化学选修4影响化学平衡移动的因素习题(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响基础过关一、化学反应速率改变与平衡移动的关系1 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2 某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响3 在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 ()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变，充入“惰”气4 在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L1，B的平均反应速率v(B)a/15 mol·L1·min1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为 ()A3122 B1322C1321 D1111三、压强对化学平衡移动的影响5 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 ()Aa2 Ba1Ca3 D无法确定a的值6 恒温下，反应aX(g)bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L1增大到0.19 mol·L1，下列判断正确的是()Aa>bc Ba<bcCabc Dabc7 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增大了Da>b8 下列叙述及解释正确的是 ()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移能力提升9 现有mA(s)nB(g)qC(g)H<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是 ()Amn<qBn>qCx点的混合物中v正<v逆Dx点比y点的混合物的正反应速率小10已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是 ()A如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C2530 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L1·min1D反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度11在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。12在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。13在10 和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强(Pa)2×1055×1051×106浓度(mol·L1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是_，理由是_。(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是_，理由是_。14在2 L恒容密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化的曲线是_。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv(NO)逆2v(O2)正d容器内的密度保持不变(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b增大O2的浓度拓展探究15反应A(s)D(g)E(g)H<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。试根据此曲线填写下表：时刻时间可能采取的人为措施体系中平衡移动方向 3345567答案1B2B3C4A5.B6.A 7C8D9D 10D11(1)mn<p(2)固或液(3)逆反应方向12(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变13(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小14(1)b(2)bc(3)b15.时刻时间可能采取的人为措施体系中平衡移动方向3减小了D的浓度34向逆方向移动5生成物E减少的同时，增大反应物D的浓度56向正方向移动7减压(体积增大)专心-专注-专业