO3溶液，还原剩余的氯（稍微过量时，可用空气氧化。每升含1克Na2SO3的溶液1毫升，相当于0.55毫克Cl）。验证废液确实没有CN-离子后，才可排放。处理方法（氯碱法）原理：用含氮氧化剂将氰基分解为N2和CO2。反应阶段如下： 9、含六价铬的废液：要戴防护眼镜、橡皮手套，在通风橱内进行操作。把 Cr6+还原成 Cr3+后，也可以将其与其它的重金属废液一起处理。铬酸混合液系强酸性物质，故要把它稀释到约1的浓度之后才进行还原。并且，待全部溶液被还原变成绿色时，查明确实不含六价铬后，才按如下方法处理。处理方法还原、中和法（亚硫酸氢钠法）原理： Cr6+不管在酸性还是碱性条件下，总以稳定的铬酸根离子状态存在。因此，可按照下式将Cr6+还原成Cr3+后进行中和，使之生成难溶性的Cr(OH)3沉淀而除去。4H2CrO4 + 6NaHSO4 + 3H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 10H2O (1)Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3+ 3Na2SO4 (2) (1)式还原反应，若pH值在3以下，反应在短时间内即进行结束。如果使(2)式中和反应pH值在7.58.5范围内进行，则 Cr3+即以Cr(OH)3再溶解。放置一夜，将沉淀滤出并妥善保存（如果滤液为黄色时，要再次进行还原）。对滤液进行全铬检测，确证滤液不含铬后才可排放。10、含镉及铅的废液：1).含重金属两种以上时，由于其处理的最适宜pH值各不相同，因而，对处理后的废液必须加以注意。2).含大量有机物或氰化物的废液，以及含有络离子的时候，必须预先把它分解除去。镉的处理方法（氢氧化物沉淀法）原理：用Ca(OH)2将Cd2+转化成难溶于水的Cd(OH)2而分离:Cd2+ + Ca(OH)2 = Cd(OH)2 + Ca2+ 当pH值在11附近时，Cd(OH)2的溶解度最小，因此调节pH值很重要。但是，若有金属离子共沉淀时，那么，即使pH值较低也会产生沉淀。操作步骤1).在废液中加入 Ca(OH)2，调节pH至10.611.2，充分搅拌后即放置。2).先过滤上层澄清液，然后才过滤沉淀。保管好沉淀物。3).检查滤液中确实不存在Cd2+离子时，把它中和后即可排放。 铅的处理方法（氢氧化物共沉淀法）原理:用Ca(OH)2把Pb2+转变成难溶性的Pb(OH)2，然后使其与凝聚剂共沉淀而分离。 Pb2+ + Ca(OH)2Pb(OH)2+Ca2+ 为此，首先把废液的pH值调整到11以上，使之生成Pb(OH)2。然后加入凝聚剂，继而将pH值降到78，即产生Pb(OH)2共沉淀。但如果pH值在11以上，则生成HPbO2-而沉淀会再溶解。操作步骤1).在废液中加入Ca(OH)2，调整pH值至11。2).加入Al2(SO4)3（凝聚剂），用H2SO4慢慢调节pH值，使其降到78。3).把溶液放置，待其充分澄清后即过滤;检查滤液不含Pb2+后，即可排放。 11、含砷废液：As2O3是剧毒物质，其致命剂量为0.1克。因此，处理时必须十分谨慎。处理方法（氢氧化物共沉淀法）原理：用中和法处理不能把 As沉淀。通常使它与Ca、Mg、Ba、Fe、Al等的氢氧化物共沉淀而分离除去。用Fe(OH)3时，其最适宜的操作条件是：铁砷比（Fe/As）为3050；pH为710。操作步骤1).废液中含砷量大时，加入Ca(OH)2溶液，调节pH至9.5附近，充分搅拌，先沉淀分离一部份砷。2).在上述滤液中，加入FeCl3，使其铁砷比达到50，然后用碱调整pH至710之间，并进行搅拌。3).把上述溶液放置一夜，然后过滤，保管好沉淀物。检查滤液不含As后，加以中和即可排放。此法可使砷的浓度降到0.05ppm以下。 12、含汞废液1).废液毒性大，经微生物等的作用后，会变成毒性更大的有机汞。因此，处理时必须做到充分安全。2).含烷基汞之类的有机汞废液，要先把它分解转变为无机汞，然后才进行处理.3).不能含有金属汞。 处理方法（硫化物共沉淀法）原理:用Na2S把Hg2+转变为难溶于水的HgS，然后使其与Fe（OH）3共沉淀而分离除去。如果使其pH值在10以上进行反应，HgS即变成胶体状态。此时，即使用滤纸过滤，也难于把它彻底清除。如果添加的Na2S过量时，则生成HgS22-而沉淀容易发生溶解。操作步骤1).于废液中加入对于FeSO4（10ppm）及Hg2+之浓度的11当量的Na2S9H2O，充分搅拌，并使废液之pH值保持在68范围内。2).上述溶液经放置后，过滤沉淀并妥善保管好滤渣（用此法处理，可使Hg浓度降到0.05ppm以下）。3).再用活性炭吸附法或离子交换树脂等方法，进一步处理滤液。4).在处理后的废液中，确证检不出Hg后，才可排放。处理方法之二（活性炭吸附法）先稀释废液，使 Hg浓度在1ppm以下。然后加入NaCl，再调整pH值至6附近，加入过量的活性炭，搅拌约2小时，然后过滤，保管好滤渣。此法也可以直接除去有机汞。 13、其它重金属的废液1).对含有机物、络离子及螯合物量大的废液，要先把它们分解除去。2).含 Cr3+、CN等物质时，也要预先进行上述处理。3).废液中含有两种以上的重金属时，因其处理的最适宜的pH值各不相同，必须加以注意。 处理方法氢氧化物共沉淀法原理：把重金属离子转变成难溶于水的氢氧化物或硫化物等的盐类，然后进行共沉淀而除去。操作步骤在废液中加入FeCl3或Fe2(SO4)3，并加以充分搅拌。将Ca(OH)2制成石灰乳，然后加入上述废液中，调整 pH至 911（如果pH值过高，沉淀会再溶解）。溶液经放置后，过滤沉淀物。检查滤液确实不含重金属离子后，才把它中和排放。备注按照本法处理，可使Zn、Fe、Mn、Ni、As、Sb、Al、Co、Ag、Sn、Bi及其它很多重金属生成氢氧化物沉淀而除去。中和剂与其用HaOH，不如用Ca(OH)2为好,它可防止两性金属的沉淀再溶解，且其沉降性能也较好。加入FeCl3溶液，调节pH值至8.0以上，然后放置一夜。横峰县疾控中心专心-专注-专业