金属活动性顺序专题练习2含答案(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上金属活动性顺序专题练习(二)一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是( )A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 D、2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有( )A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是( )A、Zn B、Mg C、Fe D、Cu7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不跟酸反应)，这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是( )A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+8、X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A、X>Y>Z B、Z>X>Y C、Y>Z>X D、Z>Y>X9、金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( )A、金、银、铜都属于不活泼金属B、单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C、黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D、三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜10、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是( )A、Cu B、Cu和Al C、Zn和Cu D、Cu、Al和Zn11、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )A、Fe和Cu B、Cu和Ag C、Ag D、Cu12、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是( )A B C D13、把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是( )A、硫酸铜 B、硫酸镁 C、硫酸 D、硝酸银14、现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为( )A、Zn和Fe       B、Zn和Al    C、Mg和Al        D、Fe和Cu二、填空题1、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是_；产生氢气最多的是_；最少的是_。2、某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。(“”越多表示产生的气泡越多)金属甲乙丙丁气泡的多少+从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是_；如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是_。3、为探讨铁、镁、铜的金属活动性顺序，请提出你的假设或猜想，并用实验检验你的假设或猜想。(1)假设或猜想：活动性顺序由强到弱，假设金属活动性顺序为：_；_；_。(2)检验你的假设或猜想时，实验所需药品是_；必需用的实验仪器是_。(3)实验现象: _,相关化学方程式_。(4)得出结论：接受假设，拒绝假设和。4、(1)将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气；(2)向(1)反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。写出实验(1)、(2)中有关的化学方程式：(1) _；(2) _。5.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。试回答：(1)曲线A表示的是_(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可得出的结论是：_。6.梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu 与 HCl 不反应(1)从上述反应中，可获取的信息有：_。(2)梦颖说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是_。如果补充一个实验(用化学方程式表示) _，也能说明镁比铁活泼。7.如下图所示，某同学探究金属化学性质的实验。A B C D E F(1)上述实验中，有气泡产生的是(填序号)_。(2)F中出现的现象是_。(3)通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。_，_。(4)我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，该反应的化学方程式: _。8. 初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序表：K Ca Na _ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu _ Ag Pt Au(2)金属与酸反应的规律是_。试举出实际应用的实例(用化学方程式表示)_。(3)金属与盐发生置换反应，必须符合三点：K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；_；_。试举出实际应用的实例(用化学方程式表示)_。9. 请根据下列探究实验，回答问题。(1)欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是_。A 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种：_；_； _。(3)欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：_。10. 将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。(已知：A、B在生成物中均为2价)专心-专注-专业参考答案一、选择题：1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.B 13.A 14.B二、填空题：1. Fe、Mg、Zn2. 乙、丙、甲、丁；铁3.(1)镁、铁、铜；铁、镁、铜；铁、铜、镁(2)铁、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液；烧杯(或试管)(3)硫酸铜溶液接触的铁表面出现红色物质，硫酸镁溶液接触的铁表面无现象；Fe + CuSO4 = Cu + FeSO44.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)25.(1)锌(2)产生H2的质量相等6.(1)Mg、Fe均可与盐酸反应放出H2；Fe的金属活动性比Cu强；Cu不能与盐酸反应。(2)Mg与HCl反应放出H2的速率比Fe快。Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2；7.(1)AC (2)铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色(3)不能；无法判断镁、锌、铁之间的金属活动性顺序(4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8.(1)Mg、Hg(2)在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2(3)在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9.(1)A(2)用磁铁吸引加稀盐酸或稀硫酸直至没有气泡产生后过滤加足量的硫酸铜溶液后过滤(3)简单的方法是：直接用手折样品，较难折的是铁，较易折的是铜；可靠的方法是：用硬度计测量10.生成H2的质量AB；相对原子质量BA；反应速率AB；在金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面；