《化学方程式》生命之源—水PPT课件汇总.pptx

第四章 生命之源水思思考考 1 1、什么是质量守恒定律？什么是质量守恒定律？ 为什么质量守恒？为什么质量守恒？3 3、什么是化学方程式？、什么是化学方程式？化学方程式有什么意义？化学方程式有什么意义？2 2、请观察下列表达式有何区别？、请观察下列表达式有何区别？ P + OP + O2 2 P P2 2O O5 5 4P + 5O 4P + 5O2 2 2P 2P2 2O O5 5点点 燃燃点点 燃燃化学化学方程式方程式一、化学方程式一、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子2 2、意义：、意义：1 1、定义：、定义：表示反应物、生成物及反应条件表示反应物、生成物及反应条件表示各物质之间的质量关系表示各物质之间的质量关系( (即相对分子质即相对分子质量与系数的积之比）量与系数的积之比）表示表示各反应物、生成物之间的原子、分子各反应物、生成物之间的原子、分子 个数之比个数之比PPT模板：素材：PPT背景：图表：PPT下载：教程： 资料下载：范文下载：试卷下载：教案下载：PPT论坛： PPT课件：语文课件：数学课件：英语课件：美术课件：科学课件：物理课件：化学课件：生物课件：地理课件：历史课件：化学方程式的含义化学方程式的含义C + O2 CO2点点 燃燃1.质的方面：质的方面：反应物反应物生成物生成物2.2.量的方面：量的方面： 123244：质量比质量比碳和氧气在碳和氧气在点燃的条件下反应点燃的条件下反应生成二氧化碳生成二氧化碳每每12份质量的碳和份质量的碳和32份质量的份质量的氧气完全反应，生成氧气完全反应，生成44份质量份质量的二氧化碳的二氧化碳3.3.微观方面：微观方面： 1 ： 11：微粒个数比微粒个数比1个碳原子和个碳原子和1个氧分子反应，个氧分子反应，生成生成1个二氧化碳分子个二氧化碳分子试说出下面化学方程式的意义试说出下面化学方程式的意义 4P + 5O 4P + 5O2 2 2P 2P2 2O O5 5124 160 284124 160 284点点 燃燃1、质的方面：、质的方面：磷和氧气在点燃的条件下生成磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷五氧化二磷3、微观方面：、微观方面： 4个个磷原子和磷原子和5个个氧分子反应生氧分子反应生成成2个个五氧化二磷分子五氧化二磷分子2、量的方面：、量的方面：每每124份质量份质量的磷与的磷与160份质量的份质量的氧气完全反应生成氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷份质量的五氧化二磷以科学实验的事实为依据，写出反应物和以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同子的种类和数目必须相同3 3、书写的原则：、书写的原则：4 4、书写步骤：、书写步骤：写写 配配 标标小结化学方程式的书写可归纳为：化学方程式的书写可归纳为：（以反应（以反应“ 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氧气氯化钾氧气”的化学方的化学方程式书写为例）程式书写为例）加热加热左反右生一横线左反右生一横线配平以后加一线配平以后加一线箭头标气或沉淀箭头标气或沉淀 KClO3 KCl + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2 KClO3 2KCl + 3O2MnO2思考：思考：“=”号和号和“+”号表示什么意思？号表示什么意思？为什么要注明反应条件？为什么要注明反应条件？连接不同的反连接不同的反应物和生成物应物和生成物因为不注明条件，反应不能发生。因为不注明条件，反应不能发生。反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号；号；反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号；号；一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。 表示质量表示质量守恒守恒什么时候要加什么时候要加 或或 号？号？课堂练习一：1、铁氧气、铁氧气 四氧化三铁四氧化三铁2、甲烷氧气、甲烷氧气 水二氧化碳水二氧化碳3、高锰酸钾、高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾锰酸钾(K2MnO4)二氧化锰氧气二氧化锰氧气点燃点燃点燃点燃加热加热3Fe + 2O2 Fe3O4点燃点燃CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃点燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2课堂练习二根据已学知识判断下列反应方程式是否正根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）Mg + O2 MgO2 （3）HgO Hg + O2加热加热点燃点燃加热加热配平下列化学方程式：配平下列化学方程式： （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O点燃点燃高温高温课堂练习三4 3 2 22 2 2高温高温2 2 2 5 2 4点燃点燃点燃点燃复习提问复习提问镁在空气中燃烧说明化学方程式的意义镁在空气中燃烧说明化学方程式的意义镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克 说明说明：在化学反应中，反应物与生成物在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是之间的质量比是成正比例关系成正比例关系。因此，利用。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应应物物（或生成物）的质量，可求生成物（或生成物）的质量，可求生成物（或或反应物）反应物）的质量的质量。请你思考请你思考一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2kg=2HH2O100%18kg=2121+16100%18kg答：产生氢气的质量为答：产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质若某种元素没有全部转化到某种物质(生生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？成物）中去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的可见根据化学式计算有它的局限性局限性思路二：利用化学方程式来计算思路二：利用化学方程式来计算例题例题：18克水分解可以生成多少克氢气？克水分解可以生成多少克氢气？解：设可生成氢气的解：设可生成氢气的质量为质量为x(1)设未知数设未知数 . .设设 36 418g x (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写18g36- = -4x(4) 列比例式列比例式,求解求解.列列x = - 418g36= 2 g答：答：18克水分解可生成氢气克水分解可生成氢气2克。克。 . . .求求 (5) 简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)找出相关量找出相关量 .找找2 H2 O = 2 H2 + O 2 通电通电例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为x(1)设未知数设未知数 . .设设2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃48 803g x (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48- = -803gx(4) 列比例式列比例式,求解求解.列列x = - 803g48= 5 g答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。 . . .求求 (5) 简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)找出相关量找出相关量 .找找根据化学方程式计算的根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）根据物质的组成及化学方程式求各化学式的）根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积数的乘积，计算时必须准确无误。，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧可生成五氧 化二磷多少克化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)相对分子（或原子）相对分子（或原子） 质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位， 未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确14215.531- = -解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.解解:设生成五氧化二磷的质量为设生成五氧化二磷的质量为x 点燃点燃 4P + 5O 2 = 2P2O5431 2 14215.5g x- = - 4 31 15.5g2 142 xx = 35.5g答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷35.5g。教材教材P118：用加热氯酸钾和二氧化锰的方法，制：用加热氯酸钾和二氧化锰的方法，制得氧气得氧气9.6克，求被分解的氯酸钾的质量是多少？克，求被分解的氯酸钾的质量是多少？解解 : 设被分解的氯酸钾的质量为设被分解的氯酸钾的质量为x。=962459.6g x-2459.6g96x =-= 24.5 g答答:制得氧气制得氧气9.6g时，被分解的氯酸钾的质量是时，被分解的氯酸钾的质量是24.5g。 x9.6gMnO22 K C l O3=2KCl +3O224596练习二：加热分解练习二：加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少克可得到多少克 的氧气的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？解解 : 设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为x。9612.25g=24596245x12.25g-x = -= 4.8 g答答:12.25克氯酸钾分解可得到氧气克氯酸钾分解可得到氧气 4.8克，克， 氯化钾氯化钾7.45克。克。生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为y12.25gxMnO22 K C l O3=2KCl +3O224596149yy = - 245245 12.25g- = -149 y14912.25g= 7.45g 解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。MnO22KClO3= 2KCl +3O2245964.8gx245x4.8g96=-x = -4.8g24596= 12.25g答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.2、用氯酸钾制取、用氯酸钾制取4.8克氧气时需要氯酸钾多少克克氧气时需要氯酸钾多少克?练习三实验室用练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（）（1）生成氢气的质量）生成氢气的质量 （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）m氢气氢气氢气氢气V氢气氢气=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，标准状况下的体积为克，标准状况下的体积为4.4L。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x65213gx6513gx2=x = 0.4g4、实验室用、实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后稀硫酸反应，反应完毕后 剩余锌粒剩余锌粒3.7g ，问可生成氢气多少克？，问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gx651.3gx2=x =0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克2、把、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐酸稀盐酸反应，反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为x根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gx65x=20.1gx= 3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%3、 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称，冷却，称得残余固体的质量为得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为x，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为y0.96g245x =0.96g962KClO3 = 2KCl + 3O2MnO224596149xy149y960.96g =x=2.45gy=1.49g反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3g - 2.45g = 0.55g答：答：生成氧气生成氧气0.96g，固体残余物中含，固体残余物中含氯酸钾氯酸钾0.55g，氯化钾氯化钾1.49g，二氧化锰二氧化锰1g根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L） 液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题。过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量的质量为为X，而不能设，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的后求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ a = 4g 8g反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6g8g483280 x486g80 x=x=10g解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为x答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导486g32a=应用实际参加反应的量进行计算应用实际参加反应的量进行计算4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思路：思路：432 36C3加热加热16g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成氧气时，固体剩余物的成分是分是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到1616克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以16克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6gx解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6g=x = 15.8g16g 答案为答案为BB1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最，消耗氧气最多的是多的是 （ ）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应反应，已知反应的化学方程式为：的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是。则生成氢气的质量是 （ ）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的化学方程式，若反应的化学方程式为为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对原子质量之比为两元素的相对原子质量之比为 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.344、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放出，反应放出，反应过程中物质质量变化的比过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 （ ）A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 23545、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成克，在一定条件下充分反应只生成30克克D。若增加若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参加反应的恰好完全反应。则参加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3