《溶液的浓度》溶液PPT课件范本.ppt

第九单元第九单元 溶溶 液液课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度实验实验 9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后水，然后分别加入分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？判断的依据是什么？烧杯编号烧杯编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g123浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝2020200.10.5220.120.522一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质溶质质量量与与溶液质量溶液质量之比。之比。2.计算公式：计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量烧杯编号烧杯编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g溶质的质量分数溶质的质量分数123浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝2020200.10.5220.120.5220.4%2.4%9%实验实验9-8在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做（水的密度可看做1 g/cm）。）。溶质质量溶质质量/g溶剂（水）质量溶剂（水）质量/g现现 象象溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数10902080全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解10%20%已知已知20时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：。有人说：“20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为为36%.”这种说法对吗？这种说法对吗？饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。100% 例题例题1在农业生产上，常需要用质量分数在农业生产上，常需要用质量分数为为16%的氯化钠溶液选种。现要配的氯化钠溶液选种。现要配制制150 kg这种溶液，需要氯化钠和这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？水的质量各是多少？解：解：溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 =150 kg16% =24 kg溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量 =150 kg24 kg =126 kg答：配制答：配制150 kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液需的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100% 100% 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 例例2、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为：量分数为：=26.5%答：略答：略练一练练一练某温度下，物质某温度下，物质A的溶解度为的溶解度为60g，则该温度，则该温度下的下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液课堂练习课堂练习加水稀释：加水稀释：稀释前后溶质的质量不变稀释前后溶质的质量不变稀释后溶液的总质量稀释后溶液的总质量=原溶液的质量原溶液的质量+水的质量水的质量公式：公式： m浓浓 a%(浓）浓） =m稀稀 b%（稀）（稀） m浓浓 a%(浓）浓） =(m浓浓+m水）水） b%（稀）（稀）用稀溶液稀释：用稀溶液稀释：混合后溶液中溶质的总质量混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量浓溶液中溶质的质量+稀稀溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量计算式：计算式： m浓浓 a%(浓）浓）+m稀稀b%（稀）（稀）=(m浓浓+m稀）稀） c%（稀）（稀）1、溶液稀释、溶液稀释例例3 化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数的浓硫酸稀释为质量分数为为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x。50 g 98% = x 20% x x=245 g =245 g 需要水的质量需要水的质量=245 g-50 g=195 g=245 g-50 g=195 g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195 g195 g。解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量 解：设需要加水的质量为解：设需要加水的质量为X 50 g 98% = ( 50g+ x ) 20%X=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g例例4：配制：配制10%硫酸硫酸98g，要，要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：略略注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略 例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求： （1）生成氢气的质量； （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 19.5 g y z x 0.6xg6519.598gy29.4yg6519.5161gz48.3zg （2 2）反应前稀硫酸的质量分数为：）反应前稀硫酸的质量分数为：2 9 .41 0 0 %1 9 .6 %1 5 0gg（3 3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ： 6519.52gx答：略答：略提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：提示：反应后硫酸锌溶液的质量为： 19.5 g150 g0.6 g168.9 g（或（或150 g29.4 g48.3 g168.9 g）、3.25克锌刚好跟克锌刚好跟100g盐酸完全反应盐酸完全反应,求求: (1)生成氢气的质量生成氢气的质量 (2) 盐酸溶质的质量分数。盐酸溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数反应后所得溶液的溶质质量分数2、溶液的浓缩、溶液的浓缩 增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合、与同种溶质的浓溶液混合 （1）增加溶质）增加溶质 溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量增加的溶质质量 计算式：计算式：m稀稀 a% +m质质=（m稀稀+m质）质）b % （2）蒸发溶剂）蒸发溶剂 蒸发溶剂前后，溶质质量不变蒸发溶剂前后，溶质质量不变 计算式：计算式：m稀稀 a% =（m稀稀-m水）水）b % （3）与同种溶质的浓溶液混合：）与同种溶质的浓溶液混合： 溶质的总质量溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量 m稀稀a %+m浓浓b %=（m稀稀+m浓浓) c %通过这节课的学习，你对溶通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你液又多了哪些了解？谈谈你的感受。的感受。