化学反应的基本原理(共11页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学反应的基本原理一、 判断题（正确请画“”，错误的画“×”）1 当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。2 S >0的反应，必定是自发反应。3 对于一个反应如果H>G，则该反应必定是熵增的反应。4 G值大，平衡常数K值就愈大。5 平衡常数K值越大，则反应速度越快。6 对于H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。7 对于H>0的可逆反应，提高温度平衡常数K值增大。8. NO的fGm(298.15K)0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。但在高温常压时能发生反应，说明该反应是H>0, S>0的反应。9. 反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。10. 在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。 11. 一定温度下，对于g=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。12. 一定温度下，对于g0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。13某可逆反应在一定条件下，转化率值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定 增大。14对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：G总=G1+G2 则该反应的平衡常数K总=K1+K215单质的fGm(298.15K)值一定为零。16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。18. 基元反应是指一步完成的简单反应。19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。22平衡常数K值小于1，则G>0。23反应： 2SO2(g)+O2(g) D2SO3(g)，在一定条件下达成平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积保持不变，则平衡向正反应方向移动。24一定温度下，对于g=0的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。25对于一个可逆反应，在一定条件下，当反应商QK 时，该反应正向进行。26对于H>0的反应，一定是正向不自发的反应。27平衡常数K值可以由该反应的G值求得。28对于可逆反应2NO(g)+O2(g) D2NO2(g)达平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。29对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的G值一定减小。30因为Sqm(T)» Sqm(298.15K), Hqm(T)» Hqm(298.15K) 故Gqm(T) » Gqm(298.15K)。31在等温等压条件下，某反应的Gqm= 5.0kJ.mol-1，表示该反应正向一定不能自发进行。32因为CS2(l)的fGm(298.15K)0，因此CS2 (l) 在标准压力和室温下一定不能稳定存在。33在标准状态下，任何纯净物的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。34在标准状态下，指定单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。35在标准状态下，指定单质的标准摩尔熵等于零。36在标准压力下，水溶液中，当c(H+，aq)=1mol.L-1时，其标准摩尔熵等于零。37放热反应通常是自发反应，那么自发反应必定是放热反应。38在水合离子中，氢离子的标准摩尔熵最小。39. 标准平衡常数的定义式为：lnKq= -GmRT40. 一定条件下，化学反应的正逆反应活化能之差近似等于反应的内能变。二、选择题(填写正确答案A、B或)1 在等温等压条件下，某反应的Gqm=10 kJ.mol-1这表明该反应正方向： A一定能自发进行。 B一定不能自发进行。 C. 需要进行具体分析方能判断。E. 不能判断。2 某温度时，反应H2(g)+Br2(g) D2HBr(g)其平衡常数Kq=4×10-2， 则反应：2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的平衡常数值为： A.1/(4×10-2) B C.4×10-2 D 3 对于反应N2(g)+3H2(g) D2NH3(g)，Hq(298.15K)= -92.2 kJ.mol-1, 若升温到100，对H和S的影响是： A. 增大 B. 减小 C. 影响很小 D. 不能判断4. 在3题的情况下，对Gq 的代数值和Kq 值的影响是： AGq 增大，Kq 减小 B. Gq 减小，Kq 增大 CGq 不变，Kq 不变 D. Gq 减小 ，Kq 减小5. 在标准条件下，下列卤素单质中Sq m(298.15K)值最大的是： AF2 (g) B. Cl2 (g) CBr2 (l) D. I2 (s)6. 在5题中Sq m(298.15K)值最小的是：7. 下列卤化氢气体中Sq m(298.15K)值最大的是： A. HF B.HCl C. HBr D.HI8. 不用查表判断气态H2O、NH3和HF在标准条件下的Sq m(298.15K)值大小顺序 AS q (H2O)>Sq (NH3)>Sq (HF) BS q (NH3)>Sq (H2O)>Sq (HF) CS q (HF)>Sq (H2O)>Sq (NH3) D.无法判断9.已知反应H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)在高温下逆反应能自发进行，正反应的H和S应当满足： AH>0,S>0 B. H<0,S<0 CH>0,S<0 D. H<0,S>010. 下列各式中不能用来表示反应或过程处于平衡态的是： A. G = 0 B. H TS 0 C. H TS D. G 0 11. 对于一个H>0,S>0的反应，欲使该反应能够进行，其温度条件应当是： A B. C. D. 任何温度下不能进行12. 某反应的H<0,S<0，该反应进行的温度条件是： A B. C. D. 任何温度下都能进行13已知NO和NO2的fHqm(298.15K)分别为90.25和33.18kJ·mol-1, 2NO(g) + O2(g)=2NO2(g), 该反应可以在： A.低温下自发进行 B.高温下自发进行 C.任何温度下都能自发进行 D.没有数据S，不能判断14巳知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)在任何温度下都能自发进行，那么该反应的H和S应当满足： A. H>0,S>0 B. H<0,S<0 CH<0,S>0 D. H>0,S<0 15. 反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)，在25是自发反应，但在高温下逆反应自发，这意味着正反应的和应为： A. H>0,S>0 B. H<0,S<0 CH<0,S>0 D. H>0,S<016. 巳知反应2SO2(g)+O2(g) D2SO3(g)的平衡常数是K1，如果反应方程式改写为：SO2(g)+1/2O2(g) DSO3(g)平衡常数是K2为： A B. C. D. 17. 下列情况使反应达到平衡所需的时间最少的是： A.K很大 B.K很小 C. D.无法判断18.根据实验，在一定温度范围内，已知基元反应2NO+Cl2 = 2NOCl符合质量作用定律，该反应的质量作用定律表达式和反应级数为：A. v=kNO2·Cl2，三级反应B. v=kNO·Cl2，二级反应C.v=kNOCl2，二级反应D. v=kNOCl，一级反应19. 下列反应达成平衡后，不会因容器体积改变破坏平衡态的是： A 2NO(g)+O2(g) D2NO2(g)B Fe3O4(s)+4H2(g) D3Fe(s)+4H2O(g) C. CO2(g)+H2(g) DCO(g)+H2O(g)D. CaCO3(s) DCaO(s)+CO2(g)20. 在一定条件下，CaCO3(s) DCaO(s)+CO2(g)，平衡常数表达式为： Apeq(CO2)/pq B.pep(CO2)/pq C. p(CO2)/C(CaO) D.p(CO2)21. 已知过程 H2O(l) D H2O(g) fGm(298.15K)/ kJ·mol-1 -237.2 -236.7 计算正过程的Gm(298.15K)/ kJ·mol-1，在25下，能否自发进行 A0.5，不自发 B. 0.5，自发 C-0.5，不自发 D. 0.5，自发22. 利用下列反应的Gm(298.15K)值，求Fe3O4的fGm(298.15K)/ kJ·mol-1为： 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 Gm(298.15K)=-742 kJ·mol-1 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3 Fe3O4 Gm(298.15K)=-78 kJ·mol-1 A-1015 B. 3046 C. 936 D. -289023. 用教材附表3中的数据,计算下列反应的Gqm(298.15K)/kJ.mol-1值，及判断在298.15K时，H2O、NO能否自发分解成其单质。 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)-(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)-(2) A.(1)式逆向不自发，-457.2 B.(1)式逆向不自发，-228.6 C.(2)式逆向自发，173.1 D.(2)式逆向不自发86.6，24查表算出下列反应的S(298.15K)/ kJ.mol-1和Gqm(298.15K)/kJ.mol-1值。 （1）3 Fe (s) + 4 H2O (g) = Fe3O4(s) + 4H2(g) （2）CaO(s) + H2O(l) = Ca2+ (aq) +2OH- (aq) A（1）式66.8和307.2 B. (1)式-168.1和-101.1 C（2）式-184.3和-26.9 D. (2)式-173.5和130.425. 糖在新陈代谢中发生的总反应可以用下式表示： C12H22O11(s) + 12O2(g) = 12CO2(g) + 11H2O(l) 若在人体内实际上只有30%上述反应的标准摩尔吉布斯函数变可以转变成有用功，则4.0g糖在体温37时进行新陈代谢，可以作的功为： A. 19.3kJ B. 20.3kJ C. 21.6kJ D. 19.0kJ26. 巳知反应： CO(g) + NO (g) = CO2(g) + 1/2N2(g) fHqm(298.15K)/kJ.mol-1 -110.5 90.4 -393.5 0 Sqm(298.15K)/(K-1.J.mol-1) 197.9 210.6 213.6 191.5 则该反应的Hqm(298.15K)/kJ.mol-1和Sqm(298.15K)/(K-1.J.mol-1)为 A. 373.4和2.2 B. -373.4和-3.4 C. 373.4和2.2 D. -373.4和-99.227. 根据26题的结果，计算该反应在标准条件下进行的温度条件是： A<3764K B.>3764K C. <3771K D.>3473K28. 根据27题的结果，计算该反应的Gqm(298.15K)/kJ·mol-和25下的平衡常数为： A. -343.8和1.677×1060 B. 343.9和5.888×10-61 C. -345.8和1.318×1066 D. 345.8和7.586×10-6629. 已知反应： H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) fHqm(298.15K)/kJ.mol-1 0 0 -92.3 Sqm(298.15K)/(K-1.J.mol-1) 130.6 223.0 186.7 该反应的(298.15K)/kJ.mol-1为： A. -95.3 B. -190.5 C. -42.6 D. -134.930. 求29题反应在25和200的平衡常数：A. 4.786×1016和3.236×1010 B. 2.346×1033和2.47×1021 C. 2.089×1032和2.344×1020 D. 1.445×1016和1.514×101031. 在298.15K下, fGm(NO)= 86.57 kJ·mol-1 ,则反应N2(g)+O2(g) D2NO(g)的平衡常数为： A. 1.45×1015 B. 6.844×10-16 C. 2.01×1030 D. 4.684×10-3132. 巳知某系统在一定条件下可能有以下几种平衡(1) NO2(g) DNO(g)+1/2O2(g) (2) SO2(g)+1/2O2(g) DSO3(g) (3) NO2(g)+SO2(g) DNO(g)+SO3(g)设方程式(1)和(2)的平衡常数分别为K1和K2,方程式(3)的平衡常数为： A. K1 + K2 B. K1 K2 C. K1 / K2 D. K1K233. 巳知反应2SO2(g)+O2(g) D2SO3(g),在一定条件下达成平衡后，各种物质的量分别为SO2=0.230mol，O2=0.615 mol, SO3=0.770 mol。反应前后压力为101.325kPa，温度为600，求该反应的平衡常数约为： A29.4 B. 18.2 C. 5.44 D. 23.734. 巳知反应：Ag2S (s)+H2 (g) = 2Ag (s) + H2S (g)，在某温度下的Kq = 0.34。若在该温度下，在密闭容器中将1.0mol Ag2S全部还原为Ag, 最少需用的物质的量为： A. 2.9 mol B. 3.9 mol C.3.7 mol D. 2.7 mol35. 巳知反应1/2 Cl2 (g) + 1/2 H2 (g) = HCl (g)在298K下平衡常数为4.9×1015,Hqm(298.15K)=-92.3kJ.mol-1 。求在500K时的平衡常数为： A. 1.4×109 B. 3.5×107 C. 1.4×1010 D. 3.5×10836. 巳知反应(1) N2 (g) + O2(g) = 2NO(g)和(2) 2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g)的标准摩尔吉布斯函数变分别为Gq1 (T)和Gq2 (T)，求反应(3) N2 (g)+2O2 (g) =2NO2 (g)的Gq3(T)等于： A. Gq2(T)/ Gq1(T) B. Gq1(T) + Gq2(T) C. Gq2(T) - Gq1(T) D. Gq1(T) .Gq2(T)37. 假如有一反应具有H<0和S<0, 该反应正向进行的温度条件是： A. 低温 B. 高温 C. 所有温度 D. 任何温度下不进行38一定温度下，下列各式中能表示化学反应正向进行的是： A. Q<K B. Q>K C. Q=K D. 都不能表示 39. 某反应Gq = 0，对于该反应，下列表示中正确的是： A. Hq = 0 B. Sq = 0 C. Kq = 0 D. Kq=140. 对于反应2NO2(g) D 2NO (g) + O2(g), 在某温度下Kq=1.8×10-6，求反应：NO(g) +1/2O2(g)DNO2(g)相同温度下的值是： A. 9.0×105 B. 7.5×102 C. 5.6×105 D.2.8×10541.已知汞的平衡系统： Hg(l) D Hg(g) fHmq(298.15K)/ (kJ·mol-1) 0 61.32 Sqm(298.15K)/(K-1·J·mol-1) 76.02 174.85 则标准压力下汞的沸点，即上述平衡时的温度为： A.620.5°C B.347.3°C C.273.6°C D.78°C 42. 巳知平衡系统 H2O(l) DH2O(g) 其平衡常数表达式为： A. p(H2O,g)/pq B. p(H2O) C. peq(H2O,g)/pq D. peq(H2O,g)/ceq(H2O)43. 设有一可逆反应A(g)+2 B(g) D C (g) + D (g)的H<0 ,欲使A和B的转化率增大，其最佳条件是: A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压44.下列表示正确的： A.Gqm(T)= Hqm(298.15K)TSqm(298.15K) B.Gm=HqmTSqm C.因为lnKq= Gqm/RT，故我们完全可以用Kq来判断反应的自发性方向。 D.通常温度对Gq值的影响较大。45.己知298.15K时，下列反应中各物质的标准摩尔熵为： 2HCl(g) H2(g) + Cl2(g)Sqm/J·mol-1·K-1 187 130 223下列结论正确的是： A.反应的Sqm/ J·mol-1.K-1=21 J·mol-1·K-1 B.反应的Sqm/ J·mol-1·K-1=-21 J·mol-1·K-1 C.反应的Sqm/ J·mol-1·K-1=166J·mol-1·K-1 D.此反应为吸热反应，因此应为熵增反应。46.已知Ag2O(s)的fGqm(298.15K)=-11.2kJ·mol-1,则Ag2O(s)分解成Ag(s)和O2(g)的反应： A.在标态时是个非自发反应。 B.在标态时是个自发反应。 C.在室温的标态时是个自发反应。 D.在室温的标态时是个非自发反应。47.根据46题所给条件，则下述反应的Kq(298.15K)为： 2Ag2O (s) D 4Ag (s) + O2 (g) A.1.09×102 B.1.19×104 C.9.03 D.91.6848. 根据47题所给条件，求298.15K时下述反应达平衡时氧气的分压最接近于： 2Ag2O(s) D 4Ag(s)+ O2(g) A. 104pq B. 102pq C. 1040pq D. 102pq49.己知反应：2SO3(g) D2SO2(g)+O2(g)，其Hqm=198.2 kJ·mol-1,此反应达平衡时，对于此反应式来说，下列说法正确的是： A.增大p(SO3),平衡向右移动，Kq值增大。 B.平衡移动，Kq值一定变化。 C.若Kq值改变，意味着平衡移动。 D.升高温度，Kq值减小，平衡左移。50.已知反应：CH4(g)+H2O(g) DCO(g)+3H2(g)，在700K时的Kq=7.4，此时在密闭容器中各物质的分压为：p(CH4)=p(H2O)=0.2MPa，p(CO)=0.3Mpa，p(H2)=0.1Mpa，则此时上述反应： A.向右进行 B.向左进行 C.处于平衡态 D.反应终止二.计算题1. 某温度时，8.0mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为3.0×105Pa和2.2×105Pa, 试求该温度时反应的平衡常数Kq 和SO2的转化率。2. 制取半导体材料硅，可用下列反应： SiO2(s)+2C(石墨)=Si(s)+2CO(g)(1) 通过计算判断在298.15K时，标准状态下，上述反应能否自发进行？(2) 求标准状态时自发进行的温度；(3) 求T=1000K时此反应的Kq 。习题答案第二章化学反应的基本原理一、 判断题(正确的画“”，错误的画“×”) 1 2 3 4 5 6 7 8 910 ××××× 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20×××××××× 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30××××××× 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40×××××××二、 选择题(填写正确答案A,B或)12345678910CACABDDBBD11121314151617181920BCACBADABCA21222324252627282930AAACBCBDAABB31323334353637383940DDABABAADB41424344454647484950BCBDBDBACA三、 计算题1. n总=8.8molKq = 81=80%2. (1) Gq=582.37 >0 在298K标态不能自发(2)T>1913K 可自发(3) Kq = 6.288×1018专心-专注-专业
